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8/18/2019 1-materia-medicion-atomos-moleculas-iones (1) (1)

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Química General


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Bibliografía• Química. Chang, 7ª Edición, Mc Graw-Hill, Mexico. 2002.

• Química. La Ciencia Central. T. L. Brown ,H. E. Lea! and B. B"r#$en. %ªEdición, &ear#on Ed"ca$ion, 200'.

• Química General. (. ). )hi$$en, *. E. +ai# ! M. L. &ec, Mc Graw-Hill, ªEdición, /%%.

• Química General. +. E11ing, Mc Graw-Hill, ª Edición, /%%.

Bi1liogra34a Co5leen$aria

• Chei#$r!. The Cen$ral 6cience. T. L. Brown, H. E. Lea! and B. B"r#$en. 7$hEdi$ion, /%%7.

• Chei#$r!. 6."dahl. +.C.Hea$h and Co. /%• General Chei#$r!. Edi$ion. +. 8. Mc9"arrie and &.8. *oc. ).H.:reean and Co.

/%7.


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;nidad /

Ma$eria ! Medición

¿Por qué …el hielo se derrite?…el agua se evapora?…las baterías generan electricidad?

…congelamos los alimentos?…hay plsticos mas resistentes que otros?…tomamos medicamentos cuando nos

enfermamos?

…las ho!as de los rboles se ponen ro!as enoto"o?

…#$%&'()* Q&(+(,)?


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QUIMICADisciplina científica que estudia las propiedades de la

materia y los cambios que ésta experimenta

&ro5orciona an$eceden$e# 5ara en$ender la e#$r"c$"ra

a$eria en $


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CL86=:=C8C=>? DE LA MAE!IA

La a$eria #e 5"ede cla#i3icar #eg@n #"

estado físico o #" composición

6ólido

L4A"ido

Ga#Mecla de

6"#$ancia#

6"#$ancia

5"ra


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La Quí"ica es la ciencia que estudia la co"posici#n, estructura, propiedades y ca"bios

de la "ateria$ Los estados de la "ateria se pueden clasificar principal"ente en tres%

E#$ado

6ólido

E#$ado

Ga#eo#o

E#$ado

L4A"ido

M8TE*=8

E( #ólidoD E( l4A"idoD E( ga#D

-usi.n

$olidificaci.n

#vaporaci.n

,ondensaci.n$ublimaci.n



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La a$eria #e 5"ede cla#i3icar #eg@n #"

estado físico o #" composición

6ólido

L4A"ido

Ga#Mecla de

6"#$ancia#

6"#$ancia

5"ra


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e# a$eria A"e $iene 5ro5iedade#

! co5o#ición de3inida#

Sustancia pura

&or eFe5lo 8g"a H2>D 6al ?aClD

8oniaco ?HD

Merc"rio HgD Co1re C"D

>xigeno >2D

IElementos”

“ Compuestos”

“Todas las sustancias puras son

elementos o compuestos”


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Una sustancia pura es materia que tiene una composición ypropiedades físicas características.

#lemento

,ompuesto

Son sustancias que no pueden descomponerse en sustancias mas

simples por medios químicos y están formados solo por una clase de

átomos.

Son sustancias que se componen de dos o mas elementos, es decir,

dos o mas clases de átomos. El oxieno se com!ina con el "idroeno

para formar aua

#aCl $ %& $ Cu

'&%


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/os elementos conocidos en laactualidad son 0012 los que varían en suabundancia3 #l 456 de la corte7a terrestreconsta de 8 elementos2 o9ígeno :;g +ercurio

@i @iquel

P -.sforo


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Compuestos % sustancias for"adas por la uni#n de dos o

"ás ele"entos$ &ueden desco"ponerse en sus ele"entos

constituyentes 'E !E&!E'E(A( &)! *)!MULA' QUIMICA'

&or e+e"plo el aua líquida se desco"pone por acci#n dela corriente el-ctrica en .idr#eno y o/íeno, siendo el volu"en del

.idr#eno enerado el doble que -l del o/íeno

El agua pura, cualquiera que sea su origen , siempre

consistede un ! de " y un #$ ! de %

Corresponde a dos áto"os de 0 y uno de ) por "ol-cula de aua

“La composición elemental de un compuesto puro siempre esla misma, independiente de su origen “

