INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR
Desarrollo de cristales de
sulfato de cobre Práctica de laboratorio
Alejandra Ruiz Wong
25/01/2011
Una solución sobresaturada es aquella en la que a una determinada temperatura no es posible disolver más soluto…
Desarrollo de cristales de sulfato
de cobre
Autores
Ana Karen Galván Madrigal
Ana Karen Alonso Armenta
Alejandra Ruiz Wong
Introducción
El propósito del experimento es conocer cómo la forma
de los sólidos cristalinos proporciona información sobre
su estructura interna. Otro propósito es obtener mono
cristales, es decir, cristales de una sola pieza, a partir de
sulfato de cobre, y de sulfato doble de aluminio y
potasio, sustancia conocida comercialmente como
alumbre.
Explicación
La composición y la estructura de los compuestos a
nivel atómico y molecular permiten entender las
propiedades macroscópicas de los materiales que nos
rodean.
Preguntas
¿Cómo son los mono cristales que obtuvieron? A partir
de los modelos que construyeron, ¿qué relación piensan
que hay entre la forma de los cristales de los sólidos y la
forma en que se acomodan sus átomos para formar
celdas?
Material
2 vasos de precipitados de 150 mL
Caja petri
Espátula
Probeta de 50 mL
2 agitadores de vidrio
Parrilla eléctrica
Balanza granataria
Termómetro
Embudo de vidrio Pyrex
Lupa
Lápiz con punta afilada
Plástico auto adherible
Papel filtro
Hilo delgado
Agua destilada
Sulfato de cobre
Sulfato doble de aluminio y potasio
(alumbre)
Trapo de cocina
Procedimiento
˝Cultivo de la semilla˝
1. Con la probeta midan 25 mL de
agua destilada y viértanla en uno
de los vasos de precipitados.
Disuelvan 10g de sulfato de cobre o
3.5g de alumbre y agiten hasta que
la sal se diluya completamente. Si
después de 5 minutos no se ha
diluido, calienten la disolución
ligeramente sin sobrepasar los 60° C.
2. Coloquen el papel filtro en el
embudo y filtren la disolución en la
caja Petri.
3. Cubran la caja Petri con el plástico auto adherible,
háganle algunas perforaciones pequeñas y dejen
reposar la disolución durante dos días.
4. Después de este tiempo, con ayuda de una lupa
observen los cristales que se crearon y escojan uno
que tenga forma regular y que mida entre 3mm y
8mm. A este cristal se le dominará ˝semilla˝.
Amarren la semilla con un hilo a un lápiz.
˝Crecimiento del monocristal˝
5. Preparen una disolución sobresaturada de la sal
con la que están trabajando. Para ello, hiervan
100mL de agua destilada durante cinco minutos, y
pesen 25g de sulfato de cobre o 7.8g de alumbre,
según sea el caso.
6. Tomen 50mL del agua destilada que hirvieron y
esperen a que su temperatura descienda a 70°C.
Agreguen a la cantidad de sal que pesaron y
agiten la mezcla hasta que el sólido se disuelva por
completo.
7. Filtren la disolución rápidamente a un vaso de
precipitados. Para evitar que cristalice, el embudo
y el vaso en el que van a recibir el filtrado deben
estar ligeramente calientes. Para ello, coloquen el
vaso y el embudo sobre la parrilla por un lapso
breve; revisen que su temperatura no rebase los
60°C. Retírenlos con un trapo de cocina seco.
8. Esperen a que la disolución alcance la temperatura
ambiente. Es muy importante que durante este
tiempo la disolución no se mueva. Si se forman
cristales, caliéntenla nuevamente para que la sal
de disuelva.
9. Con mucho cuidado coloquen el lápiz con la
semilla amarrada sobre el vaso. Procuren que la
semilla quede sumergida totalmente en la
disolución, que no toque el fondo ni las paredes del
vaso y, lo más importante, no muevan el vaso.
Dejen el dispositivo en reposo durante cinco días.
10. Después de ese tiempo, saquen la semilla del
vaso, colóquenla en la caja Petri observen su cristal
con la lupa. Comparen su cristal con el de otro
equipo que haya trabajado con una sal diferente a
la suya y anoten sus observaciones.
Resultados
Como resultado obtuvimos monocristales de sulfato
de cobre.
Conclusiones
Este tipo de cristales de sulfato de cobre se utilizan en su
mayoría como fertilizantes, pero se debe de tener
cuidado con su manejo ya que el contacto físico
intoxica la piel.
Fuentes de consulta
D.R. © 2009, Ediciones Castillo, S.A. de C.V. Prácticas de
Ciencias 3. Química.
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