Recordar del Plan EstratgicoMisin de la UAP: Formar hombres buenos y sabios que responsan a las innovaciones que se desarrollan en nuestro pas Valores: Honestidad, lealtad, disciplina, emprendimiento, identidadFomentar el fortalecimiento de las inteligencias espiritual y emocional responsabilidad del cuidado del medio ambiente Cuidemos nuestra universidad

Contenidos temticosPrimer ley de la termodinmica en procesos reversiblesPrimera ley a procesos cerrados reversibles

PRIMER PRINCIPIOLA ENERGA DEL UNIVERSO SE CONSERVAEs imposible realizar un trabajo sin consumir una energa

PRIMER PRINCIPIOLA ENERGA DEL UNIVERSO SE CONSERVAel vapor se expande Trabajoenerga cintica

TRABAJO (w)Equilibrio mecnicoPext = PintPext = PintEstado inicialEstado final

TRABAJO Expansin-(Compresin)Estado Inicial1PV1P2 etapasV

TRABAJO Expansin-(Compresin) Estado Inicial1PV12 Expansin Reversible etapas

CALORUn sistema cede E en forma de Q si se transfiere como resultado de una diferencia de T entre el sistema y el entorno.la T sistema vara hasta igualar la TalrededoresUnidades : Julio1 cal = 4,184 J

PRIMER PRINCIPIOEstado InicialQ

PRIMERA LEYLA ENERGA DEL UNIVERSO SE CONSERVAEl calor y el trabajo son formas equivalentes de variar la energa de un sistema Joule

Calor y el trabajo se distinguen por su efecto sobre las molculas del entornoQW

SISTEMATRABAJOCALORBANCOefectivochequesTransferencia electrnica

La energa es la capacidad para hacer un trabajoENERGAEsistema= U+ EotrasE debida a la posicin del sistema en un campo de fuerzas (gravitacional, elctrico, magntico) y a su movimiento en conjunto:Energa Interna, Ucaracterstica del sistema (Et, Er, Ev de molculas)depende del estado de agregacin del sistemaLa energa es una funcin de estado La energa es una propiedad extensivaUnidades: Julio (J)Puedo definir una propiedad intensivaU = f (T, V)

No es posible conocer la energa puntual de un sistema,slo conocemos su cambio en un proceso U=U2-U1ENERGACmo podemos aumentar Ude un sistema cerrado?

PVABProceso Cclico A B AImposible realizar trabajo sin consumir energa

PVABProceso Cclico AAEs imposible realizar un trabajo sin consumir una U funcin de estadoU = f (T, V)

vENERGA INTERNA V

Proceso a P ctevENTALPA.1 Ley U=Q-WH2H1= HU=U2-U1H U + PVEntalpa(H) Funcin de estado Hf(T,P,V,U) Propiedad extensiva Unidades de energa (J) Nos da una forma de determinar H

ENTALPAH U + PVRelacin entre DH y DUDH = DU + D(PV)DH = DU + PDVDH @ DUprocesosl/lq(PV) = PV+VP+PV = P2V2-P1V1 Una forma de determinar U = QV Una forma de determinar H = QPQ=I.V.t

CAPACIDAD CALORFICAEl Q se defini como la energa trasferida como consecuencia de una diferencia de T Capacidad calorfica de una sustancia: cantidad infinitesimal de calor necesaria para elevar su T en una cantidad dT . [JK-1]

Depende de la naturaleza de la propia sustancia

Puesto que Q depende de la trayectoria del cambio de estado, para definir C hay que definir la trayectoria

si no hay cambio de faseni reaccin qumica

Capacidad calorfica molar a P cte

Capacidad calorfica molar a V cteCAPACIDAD CALORFICAPuesto que QV = U y QP = H en un sistema cerrado, en equilibrio o proceso reversible es posible definir :U,Hf(T,P,V)Capacidad calorfica molar de una sustancia: cantidad de calor necesaria para elevar la T de un mol de dicha sustancia en un grado.

Calor especfico de una sustancia: cantidad de calor necesaria para elevar la T de un gramo de dicha sustancia un grado. [Jg-1K-1]p. Intensivasf=(T,P,V)

Differential Scanning Calorimetry (DSC)(J/g.K)150barH2OCPf(T,P,V)CP > 0CV > 0CP CV

Cul es la relacin entre CP y CV?CAPACIDAD CALORFICA

Cul es la relacin entre CP y CV?CAPACIDAD CALORFICAGas IdealCP-CV = nRGas Ideal

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