1722QuimicadeAlimentos_II

8/6/2019 1722QuimicadeAlimentos_II

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Inacap MaipIngeniera en Minas

Qumica Minera

LABORATORIO N1 ANALISISCUALITATIVO DE CATIONES

Nombre Profesor: Mireya Ins Collao B.

Nombre Alumno (s): Leonardo Carvajal B.

Rodrigo Mella A.

Leonardo Fredes B.

Miguel Contreras P.

Alberto Pinto M.

Fecha: 05 de Mayo de 2011


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Sumario:

Resumen:El presente informe dar a conocer en forma detallada los procedimientos analticos y tcnicasde un anlisis qumico cualitativo, que permite la separacin e identificacin de los cationes una

solucin de plata, hierro y cobre.En la primera parte se establecern los fundamentos tericos de toda reaccin qumica, tcnicay mtodos utilizados.En la segunda parte se presentar una descripcin de la experiencia obtenida en laboratorio dequmica minera.Para la finalizacin se mostrarn los resultados obtenidos, acompaado por imgenesrepresentativas de ellos, para un mejor entendimiento de estos.

Objetivos:

Especficos:

1. Utilizacin del tubo de ensayo en las reacciones.2. Trabajo a escala semimicro, en los para las marchas analticas.3. Trabajar con reacciones de precipitacin.4. Poner en prctica la centrifugacin y filtracin de soluciones.

Generales:

1. Conocer y aplicar el mtodo analtico de identificacin cualitativa de iones en solucin acuosaconocido como Marcha analtica.

2. Separar e identificar los iones Plata, cobre y hierro presentes en una solucin.

Conclusin Relevante:Es importante anotar que el procedimiento empleado es aplicable cuando no se encuentrenotros iones que pudieran dificultar los mtodos de separacin empleados.


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ndice:

Sumario: ........................................................................................................................................................ 2

Resumen: .................................................................................................................................................... 2

Objetivos: ................................................................................................................................................... 2

Conclusin Relevante: ................................................................................................................................ 2

ndice: ............................................................................................................................................................. 3

Introduccin: .................................................................................................................................................. 4

Fundamento terico: ................................................................................................................................. 4

Qumica analtica: ................................................................................................................................... 4

Reactivo analtico: .................................................................................................................................. 4

Reactivos qumicos: ................................................................................................................................ 4

Marcha analtica: .................................................................................................................................... 5

Grupos analticos de cationes: ............................................................................................................... 5

Reactivo HCl: .......................................................................................................................................... 6

Comprobacin de cationes: ................................................................................................................... 7

Procedimientos: ............................................................................................................................................. 8

Materiales y equipos: ............................................................................................................................. 8

Reactivos: ............................................................................................................................................... 8

Descripcin: ............................................................................................................................................ 8

Datos experimentales: ....................................................................................Error! Marcador no definido.

Resultados: ...................................................................................................................................................12

Discusiones: ..................................................................................................................................................13

Conclusiones: ...............................................................................................................................................14

Bibliografa: ..................................................................................................................................................15

Anexos: .........................................................................................................................................................15

Tabla de Ilustraciones: .............................................................................................................................15


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Introduccin:El anlisis cualitativo es un rea de la qumica analtica que contempla la determinacin de lasespecies qumica en una muestra. La dificultad que se puede presentar en un anlisis cualitativodepende de la naturaleza de la muestra. Para la determinacin de elementos en muestrascomplejas tales como de origen biolgico, o desechos industriales, requieren el uso de tcnica

analticas ms modernas y experimentadores ms experimentados. Pero en el caso del reaminera, a pesar de tener tcnicas y maquinaria de ltima generacin, las tcnicas clsicas sonlas ms utilizadas por los ingenieros de ejecucin por su sencillez y rapidez.

A esta tcnica de separacin y determinacin de iones que se encuentran en una muestra dada,se conoce como marcha analtica.

Fundamento terico:

Qumica analtica:

La Qumica Analtica puede definirse como la ciencia que desarrolla y mejora mtodos e

instrumentos para obtener informacin sobre la composicin y naturaleza qumica de la

materia. Dentro de la Qumica Analtica se incluye el Anlisis Qumico que es la parte prctica

que aplica los mtodos de anlisis para resolver problemas relativos a la composicin y

naturaleza qumica de la materia.

