Fisicoquim De Los Liq Corporales

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  • 1. FISICOQUIMICA DE LOSLIQUIDOS CORPORALES SISTEMAS DISPERSOS Prof. Leonor Ituarte

2. SOLUCIONES

  • Virtualmente todas las reacciones qumicas observadas en el laboratorio y en sistemas vivos se llevan a cabo en solucin acuosa.
  • Para que unasustanciareaccione con otra, generalmente se disuelve en algo.Esto ocasiona un cambio en su sistema.
  • Las proporciones en que se unen no son al azar, por lo que se deben entender los trminos que se utilizan para describir soluciones.

3. Definiciones

  • Solucin: Es una mezcla uniforme de partculas, cuyo tamao es atmico, inico o molecular. Se necesita un mnimo de dos sustancias para tener una solucin. Una de ellas es el solvente y las dems sern el o los solutos.

4.

  • Solvente (disolvente): Es el medio en el cual se mezclan o disuelven las otras sustancias. Generalmente es un lquido como el agua.
  • Soluto: Es la o las sustancias que se disuelvenen el solvente. Puede ser un lquido, un gas,o un slido.

5. SOLUCIONES ACUOSAS Las sustancias disueltas en medio acuoso pueden ser GASES SALES, CIDOS y BASES INORGNICAS PEQUEAS MOLCULAS ORGNICAS MACROMOLCULAS PROTEICAS La importancia del mantenimiento del ambiente fsico-qumico intra y extracelular: HOMEOSTASIS El estudio de la funcin homeosttica debe necesariamente ser precedida por el conocimiento de las propiedades fisicoqumicas 6. SISTEMAS DISPERSOS: partculas de una sustancia, se hallan mecnicamente interpuestas en el seno de otra sustancia Entidades en las cuales las FASE: Parte del sistema que en su totalidad es uniforme considerada fsica y qumicamente COMPONENTE: Menor nmero de especies qumicas independientes necesarias para describir la composicin de una fase COMPONENTE DISPERSANTE y DISPERSO CLASIFICACION DE LAS DISPERSIONES VERDADERAS COLOIDALES GROSERAS 7. Concentracin?

  • La concentracin de una solucin es la relacin de la cantidad de soluto en alguna unidad dada de solucin.
  • Principales unidades de concentracin:
  • Molaridad (M), moles/litro
  • Normalidad (N), equivalentes/litro
  • Porcentaje (%), (gravimetrica, volumetrica)
  • Molalidad (m), moles/kg (de disolvente)

8.

    • El nmero de moles por cada 1000 ml(1 litro), de SOLUCIN
      • Mol: Unidad del sistema internacional para cantidades de materia

Molaridad y Osmolaridad (no de solvente) SOLUCIN OSMOLARes toda aquella que posee 6,023 x 10 23 partculas disueltas por LITRO DE DISOLUCIN SOLUCIN OSMOLALes toda aquella que posee6,023 x 10 23partculas disueltas en unKILOGRAMO DE DISOLVENTE . 9. DISOLUCIONES VERDADERAS: Sistema homogneo monofsico de dos o ms componentes SOLUBILIDAD: Fuerzas adhesivas, cohesivas, temperatura DISOLUCIONES DILUIDAS - CONCENTRACIN EUTCTICA C T I II Conc.eutctica Temp. eutctica 10. Propiedades Coligativas de los electrolitos

  • Un electrolito es una sustancia que disuelta en agua conduce la corriente electrica. (son electrolitos aquellas sustancias conocidas como cidos, bases y sales).
  • Para las disoluciones acuosas de electrolitos es necesario introducir en las ecuaciones,el factor de correccin i

11. SOLUTOS INICOS 12. DISOLUCIONES ELECTROLTICAS GRADO DE DISOCIACION : = n d n t n d : nmero demolculas disociadas n t : nmero total de molculas Electrolitos fuertes:= 1 PROPIEDADES COLIGATIVASEN DISOLUCIONES INICAS Presin osmtica y el resto de las propiedades coligativas son proporcionales al nmero de partculas en solucin Coeficiente i de VantHoff: i = 1 + ( n - 1 ) n:nmero de partculas que se originan al ionizarse la molcula i 13. Ley de Dalton de la evaporacin.Mv=A. S (PL PG) tPBMv = masa evaporada ;t =tiempo; PL = presin de vapor en la fase lquida; PG= presin de vapor en la fase gaseosa; PB = presin baromtrica;S =superficie de evaporacin; A = constante 14. Propiedades coligativas

  • Son aquellas propiedades fsicas de las soluciones que dependen de la cantidad de soluto, no de su naturaleza.

