Unidad 2 - Atomos Moléculas y Iones

UdeC/FCQ/ME Knig Unidad 2

1

Universidad de ConcepcinFacultad de Ciencias Qumicas

Qumica General para Ingeniera

Unidad 2Tema: tomos, molculas y iones


2

Unidad 2: ATOMOS, MOLECULAS, IONES Y COMPUESTOS.

2.1.- Historia: teoras atmicas, partculas subatmicas.

2.2.- Estructura del tomo, sus componentes, simbologa, masas atmicas.

2.3.- Molculas, compuestos moleculares, frmulas, composicin.

2.4.- Iones, compuestos inicos, frmulas


3

2.1.- HISTORIA, estudiar los aspectos relacionados con:

Teoras o modelos atmicos: Demcrito, Dalton Estudios experimentales con radiaciones:

Rayos catdicos Rayos X Radiacin alfa Rayos beta Rayos gama

Partculas subatmicas Modelos atmicos: Thomson, Rutherford


4

Modelo del tomo sugerido por Thomson:

Porcin de materia carga positiva

Electrones distribuidos uniformementepara mantener neutro al tomo


5

Experimento de Rutherford

Lmina de oromuy delgada

(1) Muestra radiactiva emite un rayo de partculas

(2) Rayo de partculas choca la lmina de oroBloque

de plomo

(3) Chispas de luz cuando partculas chocan contrala superficie recubierta desulfuro de cinc, muestranque la mayora de las

partculas alfa se transmiten sin defleccin.

(4) Defleccin pequea,se ve ocasionalmente

(5) Defleccin severa,se ve raramente


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Modelos de Thomson y RutherfordModelos de Thomson y Rutherford

Seccin transversal de una lmina de oro compuesta de tomos tipo pastel de pasas.

A. Hiptesis: Resultado esperado en base a un modelo de Thomson

Partculas incidentes

Cero defleccin

Partculas incidentes

Pequea defleccin

Defleccinsevera

B. Explicacin del resultado por el modelo de Rutherford

Seccin transversal de una lmina de oro compuesta de tomos con un ncleo diminuto, macizo y positivo.


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2.2.- Estructura del tomo, sus componentes, simbologa.

Partculas subatmicas

Los tomos estn formados por ms de 30 clases de partculas, pero slo tres de ellas son de inters en Qumica:

protn

neutrn

electrn


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Masa y carga de partculas subatmicas

0____1,67495x10-24Neutrn (n)

+1+1,6022x10-191,67252 x10-24Protn (p+)

-1-1,6022 x10-199,1095x10-28Electrn (e-)

Carga unitaria

Carga (C)Masa (g)Partcula


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El ATOMO consiste en un NUCLEO y el ALREDEDOR del ncleo.

NUCLEO: protones, neutrones, otras

EXTERIOR AL NUCLEO: electrones

protonesy neutrones

electrones


10

El tamao del ncleo es pequesimo compa-rado con el tamao del tomo.

Orden de magnitud de las masas de:

protn = neutrn = 103 electrn

por lo tanto la masa del tomo est prcticamente toda concentrada en el ncleo.Masa tomo = masa protones + masa neutrones


11

Identificacin de los tomos:

Se identifican por el nmero de protones y de neutrones que contiene su ncleo.

Cada clase de tomos tiene:

NMERO ATMICO (Z): corresponde al nmero de protones en el ncleo.

NMERO de MASA (A): corresponde al nmero total de protones y neutrones en el ncleo.


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Z y A son nmeros enteros y positivos.

El menor valor de Z es 1.(Todos los tomos del elemento cuyo Z = 1 tienen 1 protn en su ncleo)

Hay tantos valores de Z como elementos existen (alrededor de 109)

(Los elementos tienen NOMBRE y SIMBOLO)


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Para los tomos del elemento con Z y A se cumple:

N de protones = ZN de electrones = Z (porque el tomo es neutro)N de neutrones = A Z


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Simbologa para identificacin de una clase de tomos:

SIMBOLOAZ Ejemplo:

El smbolo del elemento Flor es F, su nmero atmico es 9 y su nmero de masa es 19. Luego se sabe que: Z = 9 y A = 19.