Reactivo analtico:

El procedimiento general para la identificacin de una sustancia por el mtodo clsico deanlisis consiste en provocar en la misma un cambio en sus propiedades que sea fcilmenteobservable y que corresponda con la constitucin de dicha sustancia. El agente que suscita elcambio se llama reactivo, porque generalmente, reacciona qumicamente con el producto que sequiere reconocer.

Reactivos qumicos:

Los reactivos qumicos se clasifican en generales y especiales. Los reactivos generales soncomunes a un nmero grande de especies y se utilizan habitualmente para separaciones engrupos inicos como acontece en las denominadas Marchas Analticas. Los reactivos especiales

actan sobre muy pocas especies qumicas y se emplean para ensayos de identificacin oreconocimiento.

Los reactivos especiales pueden ser: selectivos o especficos, segn que acte sobre un grupopequeo de especies o bien sobre una sola.


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Los reactivos especficos son muy escasos, pero un reactivo que tenga una selectividad definidapuede hacerse especfico variando convenientemente las condiciones del ensayo. Los reactivosgenerales son casi todos inorgnicos. Los reactivos especiales son, generalmente, de naturalezaorgnica.

Adems de estos dos tipos de reactivos existen otros que se usan espordicamente y quepodemos englobar en la denominacin comn de reactivos auxiliares.

Marcha analtica:

La marcha analtica es el procedimiento por el cual identificamos los aniones o cationes que seencuentran en una muestra.

Una marcha analtica involucra una serie pasos basados en reacciones qumicas, en donde losiones se separan en grupos que poseen caractersticas comunes. Luego estos grupos de ionespueden ser tratados qumicamente para separar e identificar reacciones especficas selectivasde cada uno de los iones que la componen.

La separacin y anlisis de cationes en solucin siguen patrones determinados por las diferencia

de solubilidad de varios tipos de compuestos de los iones metlicos.

Los cationes son clasificados en cinco grupos de acuerdo a su comportamiento frente aciertos

reactivos, principalmente frente al cido clorhdrico, sulfuro de hidrgeno, sulfuro de amonio y

carbonato de amonio. La clasificacin se basa en si la reaccin entre los cationes y el reactivo

promueve o no la formacin de un precipitado, es decir, se basa en la diferencia de

solubilidades de los cloruros, sulfuros y carbonatos formados. Los cinco grupos que constituyen

la marcha analtica de cationes son los siguientes:

Grupos analticos de cationes:

Grupo I:Este grupo est constituido por iones plata (Ag +), mercurio (Hg 2+) y plomo (Pb 2+ ), los cualesse caracterizan por formar precipitados en presencia de cido clorhdrico diluido.

Grupo II:Los iones que conforman ste grupo generan precipitados, al hacerlos reaccionar con sulfuro dehidrgeno en un medio ligeramente cido. Los cationes que integran el mismo son: mercurio(Hg2+), cobre (Cu2+), bismuto (Bi3+), cadmio (Cd2+), antimonio III y V(Sb3+y Sb5+), arsnico III y V(As3+y As5+) y estao II y IV (Sn2+y Sn4+).A su vez, dichos cationes se clasifican en dos subgrupos: el subgrupo IIA que incluye losprimeros cuatro cationes y el subgrupo IIB que incluye los seis cationes restantes. Esta subclasificacin responde a la diferencia de solubilidad que tienen ambos grupos en presencia desulfuro de amonio. El grupo IIB se caracteriza por ser soluble en dicho reactivo mientras que elgrupo IIA no lo es.


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Grupo III:

Este grupo est integrado por los iones cobalto (Co 2+), nquel (Ni2+), hierro II yIII (Fe2+y Fe3+),cromo (Cr3+), aluminio (Al3+) , zinc (Zn2+) y manganeso (Mn2+). En ste grupo los cationesprecipitan al hacerlos reaccionar con sulfuro de amonio en medio neutro o amoniacal.

