SOLUCIONESSOLUCIONES COLOIDESCOLOIDESSUSPENSIONESSUSPENSIONES

Mezclas HomogeneasDiametros de 0.1 a 1.0nm

Mezcla HeterogeneaDiametros de

mas de 1000 nm

Suspensionesde partículas de

diametros de mas 1.0nm y menores de

1000 nm

Coloides: son sistemas homogéneos formados por una fase dispersante y

una o más fases dispersas.

Estos sistemas difieren de las soluciones verdaderas en el tamaño

de partícula de la fase dispersa.

El tamaño de las partículas dispersas les da a los sistemas coloidales la

siguiente característica:Permiten observar la trayectoria de una rayo de luz ya dispersan la luz, lo que se denomina:Efecto TyndallEfecto Tyndall

TIPOS DE COLOIDESTIPOS DE COLOIDESCLASES DE COLOIDES

Medio dispersante

Sustancia dispersa Ejemplo

Soles, geles Líquido Sólido Pintura, gelatina

Emulsiones Líquido Líquido Leche, mayonesa, crema

Espumas Líquido Gas Espuma de algodón, crema batida

Espumas sólidas Sólido Gas Caucho de espuma, angelitos

Aerosol sólido Gas Sólido Humo, bacterias del aire

Aerosol líquido Gas Líquido Neblina, nubes

Emulsiones sólidas Sólido Líquido Queso, mantequilla

Sol sólido Sólido Sólido Algunas aleaciones, vidrio de rubí

Los AGENTES EMULSIFICANTES mantienen dispersas las partículas, o sea estabilizan las emulsiones. Ej: caseína en la leche, las sales biliares

TIPO DE MEMBRANA

CONCEPTO EJEMPLOS

PERMEABLE Pasa todas las partículas (moléculas e iones)

Papel filtro

IMPERMEABLE No pasa ninguna las partículas (moléculas e iones)

Latas, vejigas

SEMIPERMEA-BLE O

PERMEABLE SELECTIVA

Deja pasar solamente ciertas partículas (moléculas e iones)

Membranas celulares, revestimiento del tracto digestivo, paredes de los vasos sanguíneos

DIFUSION

Es el movimiento de moléculas de una región de alta concentración a otra de menor

concentración.

Son dos casos particulares de difusión: ósmosis y diálisis

OSMOSIS Es la difusión de AGUA o moléculas de

SOLVENTE a través de una membrana (en sistemas vivos el solvente es casi siempre

AGUA).

DIALISISEs el paso de una sustancia DISUELTA, por una membrana dotada de permeabilidad

diferencial. Difusión de moléculas o iones a través de membrana semipermeable

(membrana dializante).

Moléculas

Iones

Propiedades coligativas Propiedades coligativas Están relacionadas con la concentración de

las partículas de soluto disueltas, sin que importe su identidad.

• Dependen de manera directa del número de partículas de soluto presentes en solución.

Para los sistemas vivos la propiedad coligativa más importante es la presión presión

osmóticaosmótica.

Presión osmóticaPresión osmótica

Cantidad de presión que se requiere para detener el flujo neto de disolvente, de la solución diluida hacia la solución más concentrada.

• La magnitud de la presión osmótica depende de la concentración de todas las partículas disueltas en la solución.

RELACIÓN ENTRE MOLES Y OSMOLESENTRE MOLARIDAD Y OSMOLARIDAD

Osmolaridad = Molaridad de la solución X #P

= X Osmoles

Osmolaridad = Molaridad X Número de partículas de soluto que se obtienen en solución por mol de soluto

•Para partículas de soluto que no se disocian (compuestos covalentes):

Urea, glucosa, sacarosa = moléculas en solución.

Osmolaridad es igual a la molaridad de la solución

•Para partículas de soluto que se disocian (compuestos iónicos):

NaCl, ZnCl2 y Al2(SO4)3 =produce un número (X) de partículas que se producen al disociarse la sustancia.

Osmolaridad es igual a la molaridad de la solución por el numero de particulas

Ejemplos:1 mol de NaCl -->Na++Cl- X=2 Osmolaridad=2X Molaridad1 mol de ZnCl2 -->Zn+2+2Cl- X=3 Osmolaridad=3X Molaridad1mol Al2(SO4)3->2Al+3+3SO4

-2 X=5 Osmolaridad =5X Molaridad

Una solución 0.4M de glucosa= 0.4 osmolar

Una solución 0.4M de NaCl= 0.8 osmolar

Tonicidad de una solución: Se refiere a la concentración de soluto de una solución con respecto a la

CÉLULA. Se clasifican en tres:

Solución Isotónica (normal)Conc.Solutos=Conc.Solutos de la Célula

Osmolaridad = 0.28-0.32

Solución Hipotónica (Hincha)Conc.Solutos <Conc.solutos de la Celula

Osmolaridad<0.28

Solución Hipertónica (Encoge)Conc.Solutos >Conc.solutos de la Celula

Osmolaridad>0.32

EJERCICIOS:EJERCICIOS:Osmolaridad = Molaridad X No. de

ionesN = M X # equivalentes1. ¿Cuál es la osmolaridad de una solución

de glucosa 0.31 M?2. ¿Cuál es la osmolaridad de una solución

de NaCl 0.36 M?3. ¿Cuál es la osmolaridad de un colirio

que contiene 10.0 mg/ml de Zn SO4 ?4. Calcule la concentración en porcentaje

P/V de una solución de Na2SO4 0.3 Osmolar

TONICIDAD:TONICIDAD:

1. ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de la solución de MgCl2 al 0.3% p/p cuya densidad es 1.08 g/ml?

2. ¿Cuál es la osmolaridad y la tonicidad y qué ocurre a los eritrocitos frente a una solución de NaCl al 0.9 % P/V?

3. ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de la solución de Al2(SO4)3 0.51 N?