2001102 369 -Jenny Alejandra Pico Mora Pre3

7/22/2019 2001102 369 -Jenny Alejandra Pico Mora Pre3

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TRABAJO COLABORATIVO UNIDAD 3 PRCTICAS 7REACCIONES Y ECUACIONESQUIMICAS, 8REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS Y 9 CARACTERIZACION DE

ACIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH

JENNY ALEJANDRA PICO MORA

COD 1.118.146.386

TUTORA

LADY JOHANA ROSERO CARVAJAL

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

CEAD YOPAL

YOPAL CASANARE

MAYO 2014


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PRACTICA No 7

REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

OBJETIVO GENERAL:

Identificar y diferenciar diferentes tipos de reacciones qumicas.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

1. Clasificar las Reacciones qumicas en base a la observacin y experimentacin.

2. Reconocer reacciones qumicas en base a ciertas manifestaciones como soncambios de color, desprendimientos de olor, desprendimiento de gases, formacinde Precipitado, etc.

Marco terico

Las reacciones qumicas son procesos en los que una o ms sustancias se transforma enotra u otras con propiedades diferentes, unas de las caractersticas de las reacciones es

que la o las sustancias nueva que se forma suelen presentar un aspecto totalmente

deferente del que tena las sustancias de partida, durante una reaccin se desprende o se

absorbe energa es decir reaccin exotrmica o endotrmica y se cumple la ley de

conservacin de la masa.

En la ecuacin qumica es el proceso por el cual las sustancias se enlazan y al hacerlo

suelta o consume energa.

METODOLOGIA

Reaccin

1. En un tubo de ensayo tomar 2mLde agua, luego agregue 0.5g de

acetato de plomo, agite. Observe el

color de la solucin.

2. En otro tubo de ensayo prepare,siguiendo la misma tcnica, unasolucin de yoduro de potasio. Tome

2mL de agua, luego agregue 0.5 deyoduro de potasio. Observe el colorde la solucin.

3. Vierta el contenido de ambostubos en un vaso de precipitados de

50mL.

4. Observe y registre sus observaciones

(CH3COO) 2Pb + KI ?


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CORRELACION CON LA CARRERA

Las prcticas de laboratorio en las cuales podemos aprender a diferenciar las diferentesreacciones de las sustancias, como es esta prctica de reacciones y ecuaciones

qumicas, cada conocimiento que adquirimos tiene relacin con mi carrera ya que son lasbases de mi formacin como profesional en ingeniera industrial y as para en un futuropoder aportar con mi conocimiento a la sociedad y el porqu de las diferentes reaccionesqumicas.

REFERENCIAS:

http://html.rincondelvago.com/estequiometria_4.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://html.rincondelvago.com/estequiometria_4.htmlhttp://html.rincondelvago.com/estequiometria_4.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://html.rincondelvago.com/estequiometria_4.html


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PRACTICA No 8ESTEQUIOMETRIA - REACTIVO LMITE

OBJETIVO GENERAL :

Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reaccin

qumica, estableciendo con esto el reactivo limitante de la misma.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

Evidenciar los cambios de una reaccin qumica, ya sea formacin de gases, cambiosde color, cambios de pH, calentamiento, enfriamiento, precipitacin.

Determinar el reactivo limitante de la reaccin.

MARCO TEORICO:

La estequiometria es el clculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos

de una reaccin qumica, en este proceso se cumple la ley de la conservacin de la masa,

que implica la conservacin de los tomos de cada elemento qumico que interviene y la

conservacin de la carga total.

Esto se logra con el balanceo de la ecuacin, que es la colocacin de un coeficiente

estequiomtrico que indica la proporcin de cada especie involucrada o la cantidad de

materia que reacciona.

En un cambio qumico los reactantes reaccionan en relaciones estequiomtricas molares.

Es por esto que cuando la cantidad molar de uno de los reactantes se agota la reaccin no

prosigue. Esta sustancia se conoce con el nombre de reactivo lmite o limitante. Las

cantidades de los dems reactantes se encuentran en exceso.

Cuando se ha balanceado la ecuacin los coeficientes representan el nmero de tomos

de cada elemento en los reactivos y en los productos. En la prctica normal suele suceder

que en las reacciones se utilicen en exceso uno o ms reactivos para conseguir que

reaccione la mayor cantidad posible del reactivo en menor cantidad.

Las evidencias de ocurrencia de una reaccin qumica son: formacin de gases; cambios

de color, formacin de precipitados, cambios de pH; calentamiento o enfriamiento.


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METODOLOGIA

Prctica No. 8

EstequiometraReactivo Limitante

Colocar 8 pares de tubos de ensayo

Con las cantidades de soluciones

Mezclar los tubos de ensayo segn la

numeracin

Agitar por unos segundos ydejar reposar por 10 minutos

Medir la altura del precipitado

de PbCO3 en cada tubo de ensayo

Registrar la altura en mm

Completar la tabla y

Determinar el reactivo limitante

Resultados

Anlisis de resultados

Conclusiones


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Correlacin con la carrera

En esta prctica me aporta a mi Conocimiento sobre los diferentes cambios que tiene enlas sustancias como son los reactantes, por medio de la observacin podemos saber a

diferenciar en una reaccin cual es el reactivo lmite y cul es el reactivo en exceso, lo cual

son bases fundamentales para poder llevar acabo muchos procedimientos que se aplicaran

en mi carrera como ingeniera industrial.