Grupo IV:

En conformado por los cationes calcio (Ca2+), estroncio (Sr2+) y bario (Ba2+) los cualesreaccionan con carbonato de amonio en presencia de cloruro de amonio en medio neutro oligeramente cido para generar un precipitado.

Grupo V:

Este grupo est conformado por aquellos cationes comunes que no reaccin con los reactivosmencionados en los grupos anteriores. Estos cationes son: el litio (Li+),el magnesio (Mg+2), elsodio (Na+), el potasio(K+), el hidrgeno (H+)y el ion amonio (NH4+).

Reactivos:

cido clorhdrico:

El cloruro de hidrgeno es un cido monoprtico, lo que significa que puede disociarse slo unavez para ceder un ion H+ (un protn). En soluciones acuosas, este protn se une a una molculade agua para dar un ion hidrnio, H3O

+:

HCl + H2O H3O+ + Cl

El otro ion formado es Cl, el ion cloruro. El cido clorhdrico puede entonces ser usado parapreparar sales llamadas cloruros. El cido clorhdrico es un cido fuerte, ya que se disocia casicompletamente en agua.

El amonaco:

El amonaco (NH3) es uno de los compuestos ms importantes de nitrgeno. Es un gas txicoincoloro que tiene un olor irritante caracterstico. En el laboratorio se puede preparar por laaccin del NaOH con una sal de amonio (NH4). El ion NH4+ que es el cido conjugado delamoniaco (NH3) transfiere un protn al OH-. El NH3 resultante es voltil y se expulsa de lasolucin por calentamiento moderado:

NH4Cl(ac) + NaOH(ac) NH3(g) + H2O(l) + NaCl(ac)


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Hidrxido de Sodio:

El Hidrxido de Sodio es una base fuerte, se disuelve con facilidad en agua generando grancantidad de calor y disocindose por completo en sus iones, es tambin muy soluble en Etanol yMetanol. Reacciona con cidos (tambin generando calor), compuestos orgnicos halogenados

y con metales como el Aluminio, Estao y Zinc generando Hidrgeno, que es un gas combustiblealtamente explosivo.

Comprobacin de cationes:

1. Ag+: Con HCl da AgCl (blanco); con KI da AgI (amarillo).2. Cu2+: Con NH3 da Cu(NH3)42+ (azul intenso).3. Fe3+: Con KSCN da un complejo rojo; con ferrocianuro da un compuesto azul; el Fe(OH) 3

es el nico hidrxido de color pardo-rojizo.


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Procedimientos:

Materiales y equipos:

1. Pipeta de 5 ml2. Pipeta de 10 ml.3. Vaso precipitado.4. Tabletillas indicadoras de PH.5. Varillas de vidrio.6. Tubos de ensayo.7. Vidrio reloj.8. Soporte universal.9. Embudo para filtrar.10.Centrfuga.11.Papel filtro.12.Matraz volumtrico.13.Otros.

Reactivos:

1. Muestra para analizas con contenido de iones de Ag+, Fe+3 y Cu+22. cido Clorhdrico (HCl).3. Amoniaco (NH3).4. Hidrxido de Sodio (NaOH).

Descripcin:

Primero que todo, se mide el PH de la muestra, para tener un conocimiento previo de la

solucin. Luego se procede a tomar una parte de la solucin y se agregar cido clorhdrico a 2N,para generar un precipitado de plata.

Ag+(ac) + HCl(ac) = AgCl + H+

(ac)

Ilustracin 1

Ilustracin 3Ilustracin 2


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La nueva solucin, sin medidas, se vuelve de un color lechoso, y luego precipita una sal de color

blanco. Luego se filtra la solucin.

Ilustracin 4

Para tener una mayor cantidad de solucin filtrada, se prepara un segundo precipitado a partir

de una parte de la muestra y cido clorhdrico, el cual al reaccionar, primero se presenta una

solucin acuosa verde claro, convirtindose, en dos fases quedando el mismo color arriba y un

precipitado color blanco (sal). El precipitado obtenido se reserva.

La solucin producto del filtrado, despus de cinco minutos, se presenta con un color verde-

amarillo limn muy parecido a la muestra madre y la misma viscosidad.

