ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

это вещества, растворы и расплавы которыхпроводят электрический ток.

HCl; HNO3; H2SO4

NaOH; KOH; Ba(OH)2

NaCl; CuSO4; Al(NO3)3

Кислоты: Щелочи: Соли:

Электролиты -

3

+

+

+

+ -

-

-

-

Анионы

Катионы

АнодКатод- +

Электролиты

это вещества, растворы или расплавы которых непроводят электрический ток.

Неэлектролиты -

Органические вещества: сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.

Газы: кислород, водород, азот идр.

04/14/2023 Русецкая О.П. 5

АнодКатод- +

Рис.3.

Неэлектролиты

Ионная или сильнополярная ковалентная связь

• Основания

• Кислоты

• Соли

Ковалентная неполярная или малополярная связь

• Органические соединения

• Газы

• Неметаллы

Электролиты

Неэлектролиты

Вода 104,50

Н2О + Н2О

Н2О

Н3О+ + ОН-

Н+ + ОН-

хороший растворитель, т.к. молекулы воды полярны. слабый амфотерный электролит.

ион гидроксония

Ионное произведение воды КН2О = [Н+]•[ОН-] = 10-7•10-7 =

Вода

процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.

С.Аррениус

Электролитическая диссоциация -

Теория электролитической диссоциации. 1887 г.

История открытия теории электролитической диссоциации

В 1887 году шведский химик Сванте Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

+

+

-

-

+

+

-

-

+-

Раствор

Кристалл-+

+ -+-

+

- +

-+

-

+-

+ -

+-+

-

+-

+-

+-

+-

+-

+-

+

+

-

-

+

+

-

-

-+

++

+-

+-

+ -

-

-

+

+

+

+-

- +

+ -

NaCl → Na+ + Cl -

+-+

-

-

+-

+ -

+-+

-

+-

+-

+ -

+-

+-

+-

+

- +

-+

+-

+-

+-

Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью

Гидратированные ионы

Н2О

+-

+-

+-

+ -

Рис.4.

подробнее

Раствор

+ -

+-

+-

НCl → Н+ + Cl -

Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью

Н2О+ -

+-

Рис.5.

+-

+ -

+ -

+ -

+-

+ --+

HCl

Гидратированные ионы

+ -

+ -

+ -

+ - +-

+-

+ -Cl-H+

+-

Н+

+-

+-

+-

+ -

+-+

-

+-

+-

Сl-

подробнее

Основные положения ТЭД

1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

NaCl = Na+ + Cl-

Ионы – это одна из форм существования химического элемента

• ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ

+11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+ 2ē 8ē

атом ион

+17Cl0 2ē 8ē 7ē +17Cl0 2ē 8ē 8ē

атом ион

ИОНЫ(по составу)

• ПРОСТЫЕНапример:• Cl-

• K+

• СЛОЖНЫЕНапример:• NO3

-

• SO42-

Основные положения ТЭД

2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

ИОНЫ(по наличию водной оболочки)

• ГИДРАТИРОВАННЫЕ

Например: В растворах и

кристаллогидратах CuSO4 * 5H2O

Na2SO4* 10H2O

• НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ

Например:В безводных соляхCu2+SO4

2-

Na+NO3-

Основные положения ТЭД

3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

ИОНЫ(по знаку заряда)

• КАТИОНЫ положительно

заряженные частицы

• АНИОН отрицательно

заряженные частицы

Основные положения ТЭД

4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.

Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов)

HNO2 H+ + NO2-

Основные положения ТЭД

5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ(по степени диссоциации)

СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

Основные положения ТЭД

6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ(по характеру образующихся ионов)

КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ

СОЛИ

КИСЛОТЫ• электролиты, которые при диссоциации

образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

ЗАДАНИЕ

Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.

1) HBr 2) H2SO3 3) Н2SiO3

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато

H3PO4 (фосфорная кислота)

1) Образование дигидрофосфат-ионовH3PO4 ↔ H+ + H2PO4

-

2) Образование гидрофосфат-ионовH2PO4

- ↔ H+ + HPO42-

3) Образование фосфат-ионов HPO4

2- ↔ H+ + PO43-

ОСНОВАНИЯ• электролиты, которые при диссоциации

образуют катионы металла и гидроксид-анионы.

NaOH = Na+ + OH-

KOH = K+ + OH-

ЗАДАНИЕ

Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.

1) LiOH 2) Ba(OH)2 3) Fe(OH)2

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато

Ba(OH)2 (гидроксид бария)

1) Образование гидроксо-ионов барияBa(OH)2 ↔ OH- + BaOH+

2) Образование ионов бария BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

СОЛИ электролиты, которые при диссоциации

образуют катионы металла (или аммония NH4) и анионы кислотных остатков.

K3PO4 = 3K+ + PO43-

NH4Cl = NH4+ + Cl-

ЗАДАНИЕ

Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.

1) NaCl 2) KNO3 3) BaSO4

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ

• Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трех веществ, которые в растворах образуют сульфат-ионы. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.

1) H2SO4 ↔ H+ + HSO4-

2) HSO4- ↔ H+ + SO4

2-