CLASIFICACIÓN DE CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICALA TABLA PERIÓDICA

Docente. Docente. Sonia Viviana Beltrán Sonia Viviana Beltrán Catama Catama

HISTORIA DE LA TABLA PERIDODICA

OCTAVASTRIADAS MENDELEIEV T.P.A.

CLASIFICACIÓN63 ELEMENTOS HENRY MOSELEY

FILOSOFO - INGLES

ORGANIZA

NEWLANDS

ORDENA

DOBEREINERNUEVAPROPUSO

ELEMENTOS PROPIEDADES

DEMUESTRAORGANIZÓ

ELEMENTOS QUÍMICOS

PROPIEDADES

MASAS ATOMICAS

RELACIÓN

OBSERVO

GRUPOS

PRIMERO OCTAVO

OBSERVO7

MASAS ATOMICAS

ORDEN CRECIENTE

ACUERDO ORDEN CRECIENTE MASAS AT

AGRUPO

PERIODO HORIZONTAL

GRUPOS VERTICAL

PRESENTAN

PROPIEDADES QUIMICAS PARECIDAS

DEPENDE

N° ATOMICOS

PROPUSO

ORDENARLOS

CONOCER

LEY PERIODICA

Z

TABLA PERIODICATABLA PERIODICA ACTUALACTUAL

Los químicos siempre han sentido la necesidad de clasificar los elementos para facilitar su estudio y el de los compuestos.

Se intentaron varias clasificaciones, casi todas con defectos.

En 1914 HENRY MOSELEY propone una clasificación sin los defectos de las anteriores.

Planteó la siguiente Ley Periódica: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de la configuración electrónica y varían con el incremento de los números atómicos”.

Para poner de manifiesto la reaparición de las propiedades se acostumbra a colocar a los elementos en la disposición llamada TABLA O SISTEMA PERIÓDICO.

El SISTEMA PERIÓDICO está representado de la siguiente forma:

1. GRUPOS O FAMILIAS: ordenaciones verticales de elementos.

a) Grupos Principales:1-2-13-14-15-16-17-18.b) Grupos Secundarios:3-4-5-6-7-8-9-10-11-

12-13.

Los Grupos en la Tabla PeriódicaLos Grupos en la Tabla Periódica Los grupos con mayor número de elementos (1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18), se conocen como grupos principales,

ubican su ult imo electrón en el ultimo nivel (orbital “s” u orbital “p”).

Análisis de la Tabla Periódica ActualAnálisis de la Tabla Periódica ActualLos grupos constan de 18 columnas verticales. Se nombran desde la izquierda a la derecha por números romanos y una letra A o B. También se designan con los números del 1 al 18.

Periodos: Consta de 7 fi las horizontales. Se numeran de arriba hacia abajo .

PERIODOSPERIODOSSon siete filas horizontales señaladas

con números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) . Los tres primeros son periódos cortos y los siguientes son largos.

Los primeros dos grupos están completando orbitales s, el correspondiente a la capa que indica el periodo.

Así, el rubidio, en el quinto periodo, tendrá es su capa de valencia la configuración 5s 1, mientras que el bario, en el periodo sexto, tendrá la configuración 6s 2.

Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica

Los grupos 3 a 12 completan los orbitales d de la capa anterior a la capa de valencia, de forma que hierro y cobalto, en el periodo cuarto, tendrán las configuraciones 3d 64s2 y 3d74s2, en la que la capa de valencia no se modifica pero sí la capa anterior.

Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica

4

5

7

6

Los Grupos en la Tabla PeriódicaLos Grupos en la Tabla Periódica Los grupos del 3 al 12 (identif icados con letra B), están formados por los l lamados elementos de transición

Estos grupos (B), contienen los elementos que al desarrollar su configuración electrónica ubican su ultimo electrón en un nivel que no es el ultimo.

Son elementos de transición externa si ubican su ult imo electrón en el penúltimo nivel (orbital “d”). Son elementos de transición interna los que ubican el ultimo electrón en el antepenúltimo nivel (orbital “f”).

Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica

Finalmente, en los elementos de transición interna, los elementos completan los orbitales f de su antepenúltima capa.

6

7

Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica

Ejercicio...Ejercicio...

De acuerdo a los criterios entregados anteriormente, clasifique los siguientes elementos: Cl, Cu, Sc, Ar, Zn, He, Po.

Clasificación periódica de los Clasificación periódica de los elementoselementos

1.Elementos representativos:1.Elementos representativos: Se distribuyen a lo largo de casi todos los grupos. Se excluyen los elementos del grupo 3 al 12 y el grupo 18.Tienen todos sus niveles completos a excepción del último. La configuración electrónica más externa comprende aquellas que van desde:

ns1 hasta ns2np5

2.Elementos de transición: 2.Elementos de transición: Son los correspondientes a los grupos 3 al 12 y se caracterizan por presentar el penúltimo subnivel d y /o el último niveles incompleto. La configuración electrónica externa de estos elementos, en general se puede representar como:

(n-1)d1-----9 ns2

3. Elementos de transición interna: 3. Elementos de transición interna: Tienen un subnivel incompleto, el f. Estos elementos corresponden a los períodos 6 y 7y no se clasifican en grupos.

4.Elementos Inertes o gases nobles: 4.Elementos Inertes o gases nobles: Se ubican en el grupo 18 y se caracteriza por tener todos sus niveles energéticos completos. Su configuración externa se representa por ns2np6 a excepción del He que tiene una configuración del tipo 1s2.

Otra clasif icación: metales, no Otra clasif icación: metales, no metales y metaloidesmetales y metaloides ..

Metales Metaloides No metales

Buenos conductores del calor y la electricidad

Conducen la electricidad en ciertas condiciones

Malos conductores del calor y la electricidad

Son maleables y dúctiles

La mayoría no son maleables ni dúctiles

No son maleables ni dúctiles

Sus puntos de fusión y ebullición son altos

Sus puntos de fusión y ebullición son medios

Sus puntos de fusión y ebullición son bajos

Al reaccionar cede sus electrones

Al reaccionar se puede comportar como metal o como no metal

Al reaccionar comparte o acepta electrones

GraciGraciasas