15. Cuatro son las propiedades coligativas:

  • Disminucin de la presin de vapor
  • Disminucin del punto de congelacin
  • Aumento del punto de ebullicin
  • Presin osmtica

16. Disminucin de la presin de vapor

  • Cuando se agrega un soluto no voltil a un solvente puro, la presin de vapor de ste en la solucin disminuye.
  • P S ( solucin) < PSP ( solvente puro )
  • P =P SP-P S

17. LeydeRaoult

  • P A =X AP
  • P A : Presin de vapor del componente A en la disolucin.
  • X A :Fraccin molar de A
  • P :Presin de vapor delsolvente puro

18. Para un soluto no voltil:

  • P = P AX B
  • donde:
  • P: Disminucin de la presin de vapor
  • X B: fraccin molar del soluto B no voltil
  • P A : presin de vapor del solvente A puro

19. Presin de vapor del solvente X disolvente X soluto 0 0 0 1 1 P solvente Ley de Raoult para una solucin ideal de un soluto en un lquido voltil. La presin de vapor ejercida por el lquido es proporcional a su fraccin molar en la solucin . 20. DISMINUCIN DEL PUNTO DE CONGELACIN

  • Cuando seagrega un soluto no voltil a un solvente puro, el punto de congelacin de ste disminuye.
  • Pto. Cong. solucin

21. T c= K c Os Donde: T c=Disminucin del punto de congelacin K c = Constante osmolar de descenso del punto de congelacinOs =osmolaridad de la solucin T c= T csolvente - T csolucin 22. AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIN

  • Cuando seagrega un soluto no voltil a un solvente puro, el punto de ebullicin de ste aumenta.
  • Pto. Eb.ss >Pto. Eb.solvente puro

23. T e= K e Os Donde: T e=Aumento del punto de ebullicin K e =Constante osmolar de elevacin del punto de ebullicinOs= Osmolaridad de la solucin T e= T esolucin - T esolvente 24. Presin de vapor del solvente (torr) 760 Slido Lquido Gas T c T e Temperatura (C) T csolucin T csolvente puro Solucin Solvente puro T esolvente puro T esolucin Diagrama punto fusin y punto ebullicinsolvente puro - solucin 25. Algunas propiedades de disolventes comunes

  • ISolventePe (C)K e(C/ m ) Pf(C) K c(C/ m )
  • Agua100,00,5120,0 1,86
  • Benceno80,12,53 5,48 5,12
  • Alcanfor207,425,61 178,4 40,00
  • Fenol182,03,56 43,0 7,40
  • Ac. Actico118,13,07 16,6 3,90
  • CCl 4 76,85,02 - 22,3 29,8
  • Etanol 78,41,22- 114,6 1,99

26. PRESIN OSMTICA( ) OsmosisNormal Agua pura Disolucin >P 27. PRESIN HIDROSTATICA(P) Agua pura Disolucin P> Osmosis inversa P 28. Se define la presin osmtica como el proceso, por el que el disolvente pasa a travs de una membrana semipermeable, y se expresa como: =nR T V R= 0.0821 atm L / (mol K) Como n/V es osmolaridad (Os), entonces: = Os R T 29. Citoplasma como sistema disperso

  • Contiene numerosas organelas con diferente concentracin
  • La fraccin que no tiene organelas es coloidal con 20% de protenas
  • Debido a 1) y 2) no todo el volumen celular participa de los fenmenos osmticos

Hacinamiento molecular (amplificacin de 1 000 000) 30. Regulacin del volumen celular 31. Respuesta activa y pasiva a cambios de tonicidad del medio, en clulas nucleadas 32. Hemlisis de eritrocitos normales y esferocitos 33. Regulacin del volumen celular A: Disminucin regulatoria B: Aumento regulatorio 34. Esquema generalRegulacin delvolumen celular 35.

  • MUCHAS GRACIAS