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QuímicaQuímica GeneralGeneral II

Profesor: Ing. Justo Huayamave N.Ing. Justo Huayamave N.

CAPITULO 1: Ley Periódica y Configuración Electrónica

Ley Periódica y Configuración Electrónica

1. Configuración de electrones en él átomo.2. Momento magnético, paramagnetismo,

diamagnetismo y ferromagnetismo.3. La estructura electrónica de los átomos y la ley

periódica.4. Potencial de ionización.5. Afinidad electrónica.6. Electronegatividad.7. La valencia. Reglas del octeto.

¿Qué es la Química?

Es la ciencia que se encarga del estudio de la estructura, composición, propiedades y cambios de la materia.

Cambios químicos

Son aquellos que se llevan a cabo cambiando la composición química de las sustancias y en los que intervienen los electrones

Tabla periódica

Configuración Electrónica

o Es la disposición de los electrones en orden ascendente respecto a su energía.

1H 1s1

6C 1s22s22p2

8O 1s22s22p4

17Cl 1s22s22p63s23p5

Configuraciones electrónicas y la tabla periódica

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d104f14 6p6

(3)

(n-1)

d(4)

(5)

(6)

f(4)

(5)(n-2)

p

(n)

(6)

(5)

(4)

(3)

(2)

1

(n)

7

6

5

4

3

2

1

s

Ejercicios

Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos siguientes:

Al, Co, Br, Lu, Re.

Solución

Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos siguientes:

Al: 1s22s22p63s23p1

Co: 1s22s22p63s23p64s2 3d7

Br: 1s22s22p63s23p64s23d104p5

Lu: 1s22s22p63s23p6 4s23d10 4p65s2 4d10 5p6 6s2 5d1 4f14

Re: 1s22s22p63s23p6 4s23d10 4p65s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5

Abreviación de configuración electrónica

Se puede abreviar considerando el gas noble anterior al elemento que deseamos realizar la configuración electrónica.

TABLA PERIODICA

Configuraciones electrónicas y la tabla periódica

(3)

(n-1)

d(4)

(5)

(6)

f(4)

(5)(n-2)

p

(n)

(6)

(5)

(4)

(3)

(2)

1

(n)

7

6

5

4

3

2

1

s

METALES

Son electropositivos (tienden a perder electrones) conducen fácilmente el calor y la electricidad, poseen brillo y en estado sólido tienen estructura cristalina.

PROPIEDADES

DUCTIBILIDAD: permiten estirarlos para formar alambres. FRAGILIDAD: son muy duros MALEABILIDAD: permiten láminas delgadas FUSIÓN: tienen altos puntos de fusión

NO METALES

Son electronegativos No brillan, generalmente son malos conductores del

calor y electricidad. Son frágiles y no pueden laminarse o formar hilos.

METALOIDES

Son elementos que poseen propiedades de metales y no metales.

TABLA PERIÓDICA

86Rn

54

Xe

53

I

38

Kr

35

Br

34

Se

18

Ar

17

Cl

16

S

15

P

10

Ne

9

F

8

O

7

N

6

C

2

He

1

H

92

U

91

Pa

90

Th

58Ce

89Ac

88

Ra

87

Fr

80Hg

79Au

57

La56

Ba

55

Cs

38

Sr

37Rb

3130

Zn

29Cu

28

Ni

27Co

26

Fe

25Mn

24

Cr

23

V

22

Ti

21

Sc

20

Ca

19

K

13

Al

12Mg

11

Na

4

Be

3

Li

5

B

14

Si

32Ge

33

As

51

Sb

52

Te

85

At

METALES

NO METALES

METALOIES

RADIO ATÓMICO

Se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos entre si.

2

dr =

Tendencia del radio atómico

Dentro de un mismo grupo al aumentar el número atómico (Z) aumenta el radio atómico.

En los periodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico.

RADIO ATÓMICO

POTENCIAL DE IONIZACIÓN

Energía que hay que suministrar a un átomo neutro gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle un electrón.

−+ +→+ eXEX gg )()(

ÁTOMO NEUTRO IÓN POSITIVO

POTENCIAL DE IONIZACIÓN

El potencial (o energía de ionización) se expresa en electrón-voltio o en Kilojulio por mol (KJ/mol)

1eV = 1.6x10-19 culombios-voltios= 1.6x10-19 Julios

En un mismo grupo el potencial disminuye a medida que aumenta Z

En un mismo periodo el PI aumenta al aumentar Z (izquierda derecha )

POTENCIAL DE IONIZACIÓN

Es la energía liberada, cuando un átomo gaseoso en estado fundamental captura un electrón (libre) y se convierte en un ión negativo.

AFINIDAD ELECTRÓNICA

EXeX gg ∆+→+ −−)()(

• Se incrementa en u periodo de derecha a izquierda

AFINIDAD ELECTRÓNICA (KJ/mol)

Uuo

Uus

Uuh

Uup

Uuq

Uut

Uub

Uuu

Ds

Mt

Hs

Bh

Sg

Db

Rf

Lr

Ra

Fr-44

Rn41

At-270

Po-183

Bi-91

Pb-35

Tl-20

Hg61

Au-223

Pt-205

Ir-151

Os-106

Re-14

W-79

Ta-31

Hf

Lu

Ba

Cs-45

Xe41

I-295

Te-190

Sb-103

Sn-116

In-29

Cd32

Ag-126

Pd-54

Rh-110

Ru-101

Tc-53

Mo-72

Nb-86

Zr-41

Y-30

Sr

Rb-47

Kr39

Br-325

Se-195

As-78

Ge-116

Ga-29

Zn47

Cu-118

Ni-112

Co-64

Fe-16

Mn

Cr-64

V-51

Ti-8

Sc-18

Ca10

K-48

Ar35

Cl-239

S-200

P-72

Si-134

Al-43

Mg19

Na-53

Ne29

F-328

O-141

N7

C-122

B-27

Be19

Li-60

He21

H-73

7

6

5

4

3

2

1

Periodo

181716151413121110987654321Grupo

ELECTRONEGATIVIDAD

De acuerdo con Pauling, “la fuerza con que un átomo, en una molécula atrae hacia sí los electrones”.

Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica sino en propiedades que se suponen reflejan la electronegatividad.

Los valores de electronegatividad generalmente se clasifican por la Escala de Pauling.

Electronegatividad

Aumenta la ElectronegatividadDisminuye la

Electronegativ

idad

REGLA DEL OCTETO

Cuando se forman las uniones químicas entre átomos, cada uno de ellos tiende a adquirir la estructura del gas noble más cercano, quedando el último nivel de energía de cada uno de estos átomos con ocho electrones.

62npns

Ejercicios…..

Escriba la configuración electrónica del átomo Rb, utilizando el centro interior de gas noble apropiado para abreviar.

El carácter metálico ________ a lo ancho de una fila y ________ hacia abajo de una columna de la tabla periódica.

FIN…