Ejercicios de moles con hierro
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Autor: Manuel Díaz Escalera
Problemas de moles, moléculas y átomos
Un trozo de hierro tiene una masa de 400 gramos. Calcula el número de moles de átomos de hierro y el número de átomos. Datos: N = 6,022.1023; Masa atómica de hierro = 55,8 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Un trozo de hierro tiene una masa de 400 gramos. Calcula el número de moles de átomos de hierro y el número de átomos. Datos: N = 6,022.1023; Masa atómica de hierro = 55,8 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
La masa molar (la masa de un mol) de cualquier sustancia metálica equivale a su masa atómica expresada en gramos.
Por lo tanto 1 mol de átomos de hierro tiene una masa de 55,8 gramos.
Paso 1 El hierro Fe es una sustancia metálica
Un trozo de hierro tiene una masa de 400 gramos. Calcula el número de moles de átomos de hierro y el número de átomos. Datos: N = 6,022.1023; Masa atómica de hierro = 55,8 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Para convertir los 400 gramos de hierro en moles utilizamos el factor de conversión:
1 mol de Fe
55,8 gramos de Fe= 1
En nuestro caso:
= 7,17 moles de Fe400 gramos de Fe1 mol de Fe
55,8 gramos de Fe
Un trozo de hierro tiene una masa de 400 gramos. Calcula el número de moles de átomos de hierro y el número de átomos. Datos: N = 6,022.1023; Masa atómica de hierro = 55,8 u
Autor: Manuel Díaz Escalera
Paso 2 Para calcular el número de átomos de Fe multiplicamos el número de moles por el número de Avogadro (el número de partículas de un mol)
7,17x6,022.1023= 4,32.1024 átomos de Fe