CONDUCTIVIDAD Y SÓLIDOS DISUELTOS Se define la conductividad eléctrica como la capacidad de que una sustancia pueda conducir la corriente eléctrica, y por tanto es lo contrario de la resistencia eléctrica. La unidad de medición utilizada comúnmente es el Siemens/cm (S/cm), en millonésimas (10-6) de unidades, es decir microSiemens/cm (µS/cm), o en milésimas (10-3) es decir miliSiemens/cm (mS/cm).

• La relación entre conductividad y sólidos disueltos se expresa con buena aproximación por la siguiente igualdad:

La conductividad de una solución se determina por el movimiento iónico. La temperatura afecta al movimiento iónico, por ello es necesario compensar la temperatura cuando se realizan mediciones de precisión.

CONDUCTIVIDAD Y DUREZA DEL AGUA• Utilizando medidores de conductividad es posible obtener, con muy buena

aproximación, el valor de la dureza del agua. La causa principal del agua dura es la presencia de iones de calcio (Ca2+) o magnesio (Mg2+) disueltos.

La unidad de medición de dureza más común es el grado Francés (ºf), definido como:

1°f = 10 ppm de CaCO3

Como se apuntaba con anterioridad, 1 ppm = 2 µS/cm de conductividad, por lo tanto:

1°f = 20 µS/cm

Dividiendo la medición de conductividad en microSiemens por 20 da el valor de dureza del agua en grados franceses (con un error de 2 - 3°f).

La conductividad de varias muestras de agua

• Agua de suministro público• Agua destilada• Agua desionizada• Agua de rio

IMPORTANTE: La medición de la dureza del agua con conductivímetros o medidores de sólidos disueltos (TDS) debe ser realizado antes de los tratamientos de descalcificación del agua. Durante los procesos de descalcificación de agua, los carbonatos son sustituidos por sodio, lo que no altera la concentración total de sólidos disueltos pero disminuye la dureza del agua.

Conductividad de electrolitos fuertes y Débiles

• Preparar soluciones de KCl con las siguientes concentraciones:0.1 M, 0.05, 0.01, 0.005, 0.001Preparar soluciones de HAc con las siguientes concentraciones: 0.1 M, 0.05, 0.01, 0.005, 0.001Medir la conductividad a cada solución y preparar gráficos de k vs c. Cuáles son sus conclusiones?

Dependencia de la conductividad de la Temperatura

• Preparar una solución de NaCl al 1% en peso:Pesar 1 g de NaCl y disolver en 99 g de agua.

Medir la conductividad de la solución desde 20 a 60 ºC, con intervalos de 10 ºC.

Preparar el gráfico de k vs T¿Qué conclusiones obtiene?

Titulación Conductimétrica• Preparar 250 ml de sol. de NaOH 0,1 M, estandarizar

con patrón primario. Cargar a la bureta.• Tomar en un erlenmeyer 10 ml de HAc 0.1 M, introducir

el sensor de conductividad y leer valor de conductividad cuando se agrega NaOH con incrementos de 0, 5 ml.

• Preparar un gráfico de k vs gasto de soda y encontrar el punto de equivalencia.

• ¿Cuáles son sus conclusiones?

Cinética• Preparar 100 ml de sol. 0,05 M de NaOH• Preparar 100 ml de sol. 0,05 M de acetato de

Etilo.• Preparar el baño termostático a 25 ºC y

sumergir las soluciones separadamente por 15 minutos.

• Con el sensor en un balón de 250 ml, mezclar las soluciones y medir k vs el tiempo.

• Preparar un diagrama de k vs t• ¿Cuáles son sus conclusiones?

Valoración