Estos tomos de flor se simbolizan

y tienen 9 protones (Z)10 neutrones (A-Z)9 electrones (Z)

F199


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Ba13056Ejemplo:

El nombre del elemento es BARIO

Estos tomos de bario tienen:56 protones en el ncleo (Z)74 neutrones en el ncleo (AZ)56 electrones fuera del ncleo (Z) neutro


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En la mayora de los casos, un elemento posee algunas distintas clases de tomos. Estas clases de tomos difieren slo en la masa de sus ncleos.

En otras palabras las distintas clases de tomos de un elemento difieren slo en el nmero de neutrones en el ncleo.


17

Ejemplo:

El elemento HIDROGENO, Z = 1, tiene las siguientes tres clases de tomos:

1 protn + 0 neutrn

1 protn + 1 neutrn

1 protn + 2 neutrones

H11

H 21

H31

I

S

O

T

O

P

O

S


18

Los tomos que tienen igual nmero de protones pero distinto nmero de neutronesse denominan ISTOPOS.


19

Otros ejemplos:

Carbono:

Oxgeno:

Tarea:

Cuntos istopos tiene el cloro? Cules son?

C C C 146136

126

O O 18816

8


20

Problema

Determine el nmero de protones, neutrones yelectrones de los siguientes tomos

Qu elementos son X e Y?

Y e X 131534120


21

Masas atmicas

La masa de un tomo es una de sus propiedades fundamentales.

Cmo se determina la masa de una partcula tan pequea?

Se determinan en un espectrmetro de masas.


22

Las masas de los tomos se establecen en forma relativa a la masa de una clase de tomos que se elige como estandar, (patrn de referencia).

Las actuales masas atmicas estn referidas a la masa del istopo 12C.


23

Cmo funciona el espectrmetro de masa? Se trabaja una muestra de tomos cuya masa se desea

determinar. La muestra se bombardea con haz de electrones sacando

electrones de los tomos generando partculas con carga positiva.

Estas se aceleran pasando por campo elctrico.

Se desvan de su trayectoria por accin de campo magntico.

La desviacin depende del valor de la razn masa/carga de las partculas.

Se registra la posicin en una placa previamente calibrada en escala de masa.

La calibracin se hace con istopo de 12C, a cuyos tomos se leasigna una masa atmica = 12 uma


24

Se DEFINE la masa de 1 tomo de 12C igual a 12 uma (unidades de masa atmica)

De esta definicin se deduce que:

Ctomo masa 121 uma 1 12=


25

En el espectrmetro de masa se compara la masa de 12C con la masa de otros tomos.

Ejemplo:

por lo tanto

2,331411 C masaSi masa

12

28=

uma 97693,72 Si masa

uma 12 2,331411 Si masa

Cmasa 2,331411 Si masa

28

28

1228

=

=

=


26

As se han determinado las masas de cada clase de tomos.

Y a partir de estas masas, deben determinarse las masas atmicas de los elementos.


27

Cmo se determina la masa atmica de un elemento?

Para determinar la masa atmica de un elemento se requiere conocer:

La abundancia de cada uno de ellos. Todos sus istopos

Ejemplo:

51,82 %48,16 %

106,90509108,90476

107Ag 109Ag

% abundancia Masa (uma)istopo

51,82 %


28

Sea M = masa atmica de Ag,

M = masa 107Ag x abundancia de 107Ag +masa 109Ag x abundancia 109Ag

Si se usa base de clculo (BC) 1 tomo de plata:M = 106,90509 uma x 0,5182 + 108,90476 uma x

0,4816 M = 108,87 uma

La masa atmica de la plata es:


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Algunos valores de masa atmicas:

32,06651,99672,59

126,90195,0885,46814,008

SCrGeI PtRbN

Masa atmica (uma)Elemento


30

Problema:

Dada la siguiente informacin, determine las abundancias de los istopos del boro:Masa atmica de B = 10,81 umaMasa atmica de 10B = 10,0129 umaMasa atmica de 11B = 11,0093 uma

( Respuesta: 10B tiene 20% de abundancia)


31

El tomo es la unidad ms pequea que contiene la identidad de un elemento.