Esta ltima solucin se trasvasija a un tubo de ensayo y se le agrega hidrxido de amonio. Se

produce una homogenizacin de la muestra, sin muchos cambios, luego se procede a apurar la

reaccin en la centrifuga. La muestra apurada no presenta cambios y tampoco se nota algn

precipitado, por lo tanto se procede a generar un nuevo ensayo a partir de la muestra N2.

A la muestra madre se agrega directamente hidrxido de amonio, la cual genera una reaccin

de color anaranjado rojizo y tiende a precipitar. Para apurar esta muestra se lleva a la centrfugase espera unos minutos, a terminar el proceso se observa un precipitado rojizo en forma de sal

granular. Luego se filtra la solucin y se procede a trabajar con el precipitado, reservando la

solucin filtrada.

Ilustracin 5


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Fase precipitada:

Fe3+ + 3NH4(OH) Fe(OH)3 + 3NH4+Fase acuosa terica:

Cu2+ + 4(NH4)- (Cu(NH3)4)2+ + 4H-

El precipitado obtenido se disuelve con cido clorhdrico y se saca unas gotas y se disponen en

un vidrio reloj y luego se adicionan unas gotas de sulfocianuro de potasio. La reaccin resultante

aparece de color rojo intenso.

Fe(OH)3 + 3HCl3H2O + FeCl3

Ilustracin 6

Ilustracin 7

Ilustracin 8


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Por otro lado del mismo precipitado disuelto anterior, se disponen unas gotas en un vidrio reloj

de ferrocianuro de potasio. La reaccin resultante se presenta de color verde azulado.

FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl (ilustracin 11)4 FeCl3 + 3 K4(Fe(CN)6) Fe4(Fe(CN)6)3 + 12 KCl (ilustracin 9)

Para la solucin filtrada se disponen unas gotas en un papel filtro previamente seleccionado

para esta reaccin y se le adicionan unas gotas de un reactivo especfico Cuprn. En este caso

no ocurre nada.

(Cu(NH3)4)2+ + 4H-

Ilustracin 9Ilustracin 11Ilustracin 10

Ilustracin 12


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Resultados:

Primera marcha:

Segunda marcha:


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Tabla de resultados:

Discusiones:

En general, un exceso de reactivo precipitante garantiza una separacin completa de los cationes de

inters, ya que se favorece la formacin del precipitado por el exceso del precipitante. En el caso

particular, se debe evitar un gran exceso de ion cloruro, ya que la solubilidad de AgCl aumenta por la

formacin del complejo AgCl2-, disolviendo el precipitado formado de acuerdo a la siguiente reaccin:

AgCl(g) + Cl- AgCl2

-

Esto puede explicar la formacin del segundo precipitado preparado de AgCl, con faso acuosa no

precipitada de color lechoso.

Para la identificacin del precipitado de cloruro de plata, en nuestro caso no es necesario por contener

solo un catin, tericamente, que precipite con el HCL. Todo esto ratificado por la profesora que preparlas muestras.

No obstante los resultados obtenidos, no descartan la posibilidad de tener la presencia de cobre y

posibles interferencias por el manejo de la marcha, teniendo muy claro que es solo un

Ilustracin 13


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Conclusiones:

No obstante los resultados obtenidos, no se descarta la posibilidad de tener la presencia de

cobre y posibles interferencias por el manejo de la marcha, teniendo muy claro que es solo una

experiencia cualitativa, dejando de lado estndares que se deberan usar en este tipo deprocedimientos.

Con todo lo anterior, expresado en este informe, se puede inferir, que esta es la forma ms

rpida y fcil de reconocer la presencia de analto en una muestra y que el aprendizaje de ms

tcnicas nos puede facilitar la prediccin de muestras, facilitando el trabajo final.

Por otra parte, todo este conjuntos de pasos que se realizaron, reafirmo los conocimientos

adquiridos en clases de qumica analtica, pudiendo familiarizarse ms con las reacciones que seseguirn usando en laboratorio y en general en nuestra vida profesional.

