P r o f : M a r í a E . D o ñ é

Integrantes:Pablo Raul Mateo

Cristal Paola Peña

Luis Alejandro Bautista

Lauris Yamilka Vasquez

Bladimir Payano

Franchesca Yamilet Núñez

Michael Marte

BloqueP

Bloque P

Los elementos del bloque p (por tener sus

electrones de valencia en el orbital p) son

aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la

tabla periódica de los elementos. En estos

elementos el nivel energético más externo

corresponde a orbitales p (véase

la configuración electrónica).

Bloque P

Grupo del Boro

Grupo del Boro

El grupo del boro, elementos térreos o boro

ideos es una serie de elementos que están

situados en el grupo 13 de la tabla periódica.

Su nombre proviene de Tierra, ya que

el aluminio es el elemento más abundante en

ella, llegando a un 7.5%. Tienen tres

electrones en su nivel energético más

externo.

El primer elemento del grupo 13 es el boro (B)

(aunque también se lo conoce como grupo del

aluminio por ser este altamente usado

actualmente), un metaloide con un punto de

fusión muy elevado y en el que predominan las

propiedades no metálicas. Los otros elementos que

comprenden este grupo son: aluminio

(Al), galio (Ga), indio (In), y talio (Ti), que forman

iones con un carga triple positiva (3+), salvo el talio

que lo hace con una carga mono positiva (1+).

•Ninguno muestra tendencia a formar aniones simples.

•Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios

elementos. Esto ocurre debido al "Efecto Par Inerte" según el

cual, al perder primero un electrón del orbital np, el orbital ns

queda lleno, lo que lo hace menos reactivo. Para Ga e In, el estado

de oxidación +1 es menos importante que +3.

Características

El boro se diferencia del resto de los

elementos del grupo porque es

un metaloide, mientras que los demás van

aumentando su carácter metálico conforme

se desciende en el grupo. Debido a

esto, puede formar enlaces covalentes bien

definidos, es un semiconductor, es duro a

diferencia del resto que son muy blandos.

Boro

Átomo del Boro

Grupo del

Carbono

Grupo del Carbono

El grupo IV de la tabla periódica de los

elementos (antiguo grupo IV A),

también conocido como grupo del

carbono o de los carbono ideos, está

formado por los siguientes

elementos: carbono (C), silicio (Si), ger

manio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb).

La mayoría de los elementos de este grupo

son muy conocidos y

difundidos, especialmente el

carbono, elemento fundamental de la química

orgánica. A su vez, el silicio es uno de los

elementos más abundantes en la corteza

terrestre (28%), y de gran importancia en la

sociedad a partir del siglo XX, ya que es el

elemento principal de los circuitos integrados.

Al bajar en el grupo, estos elementos

van teniendo características cada vez

más metálicas: el carbono es un no

metal, el silicio y el germanio

son semimetales, y el estaño y el plomo

son metales.

Carbono

Grupo del

Nitrógeno

Grupo del Nitrógeno

El grupo del nitrógeno está compuesto por los

elementos químicos del grupo 15 de la tabla

periódica: nitrógeno (N), fósforo (P),arsénico

(As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el

elemento sintético ununpentio (Uup), cuyo

descubrimiento aún no ha sido confirmado.

Estos elementos también reciben el nombre

de pnicógenos o nitrogenoideos.

Propiedades

A alta temperatura son muy reactivos y

suelen formarse enlaces covalentes entre

el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y

otros elementos.

El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas

temperaturas.

Ejemplo de reacción con H2:

N2 + 3H2 → 2NH3

El bismuto reacciona con O2 y con

halógenos,

formando bismita y bismutina entre

otros compuestos.

Nitrógeno

Grupo del

Oxigeno

Grupo del Oxigeno

El oxígeno es un elemento químico de número

atómico 8 y representado por el símbolo O.

El oxígeno forma parte del grupo de

los anfígenos en la tabla periódica y es un

elemento no metálico altamente reactivo que

forma

fácilmente compuestos(especialmente óxidos)

con la mayoría de elementos, excepto con

los gases nobles, helio y neón.

Caracteristicas

En condiciones normales de presión y

temperatura, el oxígeno es un gas incoloro e

inodoro con fórmula molecular O2, en el que

dos átomos de oxígeno se enlazan con

una configuración electrónica en estado

triplete. Este enlace tiene un orden de

enlace de dos y se suele simplificar en las

descripciones como un enlace doble o como

una combinación de un enlace de dos

electrones y dos enlaces de tres electrones.

En su forma normal de triplete, las

moléculas de O2 son paramagnéticas;

es decir, que en presencia de un campo

magnético forman un imán, debido

al momento magnético del espín de los

electrones desparejados en la molécula

y la interacción de canje negativa entre

moléculas de O2 contiguas.

Halógenos

Halógenos

Los halógenos (del griego, formador de

sales) son los elementos químicos que

forman el grupo 17 (VII A, utilizado

anteriormente) de la tabla

periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y

astato.

Muchos compuestos orgánicos sintéticos, y

algunos naturales, y que contienen halógenos;

a estos compuestos se les llama compuestos

halogenados. La hormona tiroidea contiene

átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel

importante en el funcionamiento del cerebro

mediante la acción del neurotransmisor

inhibidor de la transmisión GABA (acido

gamma-amino butírico).

Los elementos halógenos son aquellos

que ocupan el grupo 17 del Sistema

Periódico. Las formas moleculares de

los halógenos (diatómicas) F, Cl, Br, I y

At, son elementos volátiles, cuyo color

se intensifica al aumentar el número

atómico.

Halógeno

Gases Nobles

Gases Nobles

Los gases nobles son un grupo de elementos

químicos con propiedades muy similares:

bajo condiciones normales, son

gases monoatómicos inodoros, incoloros y

presentan una reactividad química muy baja.

Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla

periódica(anteriormente llamado grupo 0).

Los seis gases nobles que se encuentran

en la naturaleza

son helio (He), neón (Ne), argón (Ar),

kriptón (Kr), xenón (Xe) y el

radiactivo radón (Rn).

Propiedad Gas noble

Número

atómico2 10 18 36 54 86

Nombre

del

elemento

Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón

Densidad

(kg/m3)0,1785 0,9002 1,7818 3,708 5,851 9,970

Radio

atómico

(nm)

0,050 0,070 0,094 0,109 0,130 —

Punto de

ebullición

(°C)

–268,83 –245,92 –185,81 –151,70 –106,60 –62

Punto de

fusión (°C)–272 –248,52 –189,6 –157 –111,5 –71

Gases Nobles

A continuación les

presentaremos unos

videos… disfrútenlo

Para ver videos hacer clic

aquíhttps://www.youtube.com/watch?v=hu_

89ZgX_KE

https://www.youtube.com/watch?v=Um3

rI16Wp4Y

https://www.youtube.com/watch?v=msd

3GxpBHZ0