TABLA PERIÓDICA

ACTUAL (TPA)

DOCENTE. Helbert BRITTO PALACIOS

A. ANTECEDENTES. Basados en la masa atómica (m.A)

A.1. TRIADAS DE DOBEREINER.

Los elementos con propiedades químicas similares

se clasifican en triadas y en función creciente a sus m.A,

además la m.A del elemento central es aproximadamente

igual al promedio de las m.A de los otros dos elementos.

Ej.

Elemento Li Na K

m.A 7 23 39

A.2. CARACOL O TORNILLO TELÚRICO DE CHANCOURTOIS.

Es el ordenamiento de los elementos en forma creciente según

su m.A, sobre una línea helicoidal.

Al trazar una línea vertical los elementos contenidos en ella

tienen propiedades químicas semejantes.

A.3. OCTAVAS DE NEWLANDS.

Los elementos conocidos en orden de su masa

atómica creciente observando que el octavo elemento tenía

propiedades similares al primero.

Ej.

Elemento Na Mg Al

Elemento Li Be B C N O F

Si P S Cl

A.4. TABLA PERIÓDICA CORTA DE MENDELEEV.

- Basado en el forma creciente de su m.A. y en sus

valencias.

- Fue el primer ordenamiento basado en el concepto de

periocidad.

- Predijo la existencia de nuevos elementos (menos los

gases nobles), dejando casilleros en blanco usando el

prefijo EKA.

- Desventajas: el hidrógeno no tenia posición definida, no

se cumplía el orden creciente de las m.A para algunos

elementos, no se diferenciaba los metales de los no

metales, solo se consideraba una valencia por cada

elemento.

B. LEY PERIÓDICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS.

En 1914, H. Moseley, luego de varios experimentos en los

que bombardeó sucesivamente 42 elementos sólidos con el

objeto de producir rayos X de diferentes longitudes de onda.

Moseley encontró que estas frecuencias varían en el orden

en que los elementos metálicos aparecen en la tabla

periódica.

• Como resultado del trabajo de Moseley, la Ley periódica

actual puede expresarse de la siguiente manera: "Las

propiedades de los elementos son función periódica de

sus números atómicos".

C. DESCRIPCIÓN.

• La TPA fue diseñado por el químico Alfred Werner.

• Los 114 elementos reconocidos por la IUPAC están

ordenados en forma creciente según su número atómico

“Z” en 7 filas (periodos) y 18 columnas (grupos)

• PERIODO:

Son las filas.

Pueden ser:

Cortos: (1, 2 y 3) por tener 2, 8 y 8 elementos

respectivamente.

Largos: (4 y 5) que tienen 18 elementos cada uno.

Extra largos: (6 y 7) 32 y 28 elementos.

Nº PERIODO = MAYOR NIVEL USADO EN LA C.E.

Ej.

7N: 1s2 2s2 2p3. Mayor nivel: 2 se ubica en el 2do nivel.

11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1. Mayor nivel: 3 se ubica en el 3er nivel.

26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Mayor nivel: 4 se ubica en el 4to nivel.

37Rb: [36Kr] 5s1. Mayor nivel: 5 se ubica en el 5to nivel.

• GRUPO:

Son las columnas.

Los grupos contienen a elementos con propiedades

químicas similares

Pueden ser:

GRUPO ELEMENTOS

A Representativos

B Transición

Ojo: para los elementos representativos (grupo A), el número

de grupo es igual a los electrones de valencia ( electrones del

último nivel)

Principales grupos (familias)

GRUPO FAMILIA

IA Alcalinos (*)

IIA Alcalinos

Térreos (**)

C.E.

FINAL

n s1

PRINCIPALES

ELEMENTOS

Li , Na , K , Rb , Cs , Fr

n s2 Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra

IIIA Térreos o

Boroides n p1 B , Al , Ga

IVA Carbonoides n p2 C , Si , Ge

VA Nitrogenoides n p3 N , P , As

VIA Calcógenos o

Anfígenos n p4 O , S , Se , Te

VIIA Halógenos n p5 F , Cl , Br , I , At

VIIIA Gases Nobles n p6 He , Ne , Ar , Kr , Xe , Rn

GRUPO FAMILIA

IB Metales de

Acuñación

IIB Elementos

Puente

C.E. FINAL

(n-1) d9

PRINCIPALES

ELEMENTOS

Cu , Ag , Au

(n-1) d10 Zn , Cd , Hg

VIIIB Ferromagnéticos

(n-1) d6

(n-1) d7

(n-1) d8 Fe , Co , Ni

(*) Excepto el Hidrógeno ( Z=1) cuya configuración electrónica es 1s1.

(**) La configuración electrónica del Helio (Z=2) es 1s2

n: indicará el periodo donde se ubica el elemento

D. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TPA.

D.1. POR ZONAS O BLOQUES: (Según la C.E Final).

S S

d p

S

f

PE

RIO

DO

1

2

3

4

5

6

7

7

6

GRUPOS A

B

A

IIIB

D.2. POR SU ORIGEN:

• Naturales:

Son todos los elementos que se encuentran en la naturaleza en

forma libre o unidos a otros elementos formando compuestos

químicos.

Ca (huesos) C (seres vivos) Fe (acero)

O (respiración) P (pescado) Al (latas)

H (universo) Li (baterías) K (plátano)

F (pasta dental) Ti (iro man) Au (joyería)

• ARTIFICIALES:

Son todos los elementos sintetizados en el laboratorio mediante

un proceso nuclear.

Tc (tecnecio) Mt (meitnerio) Ds (darstatio)

Rg (roetgenio) Fl (flevorio) Lv (livermorio)

D.3. POR Sus propiedades:

E. UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TPA.

El dato debe ser “Z”, con el cual se realiza la

configuración electrónica.

GRUPO PERIODO

IA n IIA n

(X+2)A n (Y+2)B n +1

IIIB n +2

C.E. FINAL

n s1

n s2

n pX

n dy

n fW

Ej.

8O: 1s2 2s2 2p4.

12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2.

26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.

92U: [86Rn]: 7s2 5f 4.

Grupo: VIA Periodo: 2

C.E. Final

C.E. Final

Grupo: IIA Periodo: 3 C.E. Final

Grupo: VIIIB Periodo: 4

C.E. Final

Grupo: IIIB Periodo: 7

F. VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS.

Z

E.N E.I

A.E

C.NM

E.P R.A

V.A C.M

PROP. PERIÓDICAS:

- E.N: Electronegatividad

- E.I: energía de ionización

- A.E: afinidad electrónica

- C.NM: carácter no metálico

- E.P: electro positividad

- R.A: radio atómico

- V.A: volumen atómico

- C.M: carácter metálico

- Z: número atómico