La materia est formada por: tomos Molculas Iones


32

2.3.- y 2.4.- Compuestos moleculares, compuestos inicos, frmulas ycomposicin.

Los compuestos estn formados por elementos diferentes.

Los compuestos pueden ser:MolecularesInicos


33

Compuestos moleculares:

su unidad ms pequea son las molculas y stas son agrupaciones de tomos.Ejemplos: NO2 PH3 C6H6 CO2

En estos compuestos las molculas existencomo partculas individuales.


34

Compuestos inicos:

Estn formados por iones. Los iones son tomos que han perdido o han

ganado electrones: tomo + electrones = ion de carga negativa

(anin)tomo electrones = ion de carga positiva

(catin) Los compuestos inicos tambin son neutros por

lo que la proporcin anin a catin debe asegurar carga neta cero.


35

Compuestos inicos:Ejemplos de compuestos inicos:

NaCl CaO Al2O3

En los compuestos inicos no existen unidadesindependientes. En los ejemplos dados no existen partculas NaCl, ni CaO, ni Al2O3.Existe un ordenamiento de los iones en tres dimensiones:

Na+Cl- Ca2+O2- (Al3+ )2(O2-)3

Na+Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl-

Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ .


36

Los compuestos se representan por FORMULAS:

Las frmulas se escriben: Ax By Cz A, B y C representan los smbolos de

los elementos que forman el compuesto los subndices x, y, z son nmeros enteros que

indican la proporcin de tomos de cada elemento que forma el compuesto.

Los compuestos tienen proporcin definida en nmeros enteros de tomos o de iones.


37

C2H6Otomos C : tomos de H : tomos O = 2 : 6 : 1

P2O5tomos P : tomos O = 2 : 5

H2O2tomos H : tomos O = 2 : 2 = 1 : 1

Por qu no se escribe HO ?

Ejemplos:


38

Masa moleculares y masas frmulas

A partir de las masas atmicas de los elementos se pueden determinar:

las masas moleculares (para las molculas) las masas frmulas (para compuestos inicos)


39

Las masas moleculares y las masas frmulas se calculan como se indica:

Para compuesto AaBbCcMcompuesto = a MA + b MB + c MC

Ejemplo:La frmula molecular de la glucosa es C6 H12 O6entonces su masa molecular es:M glucosa = 6x12,011 + 12x1,008 + 6x16,000M glucosa = 180,162 (uma)


40

De las masas moleculares o masas frmulas se deduce que:

Los compuestos tienen proporcin definida de masa de cada elemento, (no de enteros).

Ejemplo. En la glucosa, la proporcin en masa de C, H y O es:m de C : m de H : m de O = 72,066 : 12,096 : 96,000

Slo sta proporcin de masas es vlida para la glucosa.


41

otros ejemplos:

C2H6Om C : m H : m O = 2 x 12,011 g C : 6 x 1,008 g H : 16,000 g Om C : m H : m O = 24,022 g C : 6,048 g H : 16,000 g O

Fe3O4Masa Fe : masa O = 3 x 55,85 g : 4 x 16,000 gMasa Fe : masa O = 167,55 g Fe : 64,000 g O = 2,617

La proporcin en masa NO es de enteros.


42

Frmulas de compuestos: Frmulas (reales) y Frmulas empricas.

Compuestos moleculares: La frmula que se escribe para un compuesto

molecular indica el nmero verdadero de tomosque forman la molcula del compuesto. Todos los compuestos tienen una FRMULA REAL o verdadera.

La frmula de un compuesto molecular escrita con la mnima proporcin de tomos que tiene la molcula se denomina FRMULA EMPRICA.