Cuestionario:1. cundo se dice que aparece un precipitado en una disolucin?R: Cuando ocurre una separacin de fases a partir de una reaccin qumica y cae una parte

slida al fondo y queda una parte acuosa arriba.

2. La centrifugacin es una operacin de separacin o de precipitacin?R: La centrifugacin es una operacin de precipitacin, puesto que esta ayuda a apurar la

reaccin mediante la agitacin que este proporciona al sistema.

3. Por qu hemos utilizado tubos de centrfuga de fondo cnico y no de fondo redondo?R: Puesto que al trabajar con cantidades tan pequeas de soluto, este se puede concentrar

fcilmente en reas ms pequeas tal como en el fondo cnico y ayudando a que este

soluto no vuelva a disolverse.

4. Por qu se disuelve el precipitado de AgCl al aadir amoniaco?R: El amnica en este caso se presenta como un reactivo especfico para el ion plata y la

hace reaccionar por completo el cloruro, formndose un complejo que queda en

solucin.


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Bibliografa:

1. http://es.wikipedia.org/wiki/Marcha_anal%C3%ADtica2. http://www.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-06-

equilibrio%20de%20precipitacion/equilibrio%20precipitacion.pdf

3. http://www.webqc.org/balance.php4. Qumica General - Raymond Chang - 6ta Edicin5. Apuntes de clases.

Anexo:

Tabla de Ilustraciones:

Ilustracin 1: Materiales, reactivos y otros .................................................................................................... 8

Ilustracin 2: Resultados de la medicin del PH ............................................................................................. 8

Ilustracin 3: Precipitacin de Cloruro de Plata ............................................................................................. 8

Ilustracin 4: Precipitado cloruro de plata filtrado ........................................................................................ 9

Ilustracin 5: Solucin sin reaccionar ............................................................................................................. 9

Ilustracin 6: Precipitacin hidrxido de hierro III ..........................................Error! Marcador no definido.

Ilustracin 7: Precipitado de hidrxido de hierro III filtrado ...........................Error! Marcador no definido.

Ilustracin 8: Dilucin del hidrxido de hierro III ............................................Error! Marcador no definido.

Ilustracin 9: Gotas de cloruro de hierro III .................................................................................................11Ilustracin 10: Identificacin de Fe+3 con Sulfocianuro potsico .................................................................11

Ilustracin 11: Identificacin de Fe+3 con Ferrocianuro potsico .................................................................11

Ilustracin 12: Identificacin fallida de Cu+2 con Cuprn .............................................................................11

Ilustracin 13: Solucin de Cloruro de Plata Insaturada ..............................................................................13
http://es.wikipedia.org/wiki/Marcha_anal%C3%ADticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Marcha_anal%C3%ADticahttp://www.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-06-equilibrio%20de%20precipitacion/equilibrio%20precipitacion.pdfhttp://www.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-06-equilibrio%20de%20precipitacion/equilibrio%20precipitacion.pdfhttp://www.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-06-equilibrio%20de%20precipitacion/equilibrio%20precipitacion.pdfhttp://www.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-06-equilibrio%20de%20precipitacion/equilibrio%20precipitacion.pdfhttp://www.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-06-equilibrio%20de%20precipitacion/equilibrio%20precipitacion.pdfhttp://www.webqc.org/balance.phphttp://www.webqc.org/balance.phphttp://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292929http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292930http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292930http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292930http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292931http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292933http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292934http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292934http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292934http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292935http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292935http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292935http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292936http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292936http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292936http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292937http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292938http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292938http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292938http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292939http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292939http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292939http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292940http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292940http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292940http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292941http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292941http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292940http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292939http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292938http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292937http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292936http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292935http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292934http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292933http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292931http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292930http://d/Ing%20en%20minas/Qu%C3%ADmica/qu%C3%ADmica%20minera%20(anal%C3%ADtica)/lab/informe.docx%23_Toc292292929http://www.webqc.org/balance.phphttp://www.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-06-equilibrio%20de%20precipitacion/equilibrio%20precipitacion.pdfhttp://www.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-06-equilibrio%20de%20precipitacion/equilibrio%20precipitacion.pdfhttp://es.wikipedia.org/wiki/Marcha_anal%C3%ADtica

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