DEFINICIÓN Fuerzas que mantienen unidas a los átomos, iones y moléculas atracción repulsión.
18
ENLACE QUÍMICO
-
Upload
asdrubal-tomas -
Category
Documents
-
view
226 -
download
0
Transcript of DEFINICIÓN Fuerzas que mantienen unidas a los átomos, iones y moléculas atracción repulsión.
ENLACE QUÍMICO
DEFINICIÓNFuerzas que mantienen unidas a los átomos,
iones y moléculas
atracciónrepulsión
BASES DEL ENLACE QUÍMICOELECTRONEGATIVIDAD: (EN)
EN: tendencia a ganar e- (derecha de la tabla per.)
EN: tendencia a perder e- (izquierda de la tabla per.)
REGLA DEL OCTETO:Los elementos alcanzan la estabilidad cuando
obtienen la config de gas noble:He = 2e- de valenciaNe, Ar, Kr, Xe, Rn: 8e- valencia
TIPOS DE ENLACE
REPRESENTACIÓN DE LEWISRepresentación del elemento con sus e- de
valencia (e- del último nivel).Para el grupo A: #e- valencia = # grupo
ENLACE IÓNICOTransferencia de e-Generalmente entre metal y no metalEN > 1.7
CARACTERÍSTICASSólidos a T ambiente
Los cationes y aniones forman redes cristalinas, en las cuales permanecen
fijos
Altos puntos de fusión y ebullición
No conducen en estado sólido
Solubles en agua Solvatación por parte del agua
Conducen cuando están disueltos o fundidos
Cuando no hay red, los iones se pueden mover libremente
Duros y frágiles Debido a la red ordenada
Redes cristalinas:
Solvatación:
Ruptura del cristal:
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
-
- -
- -
atracción repulsión
ENLACE COVALENTESe comparten los e-Generalmente entre dos no metalesEN < 1.7
TIPOS DE ENLACE COVALENTEPOR EL #DE e- COMPARTIDOS:
Simple: 1 par de e- (1 )Cl - Cl
Doble: 2 pares de e- (1 y 1)O = O
Triple: 3 pares de e- (1 y 2)N N
POR LA POLARIDAD:Apolar: EN = 0 (mismo elemento)
Cl – Cl H – H O = OPolar: 0 < EN < 1.7 (elementos diferentes)
H – Cl H – O – H C O
POR EL APORTE DE e-:Normal: cada elemento aporta 1e- por cada
enlace. Se representa con una linea ( - )Dativo o coordinado: 1 solo elemento aporta el
par de e-. Se representa con una flecha ( )
ENLACE METÁLICOCationes de los metales en una red cristalina.e- girando a través de toda la red.
Características:Buenos conductores del calor y la electricidad.Maleables y dúctilesDuros y tenaces
Metal Sólido iónico
FUERZAS INTERMOLECULARESMantienen unidas a las
moléculas:Son más débiles que
los enlaces químicosPueden ser:
Dipolo-dipolo: Moléculas polaresAtracción entre cargas
Enlace de hidrógeno:Caso especial del
dipolo-dipolo.La más fuerte de éste
grupo.Se da entre H y (N,
O, F)
Dispersión (London):
Entre moléculas apolares.
Se forman dipolos instantáneos
La más débil de este grupo.
Llega a ser muy fuerte en los compuestos orgánicos porque intervienen muchos C