Puede suceder que la FRMULA EMPRICA coincida con la FRMULA REAL.


43

Compuestos inicos: La frmula de compuestos inicos indica

siempre la proporcin mnima de iones que forman el compuesto, por lo tanto la frmula de un compuesto inico es siempre una FRMULA EMPRICA.


44

Composicin de compuestos. La composicin es una propiedad importante.

La composicin de un compuesto es la informacin cuantitativa del contenido de cada elemento que lo forma.

Para expresar la composicin de un compuesto es necesario referir la cantidad de cada elemento a una cantidad definida de compuesto. (Base de clculo).

La unidades de cantidad pueden ser de volumen, masa o mol.

Si la cantidad de compuesto elegida como referencia es 100 de estas unidades, la composicin del compuesto quedara expresada como:

% en volumen% en masa% en moles


45

Antes de trabajar con frmulas y composicin se definir la unidad de cantidad MOL.


46

Por qu definir otra unidad de cantidad?

Para saber de cunta materia se dispone:- contar las partculas- pesarlas

Como estas partculas son tan pequeas resulta imposible contarlas, luego es ms prctico pesar el conjunto de partculas que forman la materia.

Pero cmo saber cuntas partculas se pesaron?


47

Para dar respuesta a esta ltima pregunta se define MOL

MOL es una unidad de cantidad de materia

DEFINICION:MOL es la cantidad de sustancia que contiene un N de partculas igual al N de tomos que hay en exactamente 12 g de 12C.

El nmero de tomos que hay en 12 g de 12C es 6,022x1023 se denomina NUMERO de AVOGADRO, No.


48

El nmero de Avogadro se ha determinado a partir de mediciones experimentales.

1 MOL de una sustancia es la cantidad de sustancia que contiene 6,022x1023 unidades de ella.

MOL relaciona cantidad de sustancia con N de partculas de la sustancia.


49

Ejemplos:

1 mol de Cu contiene 6,022x1023 tomos de Cu.1 mol de H contiene 6,022x1023 tomos de H.1 mol de H2 contiene 6,022x1023 molculas de H2.1 mol de NH3 contiene 6,022x1023 molculas de NH3. 1 mol de Na+ contiene 6,022x1023 iones Na+.

1 mol de sillas => 6,022x1023 sillas = No sillas

1 mol de electrones => 6,022x1023 electrones = No e-. etc.


50

Como las masas atmicas estn referidas a la masa atmica del 12C (12 uma), si se escoge como unidad de masa gramo, de la definicin de MOL se desprende que:

1 mol (en g) de 12C tiene masa = 12 g

y en consecuencia:

1 mol de Cu tiene masa = 63,54 g1 mol de H tiene masa = 1,008 g1 mol de C tiene masa = 12,011 g


51

1 mol de tomos tiene masa = masa atmica (g)

1 mol molculas tiene masa = masa molecular (g)


52

La definicin de mol se puede esquematizar:

1 mol de Cu6,022x1023 tomos 63,54 g

1 mol de H2O6,022x1023 molculas 18,016 g

MolN de partculas

Masa (g)


53

Problema.

La masa atmica del Fe es 55,85 uma.a) Cuntos tomos hay en 1 mol de Fe?b) Cul es la masa de 1 mol de Fe?c) Cul es la masa de 1 tomo de Fe?d) En 1 kg de Fe:

i. cuntos moles hay?ii. cuntos tomos hay?


54

Compuestos: Mol, Masas y frmulas.

La masa de 1 mol de un compuesto molecular o inico es = Mcompuesto (g). Se denomina Masa molar o Masa Frmula, respectivamente.

La masa de 1 mol de una frmula empricaes = Mfrmula (g) y se denomina Masa Frmula Emprica, MFE.


55

Problema.La frmula de la glucosa es C6H12O6. a) En 250 g de glucosa hay:

i. . moles de glucosa.ii. .. molculas de glucosa.iii. moles de H.iv. tomos de C.

b) A partir de 250 g de glucosa se podra obtener como mximo:i. moles de O2.ii. moles de H2O.iii. .. moles de CO2.


