INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR

Desarrollo de cristales de

sulfato de cobre Práctica de laboratorio

Alejandra Ruiz Wong

25/01/2011

Una solución sobresaturada es aquella en la que a una determinada temperatura no es posible disolver más soluto…

Desarrollo de cristales de sulfato

de cobre

Autores

Ana Karen Galván Madrigal

Ana Karen Alonso Armenta

Alejandra Ruiz Wong

Introducción

El propósito del experimento es conocer cómo la forma

de los sólidos cristalinos proporciona información sobre

su estructura interna. Otro propósito es obtener mono

cristales, es decir, cristales de una sola pieza, a partir de

sulfato de cobre, y de sulfato doble de aluminio y

potasio, sustancia conocida comercialmente como

alumbre.

Explicación

La composición y la estructura de los compuestos a

nivel atómico y molecular permiten entender las

propiedades macroscópicas de los materiales que nos

rodean.

Preguntas

¿Cómo son los mono cristales que obtuvieron? A partir

de los modelos que construyeron, ¿qué relación piensan

que hay entre la forma de los cristales de los sólidos y la

forma en que se acomodan sus átomos para formar

celdas?

Material

2 vasos de precipitados de 150 mL

Caja petri

Espátula

Probeta de 50 mL

2 agitadores de vidrio

Parrilla eléctrica

Balanza granataria

Termómetro

Embudo de vidrio Pyrex

Lupa

Lápiz con punta afilada

Plástico auto adherible

Papel filtro

Hilo delgado

Agua destilada

Sulfato de cobre

Sulfato doble de aluminio y potasio

(alumbre)

Trapo de cocina

Procedimiento

˝Cultivo de la semilla˝

1. Con la probeta midan 25 mL de

agua destilada y viértanla en uno

de los vasos de precipitados.

Disuelvan 10g de sulfato de cobre o

3.5g de alumbre y agiten hasta que

la sal se diluya completamente. Si

después de 5 minutos no se ha

diluido, calienten la disolución

ligeramente sin sobrepasar los 60° C.

2. Coloquen el papel filtro en el

embudo y filtren la disolución en la

caja Petri.

3. Cubran la caja Petri con el plástico auto adherible,

háganle algunas perforaciones pequeñas y dejen

reposar la disolución durante dos días.

4. Después de este tiempo, con ayuda de una lupa

observen los cristales que se crearon y escojan uno

que tenga forma regular y que mida entre 3mm y

8mm. A este cristal se le dominará ˝semilla˝.

Amarren la semilla con un hilo a un lápiz.

˝Crecimiento del monocristal˝

5. Preparen una disolución sobresaturada de la sal

con la que están trabajando. Para ello, hiervan

100mL de agua destilada durante cinco minutos, y

pesen 25g de sulfato de cobre o 7.8g de alumbre,

según sea el caso.

6. Tomen 50mL del agua destilada que hirvieron y

esperen a que su temperatura descienda a 70°C.

Agreguen a la cantidad de sal que pesaron y

agiten la mezcla hasta que el sólido se disuelva por

completo.

7. Filtren la disolución rápidamente a un vaso de

precipitados. Para evitar que cristalice, el embudo

y el vaso en el que van a recibir el filtrado deben

estar ligeramente calientes. Para ello, coloquen el

vaso y el embudo sobre la parrilla por un lapso

breve; revisen que su temperatura no rebase los

60°C. Retírenlos con un trapo de cocina seco.

8. Esperen a que la disolución alcance la temperatura

ambiente. Es muy importante que durante este

tiempo la disolución no se mueva. Si se forman

cristales, caliéntenla nuevamente para que la sal

de disuelva.

9. Con mucho cuidado coloquen el lápiz con la

semilla amarrada sobre el vaso. Procuren que la

semilla quede sumergida totalmente en la

disolución, que no toque el fondo ni las paredes del

vaso y, lo más importante, no muevan el vaso.

Dejen el dispositivo en reposo durante cinco días.

10. Después de ese tiempo, saquen la semilla del

vaso, colóquenla en la caja Petri observen su cristal

con la lupa. Comparen su cristal con el de otro

equipo que haya trabajado con una sal diferente a

la suya y anoten sus observaciones.

Resultados

Como resultado obtuvimos monocristales de sulfato

de cobre.

Conclusiones

Este tipo de cristales de sulfato de cobre se utilizan en su

mayoría como fertilizantes, pero se debe de tener

cuidado con su manejo ya que el contacto físico

intoxica la piel.

Fuentes de consulta

D.R. © 2009, Ediciones Castillo, S.A. de C.V. Prácticas de

Ciencias 3. Química.