Referencias

http://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo_limitante

http://enciclopedia.us.es/index.php/Condiciones_normales

http://66.165.175.230/campus10_20141/course/view.php?id=13#
http://enciclopedia.us.es/index.php/Condiciones_normaleshttp://enciclopedia.us.es/index.php/Condiciones_normaleshttp://66.165.175.230/campus10_20141/course/view.php?id=13http://66.165.175.230/campus10_20141/course/view.php?id=13http://66.165.175.230/campus10_20141/course/view.php?id=13http://enciclopedia.us.es/index.php/Condiciones_normales


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PRACTICA No 9ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVO GENERAL :

Explicar el rendimiento o eficiencia de una reaccin qumica considerndolo en los

clculos qumicos.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

Mediante esta prctica se nos permite conocer los procedimientos generales

realizados para llevar a cabo una ms reacciones qumicas.

Analizar cuantitativamente una reaccin qumica haciendo uso de laecuacin qumica balanceada.

MARCO TEORICO:

Reactivo limitante es aquel reactivo que limita la cantidad de sustancia que se

produce en una reaccin qumica. Experimentalmente es aquel reactivo de una

reaccin qumica que se agota antes que el otro, este se denomina Reactivo

limitante y se encuentra en menor cantidad molar. El reactivo sobrante se llama

Reactivo en exceso. El reactivo limitante se puede calcular as: Nmero de moles

de cada reactivo Coeficiente de la ecuacin balanceada Al comparar los resultados

el menor resultado corresponde al reactivo limitante. La pureza de los reactivos: con

frecuencia los reactivos presentan impurezas, que son aquellas sustancias que

acompaan al reactivo pero que no participan en la reaccin, como consecuencia

el producto es impuro. La pureza de los reactivos se puede calcular as: SP = SI

%P100DondeSP= sustancia pura. SI= sustancia impura. %P= equivale alporcentaje de pureza. Rendimiento de una rea

ccin: Las reacciones que se llevan a cabo no obtienen un cien por ciento de

eficiencia. Esto se debe a reacciones secundarias, por esta razn el reactivo

limitante no se transforma completamente en producto. El rendimiento obtenido se

conoce como el rendimiento real (es menor que el rendimiento terico), y aquel que

se esperaba, rendimiento terico.


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ESTEQUIOMETRIA DE

SOLUCIONES

En las reacciones qumicas como

soluciones; por esta razn, es importante

conocer la concentracin y volumen de las

soluciones, puesto que esto permite

determinar la cantidad desustancia.

M= Nmero de moles de solutoLitros de la solucin

CLASES ESTEQUIOMETRIA

CORRELACION CON LA CARRERA:

El generar gases por medio de reacciones qumicas nos permite trabajar con ellos,

para obtener diferentes actuaciones de los mismos en campos contralados, de la

siguiente manera: al saber qu cantidad de CO2 puedo generar y que cantidades

debo utilizar, se puede dar un mejor aprovechamiento de los materiales dispuestos

en el laboratorio.

ESTEQUIOMETRIA DE GASES Para

realizar clculos de reacciones entre

gases, Gay Lussac, encontr en 1809,

que, gases a la misma temperatura y

presin, los volmenes de los reactivos y

productos mantienen una relacin

sencilla. Recordemos tambin que el

principio de Avogadro dice que

volmenes iguales de los gases a

mismas condiciones de temperatura y

presin contienen el mismo nmero de

molculas. De ah que un mol de

cualquier a condiciones normales ocupe

22,4 Litros.


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METODOLOGIA :

Pasos a seguir

REFERENCIAS:

http://es.scribd.com/doc/31176952/CALCULOS-ESTEQUIOMETRICOS

http://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo_limitante

Reactive limite

En un tubo con desprendimiento lateral unido a una manguera cuyo

extremo va dentro de una probeta llena de agua colocada boca abajo

sobre la cubeta tambin con agua, colocar 1ml de solucin de acido

clorhdrico concentrado.

Tomar la temperatura y la presin ambiente del laboratorio

Agregar al tubo 0.1 g de CaCO3 sin que este haga contacto con el

HCI tapar el tubo hermticamente

Dejar mezclar los reactivos

Una vez empiece a desplazar el gas este se va recogiendo en la

probeta que se ha llenado de agua previamente

Leer el volumen de CO2 recogido

Registre sus observaciones y repita el proceso variando la cantidad de

CaCO3 hgalo con 0.3g y 0.2g por separado.
http://es.scribd.com/doc/31176952/CALCULOS-ESTEQUIOMETRICOShttp://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo_limitantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo_limitantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo_limitantehttp://es.scribd.com/doc/31176952/CALCULOS-ESTEQUIOMETRICOShttp://es.scribd.com/doc/31176952/CALCULOS-ESTEQUIOMETRICOShttp://es.scribd.com/doc/31176952/CALCULOS-ESTEQUIOMETRICOS

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