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ENLACE COVALENTE TEV

La TEV propone que el enlace se produce por solapamiento de orbitales que contienen electrones desapareados

antiparalelos.

Se forman tantos enlaces como electrones desapareados tengan los átomos. A este

número se llama covalencia.

La TEV da una explicación más extensa a las estructuras de Lewis.


Solapamiento de orbitales puros

Sigma : pi:

Un solo enlace pi

Dos enlaces pi


La valencia covalente es el número de electrones desapareados que tiene un átomo.

A veces para poder explicar la valencia hay que considerar el proceso de promoción.

El átomo pasa alguno de los electrones de valencia a un nivel energético superior de modo que aumente la valencia. El proceso de promoción es desfavorable energéticamente pero en conjunto después de que el átomo se ha enlazado el balance energético es favorable.


• Se observa la necesidad de perfeccionar la TEV puesto que se conocen moléculas con geometrías que no se pueden explicar

• Podemos conocer la geometría de las moléculas por TRPECV, que dice que los átomos centrales de las moléculas sitúan sus pares de electrones compartidos y sin compartir de modo que se produzca la mínima repulsión entre ellos, esto es, lo más alejados entre si en torno al átomo central (ver tabla)


Necesidad de la hibridación:La molécula de agua es angular, como vemos en la figura, y el ángulo de enlace sería de 90º como corresponde al ángulo entre los ejes Y y Z. Sin embargo, experimentalmente se comprueba que el el ángulo real es de 104,5º

El caso del amoniaco, la geometría sería piramidal con ángulos de enlace también de 90º, sin embargo, se comprueba experimentalmente que son de 107,3º


• Hibridación: Combinación de un número de orbitales puros para dar el mismo número de orbitales híbridos idénticos entre si en forma energía y diferentes de los originales en forma energía y orientación.

• sp, sp2, sp3


• Moléculas con hibridación sp:


• Moléculas con hibridación sp2:


• Moléculas con hibridación sp3:


Ejemplos de solapamientos en otras moléculas:

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