La ley de la composici&n constante o ley de

las proporciones de'inidas


12/32-ulereno

@i $;A

Benceno


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/a materia que nos rodea no es químicamente pura

)(*# :gas= G)$;/(@) :líquido= ,;@,*#%; :s.lido=

/as me7clas son combinaciones de dos o mas sustancias en lasque cada sustancia mantiene sus propiedades e identidad química3/as sustancias que componen una me7cla se denominan

componentes de la me7cla3

$on me7clas que son uniformes $on me7clas que carecen deen todos sus puntos3 #stas me7clas una composici.n y aspectoson denominadas $;/&,(;@#$3 uniforme en todos sus:)ire @omogéneas

+e7clas


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$eparaci.n de las +e7clas

Mecla# He$erog


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+e7cla>eterogénea

¿#s uniforme entodas sus partes?

+e7cla>omogénea

¿$e puede separar con procedimientos físicos?

+ateria

¿$e puede descomponer enotras sustancias usando procesos químicos?

+e7cla>omogénea

$oluci.n

$ustanciaPura

#lemento ,ompuesto

NO

NO

SI

SI

NO SI

'iagrama de clasificaci.n de la materia

- Leche

- Jino $in$o

- 8g"a de Mar

- 8"3re

- 8cero

- &in$"ra en

65ra!


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Propiedades de la +ateria

,ada sustancia posee un con!unto nico de propiedades características

que permiten distinguirlo de otras sustancias3

#stas propiedades se pueden 'escriben la forma en que unamedir sin cambiar la identidad sustancia puede reaccionar parani la composici.n de la sustancia3 formar otras sustancias3#!emplosC ,olor2 olor2 densidad2 #!emploC (nflamabilidad2 que es la pto3 -usi.n2 pto3 #bullici.n2 etc3 ,apacidad de arder en presencia de

;<

Químicas-ísicas

Propiedades de

la +ateria

8g"a Hidrogeno >x4geno

E#$ado L4A"ido Ga# Ga#

&$o. de e1"llición /00 KC 2 KC / KC

+en#idad /,00 gL 0,0' gL /, gL

=n3laa1le ?o 6i ?o- -

G#@#*)/#$#$P#,(-(,)$

+)$) 2 P#$; DE;/&+#@


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;tra forma de clasificar las propiedades de las sustancias es en propiedades e9tensivas e intensivas3

/as propiedades (ntensivas no dependen de la cantidad demuestra que estemos anali7ando2 por e!emplo2 temperatura2 puntode fusi.n2 densidad2 etc3

/as propiedades #9tensivas dependen de la cantidad de

muestra2 por e!emplo2 la masa y el volumen3

,ambios -ísicos y ,ambios Químicos

/os cambios físicos varían la apariencia física de unasustancia2 pero no su composici.n2 por e!emplo2 en el paso delagua del estado líquido al estado gaseoso e9iste un cambio deestado pero el agua no cambia su composici.n3 %odos los cambiosde estado de la materia representan cambios físicos


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#n los ,ambios Químicos una sustancia se transforma en unasustancia químicamente distinta2 es decir2 ocurre una reacci.nquímica3 Por e!emplo2 al encender una me7cla de >idrogeno y;9ígeno generamos )gua3

&na vista a nivel molecular3

)rder

+e7cla de ;< e >


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/)$ P*;P(#')'#$ $# P'#@ +#'(* : +)G@(%&'#$=&@(')'#$ '# +#'(,(;@

$istema (nternacional de unidades

( ,onferencia General de Pesas y +edidas :celebrada en París en 0415=2unific. las unidades de medida2 basado en el sistema mHs :metroHilogramosegundo=3 #ste sistema se conoce como $(2 iniciales de $istema (nternacional3

+agnitud @ombre de la unidad $ímbolo

/ongitud metro m+asa Hilogramo Hg

%iempo segundo s

(ntensidad decorriente eléctrica

amperio )

%emperaturatermodinmica

Helvin I

,antidad de sustancia mol mol

(ntensidad luminosa candela cd


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J /ongitud es una medida de la distancia o dimensi.n de uncuerpo

J +asa es una medida de la cantidad de materia que posee uncuerpo :no confundir con peso=

J %iempo3 #n 041K se redefini. el segundo a partir de lafrecuencia en que el tomo de cesio absorbe energía3 Lsta esigual a 43047 :0Ns= o ciclos por segundo3

