Corriente de Migración y corriente de Difusión. Corriente de Migración y corriente de Difusión...
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Corriente de Migración y Corriente de Migración y corriente de Difusióncorriente de Difusión
Corriente de Migración y corriente de Difusión
Cuando se establece un régimen estacionario, la velocidad total de electrólisis es igual a la velocidad de transporte de las sustancias electrolizadas
La velocidad total es la suma de las dos fracciones, una debida a la electrólisis de los iones transportados por migración y la otra debida a la electrólisis transportados por difusión:
Corriente de Migración y corriente de Difusión
MD iii
Signo positivo de i si procede una oxidaciónSigno positivo de i si procede una oxidación
Signo negativo de i si procede una reducciónSigno negativo de i si procede una reducción
Esto mismo es aplicable a las corrientes de difusión y de migración
MD iii
Corriente originada por el transporte por difusión
Corriente originada por el transporte por migración
MD iii
Los transportes van en sentido contrario
En el caso de que las sustancias electrolizadas sean moléculas la corriente de migración iM será igual a cero.
En el seno de la disolución, la corriente i es En el seno de la disolución, la corriente i es igual a la cantidad de cargas desplazadas por igual a la cantidad de cargas desplazadas por unidad de tiempounidad de tiempo
La fracción de la corriente total, relativa a la migración en uno de los iones será:
i .
i .
Donde Ƭ es el número de transporte de ese ion, es Donde Ƭ es el número de transporte de ese ion, es decir la fracción de cargas transportadas:decir la fracción de cargas transportadas:
iii c z c z.
z = carga del ion
c = concentración
ℓ = una constante denominada conductividad equivalente
Si este ion es electrolizado, se puede deducir la corriente correspondiente a su electrolisis por migración iM.
El número de cargas desplazadas por este ion, El número de cargas desplazadas por este ion, viene dado por:viene dado por:
El número de iones desplazados por migración es:
i .q# d
zi .
iones# d
Si n es el número de electrones que intervienen en la electrólisis de este ion, la parte de corriente de electrólisis iM debida al transporte del ion por migración será:
zi..n
iM
Si hay varios iones electrolizados simultáneamente entones la ecuación se transforma en:
z
i..niM
Por otro lado, como la corriente
MD iii
zi..n
iM
y la corriente de migración es:
Podemos relacionar, ambas ecuaciones, y determinar así la corriente de difusión:
zi.
1iiD
Ejemplo
Consideremos la electrólisis de ácido clorhídrico
Cl-
+ eCl21/2Anodo
Cátodo
H+ H21/2+ e
El número de transporte del ion HEl número de transporte del ion H++ y del ion Cl y del ion Cl--: :
ClH
H
ClClHH
HHH cc
c
como:
ClH
4Experimentalmente se sabe que:
y nos queda:
HCl
1
entonces sustituimos este valor en la ecuación
HCl
1
51
Cl
54
H
El numerador representa el desplazamiento por migración y el denominador del número de electrones totales cambiados en los electrodos
5 iones totales
Cátodo 5
1Cl
1 ion Cl- desplazándose por migración hacia el ánodo
4 iones H+ por migración hacia el cátodo
54
H Anodo
4 iones H+ desplazándose por migración hacia el cátodo
1 iones Cl- desplazándose por migración hacia el ánodo
5 iones totales
Consideremos ahora que:
en el ánodo (Cl-):
MD iii
MD iii
415iD
significa que 4 iones Cl- llegan al ánodo por difusión
en el cátodo (H+):
115iD
significa que 1 ion H+ llega por difusión al cátodo
Balance
5 Cl-
5/2 O2 + 5 e
en el ánodo
Reacción electroquímica
5/2 H2+ 5 e5 H+
en el cátodo
Reacción electroquímica
1 Cl-
migración
4 H+
4 Cl-
4 H+
1 Cl-
difusión difusión
1 H+
El balance de Cl-:
1 Cl-
migración
4 H+
4 Cl-
4 H+
1 Cl-
difusión difusión
1 H+
5 Cl- desaparecen por electrólisis
1 Cl- llega por migración
4 Cl- llegan por difusión
en el ánodo
en el cátodo
1 Cl- migra desde el cátodo y 1 Cl- llega por difusión
1 Cl-
migración
4 H+
4 Cl-
4 H+
1 Cl-
difusión difusión
1 H+El balance de H+:
en el cátodo5 H+ desaparecen por electrólisis
4 H+ llegan por migración
1 H+ llega por difusión
en el ánodo
4 H+ migran y 4 H+ llegan por difusión