56

M glucosa = 6x12,011 + 12x1,008 + 6x16,000M glucosa = 180,162 g/mola) i.

glucosa de moles 1,39 x

g 250

glucosa molx

g 180,162

glucosa mol 1

=

=

M(g/mol)

masa(g)moles =


57

ii.

N molculas = moles x No

molculas23

108,37x

molculasx

glucosa mol 1,39

molculas23

106,022

glucosa mol 1

=

=


58

iii. A partir de la frmula de la glucosa,C6H12O6 se deduce que:

1 mol de glucosa tiene 12 moles de H Por lo tanto:Moles de H = 12 x moles de glucosa

= 12 x 1,39 de i. = 16,68

Respuesta: en 250 g de glucosa hay 16,68 moles de tomos de H

Resuelva Ud. el resto del problema.


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Problema.

La masa atmica del Fe es 55,85 uma.a) Cuntos tomos hay en 1 mol de Fe?b) Cul es la masa de 1 mol de Fe?c) Cul es la masa de 1 tomo de Fe?d) En 1 kg de Fe:

i. cuntos moles hay?ii. cuntos tomos hay?


60

Masas y frmulas.

La masa de 1 mol de un compuesto molecular o inico es = Mcompuesto (g). Se denomina Masa molar o Masa Frmula, respectivamente.

La masa de 1 mol de una frmula empricaes = Mfrmula (g) y se denomina Masa Frmula Emprica, MFE.


61

Problema.La frmula de la glucosa es C6H12O6. a) En 250 g de glucosa hay:

i. . moles de glucosa.ii. .. molculas de glucosa.iii. moles de H.iv. tomos de C.

b) A partir de 250 g de glucosa se podra obtener como mximo:i. moles de O2.ii. moles de H2O.iii. .. gramos de CO2.


62

M glucosa = 6x12,011 + 12x1,008 + 6x16,000M glucosa = 180,162 g/mol

a) i. moles de glucosa?

glucosa de moles 1,39 x

g 250

glucosa molx

g 180,162

glucosa mol 1

=

=

M(g/mol)

masa(g)moles =


63

ii. molculas de glucosa? de i.

N molculas = moles x No

molculas23

108,37x

molculasx

glucosa mol 1,39

molculas23

106,022

glucosa mol 1

=

=


64

iii. moles de H?A partir de la frmula de la glucosa,

C6H12O6 se deduce que:

1 mol de glucosa tiene 12 moles de H Por lo tanto:Moles de H = 12 x moles de glucosa

= 12 x 1,39 de i. = 16,68

Respuesta: en 250 g de glucosa hay 16,68 moles de tomos de H


65

iv. tomos de C? de ii.

x = 5,022 x 1024 tomos de C

C de tomosx acosglu molculas231037,8

C de tomos 6acosglu molcula 1

=


66

b) A partir de 250 g de glucosa se podra obtener como mximo:

i. moles de O2?1 mol C6H12O6 3 moles O2

luego: moles de O2 = 3 x moles glucosamoles de O2 = 3 x 1,39 moles a) i.

moles de O2 = 4,17


67

ii. moles de H2O? (mximo)

1 mol C6H12O6 6 moles H2O

por lo tanto: moles H2O = 6 x moles glucosa

moles H2O = 6 x 1,39moles H2O = 8,34


68

iii. gramos de CO2? (mximo)1 mol C6H12O6 3 moles CO2Por lo tanto:

moles de CO2 = 3 x moles glucosamoles de CO2 = 3 x 1,39 moles de CO2 = 4,17 masa CO2 = moles CO2 x MCO2

masa CO2 = 4,17 moles x 44,011 g/molmasa CO2 = 183,5 g 184 g de CO2


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Composicin de compuestos.

La composicin de un compuesto se determina experimentalmente.

El anlisis consiste en determinar en forma cuantitativa el contenido de cada elemento que forma el compuesto.

