Química AgrícolaFacultad de Ciencias Agrarias UNJu

Integrantes:

Choque, Fabricio

Flores, Ramiro

Quiquiza, David

Roldan, Gabriel

OBJETIVOS:

Preparar correctamente soluciones tipo, de normalidad conocida de ácidos y bases.

Determinar ácidos, en muestra de vinagre; por métodos volumétricos.

Reacciones de caracterización del anión carbonato:

Se trabaja con una solución de NaOH 0,100 N Hay 0,100 equivatentes gramo de soluto disueltos en 1 litro de solución: 1ml de solución____ 0,100 meq NaOH Como el Peq(NaOH) = 40/1 Por ser la disociación: NaOH Na+ + OH –

Y sabiendo que 1 H+ se combina con 1 OH – : H+ + OH – H2O Es válido obtener el Peq(NaOH), al dividir el peso molecular por el número de OH – obtenidos en la disociación de la base (NaOH).

Valoración del NaOH1. Se usa el HCl(ac) que tiene una normalidad definida y confiable.2. Se colocan 20 ml de HCl(ac) 0,100 N.3. Se colocan 3 gotas del indicaador verde de bromocresol, al erlenmeyer.4. Se titula

VNOH x N NOH = VHCl x N HCl

N NOH = (VHCl x N HCl ) / VNOH = (20,0 ml x 0,100 N x (19,9 ml)–1 ≈ 0,1005 NN NOH ≈ 0,1005 NObservación: El color de la solución cambio a azul tenue.

Acidez del vinagre Indicador utilizado: Fenolftaleína Verificar si el vinagre analizado tiene los parámetros de acidez correctos: De 4 a 6 % (p/v) de CH3COOH.El volumen de NaOH utilizado: VNOH = 15,3 mlNúmero de meq NOH = VNOH x N NOH = 15,3 ml x 0,100 N = 1,53 meq meq NOH = meq Ácido acético = 1,53 meq 1 eq Ácido acético = PM Ácido acético / nº H+ = 60 g 1 meq Ácido acético = 0,060 g CH3COOH.

1,6ml vinagre______1,53 meq Acido acético

100ml vinagre_____x = 95,625 meq Acido acético

1meq acido acético_____ 0,06g Acido acético

95,625 meq acido acteico___x= 5,7375g Acido acético (st) 5,74 % (p/v)

Conclusión: El vinagre analizado cumple con los parámetros de acides correspondiente.

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