Calor y

Temperatura

Nombres:

Eliana Martínez

Sebastián Portilla

David Chicaiza

Grado:

11-2

Profesor:

Luis Carlos Ruiz

DEFINICIONES

CALOR TEMPERATURA

El calor es una forma de energía

asociada al movimiento de los

átomos, moléculas y otras

partículas que forman la materia. El

calor puede ser generado por

reacciones químicas (como en la

combustión), nucleares (como en la

fusión nuclear de los átomos de

hidrógeno que tienen lugar en el

interior del Sol), disipación

electromagnética (como en los

hornos de microondas) o por

disipación mecánica (fricción).

El calor puede ser transferido entre

objetos por diferentes mecanismos,

entre los que cabe reseñar la

radiación, la conducción y la

convección, aunque en la mayoría de

los procesos reales todos los

mecanismos anteriores se encuentran

presentes en mayor o menor grado.

La temperatura es una medida del

calor o energía térmica de las

partículas en una sustancia. Lo que

medimos es su movimiento medio,

la temperatura no depende del

número de partículas en un objeto y

por lo tanto no depende de su

tamaño. Por ejemplo, la

temperatura de un cazo de agua

hirviendo es la misma que la

temperatura de una olla de agua

hirviendo, a pesar de que la olla sea

mucho más grande y tenga millones

y millones de moléculas de agua

más que el cazo.

http://www.quimica.es/enciclopedia/Calor.html

Calor especifico:

Es la cantidad de calor necesaria para elevar en un grado kelvin

o Celsius la temperatura de un gramo de sustancia.

C

A

L

O

R

L

A

T

E

N

T

Ehttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor_latente

Es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor

de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se libera la misma cantidad de

energía.Cuando se aplica calor al hielo, va ascendiendo su temperatura hasta que llega a 0 °C (temperatura de cambio de fase), a partir de entonces, aun cuando se le siga aplicando calor, la temperatura no cambia hasta que

se haya fundido del todo. Esto se debe a que el calor se emplea en la fusión del hielo.

Una vez fundido el hielo la temperatura volverá a subir hasta llegar a 100 °C; desde ese momento se mantendrá estable hasta que se evapore toda el

agua.

Esta cualidad se utiliza en la cocina, en refrigeración, en bombas de calor y es el principio por el que el sudor enfría el cuerpo.

Calor de Fusión…

Se le llama "calor de fusión", la energía necesaria para

cambiar 1 gramo de sustancia en estado sólido a estado

líquido, sin cambiar su temperatura. Esta energía

rompe los enlaces de sólidos, y queda una significativa

cantidad, asociada con las fuerzas intermoleculares del

estado líquido.

Calor de Evaporación:Se llama "calor de vaporización", la energía necesaria para cambiar 1 gramo de

sustancia en estado líquida, al estado gaseoso en el punto de ebullición.

Esta energía rompe las fuerzas atractivas intermoleculares y también debe proveer

la energía necesaria para expandir el gas (el trabajo PDV ). En un gas ideal, ya no

hay ninguna energía potencial asociada con las fuerzas intermoleculares. De modo

que la energía interna, está completamente en forma de energía cinética molecular.

La energía final representada aquí como energía cinética de traslación, no es

estrictamente cierta. También hay un poco de energía de vibración y de rotación.

Una característica importante del cambio de fase de vaporización del agua, es el

gran cambio en el volumen que lo acompaña. Una mol de agua son 18 gramos, y a

la TPE si esa mol la evaporamos a gas, ocupará 22,4 litros. Si el cambio es de agua

a vapor a 100°C, en vez de 0°C, entonces por la ley de gas ideal ese volumen se

incrementa en la proporción de las temperaturas absolutas, 373K/273K, o sea a

30,6 litros. Comparando esto con el volumen de agua líquida, ha habido un factor

de expansión de 30600/18 = 1700, cuando está evaporada a 100°C. Este es un

hecho físico que conocen los bomberos, porque ese aumento de 1.700 veces el

volumen, cuando en un incendio se rocía el agua sobre una superficie caliente,

puede ser explosiva y peligrosa.

Una forma de visualizarlo,

es teniendo en cuenta el

volumen que ocupa en

una probeta graduada 18

ml. de agua en estado

líquido, y que

corresponden a un

número de moléculas

igual al número de

Avogadro. Si se

convirtieran a vapor a

100°C esta misma mol de

moléculas de agua,

llenaría un globo de 38,8

cm. de diámetro (15,3

pulgadas).

Equivalente

mecánico del

calor

Fue Joule quien estableció la relación

precisa entre energía mecánica y calor

El calor es transferencia de energía

debido a diferencias de temperatura. En

este contexto se introduce la caloría:

Una caloría es el calor que se necesita

transferir a un gramo de agua, para

cambiar su temperatura de 14.5 a 15.5

grados Celsius

Se tiene además: 1Cal=1000 cal.

Joule utilizando una rueda con paletas

conectada a un conjunto de poleas con

pesos en sus extremos pudo mostrar una

relación precisa entre la energía

mecánica de los pesos en las poleas y el

aumento de temperatura del agua en el

recipiente, debido a la rotación de las

paletas. Esto da:

1 cal= 4.186 J

http://www.fis.puc.cl/~jalfaro/fis1522/OndasyCalor/termo1/termo1.html

El experimento clásico de Joule fue

diseñado para determinar la cantidad

de trabajo que se requiere para producir

una determinada cantidad de calor, es

decir la cantidad de trabajo que es

necesario realizar para elevar la

temperatura de 1 gramo (g) de agua en

1 grado Celsius ( ºC).