Existen diferentes procedimientos experimentales de anlisis qumico.

El resultado de un anlisis qumico se informa, generalmente, expresado en masa o en moles.


70

Composicin en masa.

Expresa el contenido en masa de cada elemento en el compuesto referido a una cantidad determinada de masa de compuesto.

Si se refiere a 100 unidades de masa de compuesto se habla de composicin porcentual de masa.

Con frecuencia se elige como unidad de masa gramo.


71

Composicin en moles.

Expresa el contenido en moles de tomos de cada elemento en el compuesto referido al total de moles de tomos que forman el compuesto.

Si el contenido de moles de tomos de cada elemento se refieren a un total de 100 tomos en el compuesto, la composicin se denomina % en moles.


72

A partir de la composicin del compuesto se puede determinar su frmula emprica. Si adems se conoce la masa molar del compuesto, se puede determinar su frmula molecular.

Composicin FE

Composicin y Masa molar (FE) FM

Por el contrario, si se conoce la frmula del compuesto se puede determinar su composicin.

FM Composicin


73

Ejemplos de clculo:

COMPOSICIN FRMULAS


74

Frmula Composicin1.- Exprese la composicin de la glucosa, C6H12O6 , en % en

masa.Solucin.Si se trabaja en gramos, lo que se pide determinar es cuntos gramos de cada elemento (C, H y O) hay en 100 g de glucosa.De la frmula de la glucosa se sabe que:

1 mol de C6H12O6 contiene: 6 x 12,011 = 72,066 g de C12 x 1,008 = 12,096 g de H6 x 16,000 = 96,00 g de O

180,162 g glucosaLuego: % masa de C = (72,066 g /180,162 g) x 100 = 40,00%

% masa de H = (12,096 g /180,162 g) x 100 = 6,71%% masa de O = (96,00 g / 180,162 g) x 100 = 53,29%


75

2.- Exprese la composicin de la glucosa en % en moles.Solucin.De la frmula de la glucosa se obtiene:1 mol de C6H12O6 contiene 6 moles de C

12 moles de H6 moles de O

total de moles de tomos = 24 moles

En consecuencia: % moles de C = (6 moles / 24 moles) x 100 = 25%% moles de H = (12 moles / 24 moles) x 100 = 50%% moles de O = (6 moles /24 moles) x 100 = 25%


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Composicin Frmulas

Problema 1.

Durante la actividad fsica se forma cido lctico en el tejido muscular y este cido es el responsable del dolor muscular que se siente. La masa molar del cido lctico es 90,08 g/mol. El anlisis elemental del cido lctico da el siguiente resultado: 40,0% masa de C; 6,71% masa de H y 53,3% masa de O. Determine la frmula emprica (FE) y la frmula molecular (FM) del cido lctico.(Resuelto y comentado en clase)


77

Problema 2.

Uno de los carcingenos ms diseminados en el ambiente es el benzo[alfa]pireno, cuya masa molar es 252,309 g/mol. Se lo encuentra en humo de cigarrillo, en polvo de carbn y tambin en carne asada a la parrilla. Al analizar 20,00 g de este compuesto, formado slo por C e H, se encontr que contena 0,958 0 g de H. Determine la frmula molecular del compuesto.(Comentado en clase)


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Problema (este es el problema 1 de Problemas 3, no se resolvi en clase, trabjelo Ud.)

1. La vitamina C (M = 176,12 g/mol) es un compuesto formado por C, H y O que se encuentra en muchas fuentes naturales como vegetales y frutas ctricas. 1,000g de vitamina C se someti a combustin, en un equipo de anlisis por combustin (se esquematiza en la figura), obtenindose los siguientes resultados:

1) masa del absorbedor de CO2 antes de la combustin = 83,85g 2) masa del absorbedor de CO2 despus de la combustin = 85,35g 3) masa del absorbedor de H2O antes de la combustin = 37,55g 4) masa del absorbedor de H2O despus de la combustin = 37,96g

Cul es la frmula molecular de la vitamina C?

