QUMICA GENERAL YQUMICA GENERAL Y ORGNICA ORGNICA13-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 1Relaciones en Masa Mol, N Avogadro Relaciones en Masa Mol, N Avogadro y yEstequiometra Estequiometra13-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 2MARZO:Lu 20 Vi 24Clase 4:Contenidos de la Unidad Relaciones en MasaConceptosde Masa atmicaMol 13-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 3Mol Masa Molar% en masa Clculoestequiomtrico sin reactivo limitante. Corresponde a una escala relativa demasas, el tomo de referencia es elCarbono-12. Su masa es:126C = 12 umaMasa atmica Masa atmicaNmero de Avogadro Nmero de Avogadro13-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 4Nmero de Avogadro Nmero de AvogadroNmero de partculas (tomos, molculas oiones) contenidas en exactamente 12 gramos decarbono-12 . NNA A= =6 6..022 022x x 10 1023 23Ej en 12,0 g de C se tienen 6.022 x 1023t de CUnidad usada para agrupar tomos, molculas, iones.Un mol de cualquier sustancia contiene el Nmero deAvogadro en partculas.Ejemplo.1 mol de C .. 6.022 x 1023t. de C1mol de H2.. 6,022x 1023molc. de H2pero contiene.. 2 x 6,022x1023t. de HEl mol El mol13-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 5pero contiene.. 2 x 6,022x1023t. de H2La masa molar La masa molarSe utiliza para expresar la masa de un mol decualquier sustancia en gramos. Ej M.M de C = 12,0 g/molEj. Determina: Masa Molar de H2SO4=Conversiones mol Conversiones mol- -gramo gramoPara convertir en moles (n) los gramos (m) de cualquier sustancia slo hay que dividir por la masa molar (M.M) de dicha sustancia:moles =masaM.M13-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 6Cuntos moles hay en 24.5 g de cido sulfrico (H2SO4)?Ya sabemos que la masa molar es de 98 g/mol, por lo que24,5 grs de H2SO498 grs de H2SO4mol= 0.25 mol de H2SO4Composicin centesimal o porcentualCorresponde a los porcentajes en masa de cada unode los elementos presentes en un compuesto.% elemento = masa del elemento masa total del compuesto x 100 13-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 7Ejemplo: Determinar la composicin porcentual del H2SO4Datos masas molares.H = 1.0 g/mol O = 16,0 g/mol S = 32,0 g/molEstequiometria 13-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 8Balance, reactivos, productos.Caso: Veamos la combinacin de yodo con zincQu masa de Yoduro de Zincse obtiene si se hacen reaccionar 254,0 g de yodo con 65,4 g de Zinc? Qu necesitamos saber para poder solucionar este problema?13-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 9yodozincYoduro de zincEstequiometra y Escritura de ecuaciones qumicasUna ecuacin qumica debe contener:Todos los productos productosTodos los reactivos reactivosEl estado fsico estado fsico de las sustancias13-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 10ZnI ZnI2 2 Las condiciones condiciones de la reaccin chispa, temperatura, presin etc chispa, temperatura, presin etcI I22 + Zn + Zn(s)(s)Las ecuaciones qumicas deben estar ajustadas, de forma que se cumpla la ley de conservacin de la masa. la ley de conservacin de la masa.(S, los coeficientes estequiomtricos = 1 se omiten) (S, los coeficientes estequiomtricos = 1 se omiten)(s) (s)1 11 11 1I I2 2+Zn+Zn ZnI ZnI2 21. Cuntos moles de I2se necesitan para producir 8.0 moles de ZnI2?2. S, en una reaccin se obtienen 3,5 moles de ZnI2Cuntos moles de I2se necesitan?Qu masa de I se necesita?13-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 11Qu masa de I2se necesita?2 2 H H2 2+O +O2 2 2 2 H H2 2O O1. Cuntos moles de H2se necesitan para producir 5.0 moles de H2O?2.Cuntos gramos de O2se necesitan para producir los 5.0 moles de H2O?MARZO :Lu 20 Vi 24Clase 5:Contenido de la Unidad de Estequiometra:Clculoestequiomtrico conReactivo Limitante 13-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 12Clculoestequiomtrico conReactivo Limitante Masa experimental Masa terica% de rendimiento. Ejercicios.1 Evaluacin3. Cuntos grs de H2reaccionarn con 59 g de O2?2 H2+ O2 2 H2ORelaciones de masa de las ecuacionesPara solucionar este problema debemos hablar del 4 S,reaccionan 12g H2con 5g de O2.Cuntos g. de Agua se forman?. 13-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 13Para solucionar este problema debemos hablar del concepto de REACTIVO LIMITANTE, especie :Que se encuentra en menor cantidad estequiom-trica (no masa necesariamente)Que se consume por completo.A partir de la cul se obtiene la mayor cantidad de producto.Concepto de MasaTericaCul es la masa terica de sulfato dealuminio obtenida a partir de 39 grs dehidrxido de aluminio?2 Al(OH)3+ 3 H2SO4 6 H2O+ Al2(SO4)313-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 142 Al(OH)3+ 3 H2SO4 6 H2O+ Al2(SO4)3= 85.5 g Al2(SO4)3Masa TericaMasa Terica, es la masa mxima de un producto que se obtiene a partir del reactivo limitanteSi se obtiene una masa experimental de slo 58 g de Al2(SO4)3 ?Cul es el % de rendimiento de esta reaccin?Concepto de Masa Experimental13-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 15Masa Experimental, es la masa real(experimental) de producto que se obtiene enuna reaccin qumica. Es el cociente entre la cantidad de producto obtenida ( masa experimental) y la masa terica.Concepto de Rendimiento Porcentual13-11-2008 Prof. ADRIANA TORO R. 16Rendimiento porcentual =Masa experimentalMasa Tericax 100Cul es el % de rendimiento de la reaccin planteada anteriormente?