&@(')'#$ '# +#'(,(;@


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-actores de ,onversi.n de &nidades


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P*#-(O; $+B;/; ;rden de+)G@(%&' #O#+P/;

giga G 054 0 Gm 0 9 054 m

mega + 051 0 +m 0 9 051m

Hilo H 05M 0 Im 0555 m

deci d 050 0 dm 520 m

centi c 05


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;tras &nidades

J#l Eolumen es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo3

#n mHs su unidad es mM2 ya que es un volumen muy grande se utili7a el cmM3 ;tra

unidad de medida de volumen que @; es mHs es el litro :/=2 compuesto por 0555 m/3

0 m/ 0 cmM 0 cc

0 mM 0555555 cc 09051 m/

0 / 0555 cc 0555 m/)lgunos aparatos para medir volmenes en el laboratorio sonC

/. eringa . B"re$a

2. &ro1e$a '. Ma$ra de a3oro

/ 2 '


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/a 'ensidad es la cantidad de masa por unidad de volumen de la sustancia

'ensidad masa 3 : g =volumen :cmM . m/=

/as densidades estn referidas al agua2 la que posee d0gNcmM2 es decir2 0 g de agua ocupa 0 cmM de volumen3

$ustancia 'ensidad :gNcmM=

)ire 52550

Balsa de madera 5201

Agua 1

$al de mesa ierro K24

;ro 042M<

N9"< den#idad $iene el Hg #i /,00 x /02 g oc"5an "n ol"en de 7, cO

NC"Pn$a a#a de erc"rio ha! en ,0 c

O


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#scalas de %emperatura

• La Te5era$"ra e# "na edida de la calide o 3rialdad de "n o1Fe$o.

&ara de$erinar la $e5era$"ra "#ao# $eróe$ro# grad"ado# en

di3eren$e# e#cala# (elin, Cel#i"# o :ahrenhei$

8M< 4

C F

° =° −I S, T


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Análisis dimensional

#l anlisis dimensional es el empleo correcto de factores de conversi.n para transformar una unidad en otra3&n factor de conversi.n es una fracci.n cuyo numerador ydenominador son la misma cantidad e9presada en diferentes unidades3Por e!emplo2


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#n general las unidades se multiplican como sigueC

&nidad dada 9 unidad deseada unidad deseada

unidad dada

#!emploC %ransformar 008 lb a gramos3 'atoC 0 lb A8M31 g

+asa en gramos :008 lb= :A8M31 g= 83


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,ifras $ignificativas

%odas las mediciones en los traba!os científicos son informadas conuna cierta cantidad de dígitos2

¿,untos dígitos debo informar?3

¿,ul es la incertidumbre en cada medici.n?

#n una balan7a que es capa7 de medir hasta 525550g se masa una

moneda2 la e9presi.n de su resultado es


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$on los dígitos que indican la e9actitud de una medici.n3 Para determinar elnmero de cifras significativas en una medida2 se utili7an las siguientes pautasC

03 /os dígitos o cifras distintos de cero2 son significativos341 cm tiene


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83,uando un nmero termina en cero pero no contiene punto decimal2 los ceros podrían ser significativos o no

0M5 cm :< o M cifras significativas=

05M55 g :M2 A o 8 cifras significativas=

)mbiguoXXXPara eliminar esta ambigYedad escribimos en notaci.n científica

025M 9 05A g :M cifras significativas=

025M5 9 05A g :A cifras significativas=025M55 9 05A g :8 cifras significativas=

/a notaci.n e9ponencial no aumenta en nmero de cifras significativas

¿Qué diferencia hay entre A25g y A255g?

&na balan7a tiene una precisi.n de 5250g :V52558g=3 $i un cuerpo deapro9imadamente


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,lculo con cifras significativas

/a precisi.n de los resultados est limitado por la precisi.n de las mediciones3

#n las multiplicaciones y divisiones el resultado debe informarse con el mismonmero de cifras significativas que la medici.n que tiene menos cifrassignificativas3 $i el resultado tiene mas dígitos que el nmero correcto de cifrassignificativas2 debe redondearse3

#!emploC ,alcule el rea de un rectngulo cuyos lados miden 12


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#n las sumas y restas el resultado no puede tener mas dígitos a laderecha de la coma que los nmeros originales3

&n gas a

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