Horno Absorbedor de Absorbedor de Otras sustancias CO2 H2O no absorbidas corriente ? ? ? de O2 Muestra de compuesto

que contiene C, H y otros elementos

Esquema de equipo de anlisis por combustin de compuestos.


79

Comentarios finales sobre Frmulas moleculares y Frmulas empricas.

La tabla que sigue muestra loscompuestos con frmula emprica CH2O.

Todos estos compuestos tiene la misma composicin en masa:

40,0 % C6,71 % H

53,3 % O

80

Mayor nutriente energtico en clulas

Glucosa180,16C6H12O6

Componente de varios cidos nucleicos y de vitamina B2

Ribosa150,13C5H10O5

Se forma en el metabolismo de azcar

Eritrosa120,10C4H8O4

Acidifica la leche; se for-maen msculos durante ejercicio.

cido lctico90,08C3H6O3

Forma polmeros de aceta-to; vinagre (en solucin al 5%)

cido actico60,05C2H4O2

Desinfectante; preservante biolgico

Formaldehido30,03CH2O

Algunas propiedadesNombreM (g/mol)FM


81

Compuestos con la misma frmula molecular. Hay compuestos que teniendo la misma frmula molecular

tienen propiedades absolutamente diferentes, es decir, son compuestos diferentes.

Los compuestos que tienen la misma frmula molecular se denominan ISOMEROS ESTRUCTURALES.

Mientras mayor es el nmero de tomos en el compuesto, mayor es el nmero de ismeros estructurales.

Muchsimos, uno de ellos es la ampicilinaC16H19O4N3S10C4H10

3C3H8O2: Etanol y dimetilter.C2H6O

N de compuestosCon FM

82

Dos compuestos con frmula molecular C2H6O; M = 46,0 g/mol.

H H| |

HCOCH| |

H H

H H| |

HCCOH| |H H

Frmula estructural

En refrigeracinTxico en bebidas alcohlicas

Uso

0,00195 g/mL0,789 g/mLDensidad a 20C

-25 C78,5 CPunto normal de ebullicin

-138,5 C-117 CPunto normal de fusin

IncoloroIncoloroColorDimetileterEtanolPropiedad

Universidad de ConcepcinFacultad de Ciencias QumicasUnidad 2: ATOMOS, MOLECULAS, IONES Y COMPUESTOS.2.1.- HISTORIA, estudiar los aspectos relacionados con:2.2.- Estructura del tomo, sus componentes, simbologa.Masa y carga de partculas subatmicasIdentificacin de los tomos:Simbologa para identificacin de una clase de tomos:Ejemplo:Otros ejemplos:ProblemaMasas atmicasCmo funciona el espectrmetro de masa?Cmo se determina la masa atmica de un elemento?La masa atmica de la plata es:Algunos valores de masa atmicas:Problema:2.3.- y 2.4.- Compuestos moleculares, compuestos inicos, frmulas y composiciCompuestos moleculares:Compuestos inicos:Compuestos inicos:Los compuestos se representan por FORMULAS:Ejemplos:Masa moleculares y masas frmulasLas masas moleculares y las masas frmulas se calculan como se indica:De las masas moleculares o masas frmulas se deduce que: otros ejemplos:Frmulas de compuestos: Frmulas (reales) y Frmulas empricas.Composicin de compuestos.Por qu definir otra unidad de cantidad?Ejemplos:1 mol de tomos tiene masa = masa atmica (g)Problema.Compuestos: Mol, Masas y frmulas.Problema.Problema.Masas y frmulas.Problema.Composicin de compuestos.Ejemplos de clculo: COMPOSICIN FRMULASFrmula ComposicinComposicin FrmulasProblema 1.Problema 2.Problema (este es el problema 1 de Problemas 3, no se resolvi en clase, trabjelo Ud.)Comentarios finales sobre Frmulas moleculares y Frmulas empricas.Compuestos con la misma frmula molecular.

Unidad 2 - Atomos Moléculas y Iones

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