Cuestionario Unidad II Quimica General

Cuestionario Unidad II - Intento 1

1 Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

Una solución tiene un pH de 8,0 sus concentraciones de iones hidronio [H+] e hidroxilo [OH-] son

respectivamente:

A. [H+]= 10-8; [OH-]= 10-6 M

B. [H+]= 10-7 M; [OH-]= 10-8

C. [H+]= 10-8; [OH-]= 10-7 M

D. [H+]=10-6; [OH-]= 10-8 M

Seleccione una respuesta.

a. A

b. C

c. B

d. D

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2

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Selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

Entre las unidades de concentración de una solución está ppm, que es la cantidad de miligramos que

hay en un litro de solución.

De acuerdo a lo anterior, 4 litros de una solución de 300ppm, contiene:


a. 75000 mg de soluto

b. 1.2 gramos de soluto

c. 75 gramos de soluto

d. 300 miligramos de soluto

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3

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Pregunta de emperajamiento.

Enunciado.

Dada la siguiente ecuación en el equilibrio:

NH4OH <=====> NH4+ + OH -

Sabiendo que la concentración de la solución acuosa de NH4OH = 0.1M y que la constante de equilibrio

Kb = 1,75 x 10-5

Emparejar los siguientes términos:

Concentración de iones OH-

1.32x10^-3

Concentración de ione H+

7.58 x 10^-12

pH

11.12

% de disociación

1.32

pOH

2.88

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4

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Enunciado.

Una disolución de hemoglobina contiene 8 gramos en 100 mL de agua y produce una presión osmótica

de 0,030 atmósferas a la temperatura de 310 K. El peso molecular de la hemoglobina es:

Nota: recuerde que R = 0.082L-at/mol-K


a. 1,18 g/mol

b. 5435,3 g/mol

c. 177 g/mol

d. 67786,67 g/mol

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5

Puntos: 1/1


Enunciado.

El H 2SO4 presenta la siguiente reacción de disociación:

H 2SO4 ———> 2H+ + SO4-2

se puede clasificar como:


a. Base fuerte

b. Base débil

c. Ácido fuerte

d. Ácido débil

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6

Puntos: 1/1


Enunciado.

Si a una solución saturada, a temperatura constantes, se le adiciona más soluto,


a. La solución se concentra.

b. El soluto se disuelve formando una solución sobresaturada.

c. se diluye la solución.

d. El exceso de soluto se precipita

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7

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Pregunta de selección múltiple con una respuesta.

Enunciado.

Cuando en una solución se ha disuelto, la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolver una

determinada cantidad de solvente a una temperatura dada, decimos que la solución está:


a. Insaturada

b. Saturada

c. Viscosa

d. sobresaturada

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8

Puntos: 1/1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta.

Enunciado.

Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas de acuerdo al tamaño de partícula. Las mezclas

homogéneas son llamadas soluciones, en ellas su tamaño de pártícula es:

Seleccione al menos una respuesta.

a. similar al tamaño de los iónes y moléculas pequeñas

b. tal que se precipitan (asientan) con el tiempo, por la acción de la gravedad.

c. superior a 1000 nm, por lo tanto se pueden separar por filtración

d. tan pequeño que no puede separase por filtración

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9

Puntos: 1/1


Enunciado.

Una de las bases débiles más empleadas en el laboratorio es el hidróxido de amonio (NH4OH).

Cuál será la concentración de iones OH- , en el equilibrio, en una solución 0,10 M de hidróxido de

amonio (NH4OH).

Datos adicionales:

Kb = 1.75x10-5

Reacción de disociación: NH4OH <====> NH4+

+ OH-


a. 1,32x10^ -3

b. 0.35 x10^ -4

c. 3.5x10^ -2

d. 2.1x10^ -3

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10

Puntos: 1/1


Enunciado.

Una de las unidades de concentración de las soluciones es la molalidad (m).

La molalidad relaciona los gramos de soluto que hay en Kilogramo de solvente.

De acuerdo a lo anteripr, la molalidad (m) de una solución preparada al mezclar 72 gramos de HCl con

100 gramos de agua, es

Datos adicionales:

pesos atómicos: Cl = 35; H = 1


a. 0.005 molal

b. 0.72 molal

c. 2,0 molal

d. 20 molal

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