GRUPO NO. 5

• Jhonatan Astudillo

• Joyce Herrera

• Anthony Loza

La teoría de Dalton sostiene que los átomos de un elemento químico son iguales entre sí y distintos entre los átomos de los elementos restantes. Dicho esto, no es correcto, ya que se sabe que existen varias clases de átomos de un mismo elemento.

Muchas de las propiedades físicas de los átomos se relacionan con el núcleo. Por el contrario, del arreglo de los electrones en la periferia del átomo dependen las propiedades químicas.

Al describir un elemento químico, se mencionan algunas de sus propiedades en las que se encuentran el núcleo atómico y el número de masa.

Un mol se define como: la cantidad de sustancia que contiene 6,023 *1023 partículas, ya sea de un elemento o de un compuesto. Cuando se pesa un mol de átomos o moléculas, el peso obtenido es igual al peso atómico expresado en gramos.

Si una misma cantidad de átomos de dos elementos diferentes tienen masas diferentes, podemos establecer qué tan pesado es uno con relación al otro.

El número de Avogadro sirve para calcular la masa relativa de un átomo de cualquier elemento y el número de átomos o partículas presentes en una masa determinada de una sustancia dada.

LA MASA DE

ELECTRONES ES

DESPRECIABLE

CUANDO HAY

COMPARACION CON

PROTONES Y

NEUTRONES. EL

NUMERO DE MASA O

NUMERO MASICO ES

REPRESANTO POR (A)

ES LA SUMA DE

PROTONES Y

NEUTRONES DE UN

NUCLEO,SE EXPRESA

LA COMPOSICION

NUCLEAR

DETERMINANDA EN

MASA ATOMICA

EJEMPLO: EL SODIO (NA)

TIENE 11 PROTONES Y 12 NEUTRONES

DA QUE Z ES IGUAL A 11 Y A ES IGUAL A 23

Z=11, N=12

A=N+Z ES DECIR :

A=12+11=23

LA MASA ATOMICA NO PUEDE ESTAR REGISTRADA EN LAS BALANZAS MAS SENSIBLES,Y ESTA MAGNITUD HA SIDO CALCULADA EN VALORES CERCANOS A LOS 10 -24 G

EJEMPLO:

LA MASA DE HIDROGENO ES DE 1,67· 10 -24

SE CONSIDERO COMO ELEMENTO PATRON AL CARBONO (12 C) HA DADO UN VALOR DE 12 UNIDADES DE MASA ATOMICA. LA UNIDAD DE MASA ATOMICA (U.M.A) VALE LA DOCEAVA PARATE DE LA MASA DE UN ATOMO DE CARBONO 2 C: 1 U.M.A=1,66 · 10-24

LA EXISTENCIA DE ISOTOPOS,LA MASA ATOMICA DE UN ELEMENTO QUIMICO ES LA MASA PROMEDIO,RESULTA TENER EN CUENTA MASAS RELATIVAS DE DIFERENTES ISOTOPOS Y FRECUENCIA CON LA QUE APARECEN

PARA CALCULAR LA MASA ATOMICA DE CLORO PERO TIENE DOS ISOTOPOS DIFERENTES: EL CLORO 35 Y EL CLORO 37 Y SU ABUNDANCIA ES DEL 75% Y 25%

EL SIGUIENTE PROCEDIMIENTO

75 · 35U+25 · 37U

=35,5 U

100

EL PESO ATOMICO DE UN ELEMENTO EXPRESADO EN GRAMOS SE LO CONOCE COMO ATOMO-RAMO(AT-G) DADO QUE LA MASA ATOMICA DE SODIO ES DE 23 U.M.A, UN ATOMO-GRAMO DE SODIO DE 23 GRAMOS

EL NUMERO DE ATOMOS CONTENIDO EN UN ATOMO-GRAMO DE CUALQUIER ELEMENTO DE GAS HELIO PESA 4G Y CONTIENE EXACTAMENTE EL MISMO NUMERO DE ATOMOS QUE UN ATOMO-GRAMO DE GAS NEON,QUE PESA 20 G

FORMULA PARA HALLAR EL NUMERO DE ATOMO-GRAMO

P(X)

#AT-G=

PA

EJEMPLO:

¿Cuántos AT-G HAY EN 78 G DE POTASIO? PA K=39

AT-G=P(X)/PA=78/39=2

CUANDO DOS O MAS ATOMOS SE UNEN MEDIANTE UN ENLACE QUIMICO,FORMAN LA MOLECULA. ES LA PARTE MAS PEQUEÑA DE UNA SUSTANCIA Y CONTIENE TODAS SUS PROPIEDADES

LA MASA MOLECULAR ES LA SUMA DE LAS MASAS ATOMICAS PROMEDIO DE LOS ATOMOS QUE LA CONSTITUYEN,ES NECESARIO SABER QUE ELEMENTOS FORMAN EL COMPUESTO SU MASA ATOMICA Y EL NUMERO DE ATOMOS PRESENTES EN LA MOLECULA

EJEMPLO: PARA CALCULAR EL PESO MOLECULAR DE ACIDO NITRICO(HNO3),SACAMOS EL TOTAL

ELEMENTO PA NUMERO DE ATOMOS

TOTAL

H 1 1 1

N 14 1 14

O 16 3 48

MHNO3=63 U.M.A.

Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una

cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.se usa para indicar

que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico isótopos se encuentran

en el mismo sitio de la tabla periódica.

Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico.

Se denominan isobaros a los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z). Las especies químicas son distintas a diferencia de isótopos, ya que el número de protones y por consiguiente el número de electrones difieren entre los dos protones y electrones. Ejemplo: Calcio, Argón , hierro y cobalto , estaño y telurio.

es la unidad con que se mide la cantidad de susustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Dada cualquier sustancia(elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomoshay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz. El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales.