FQ-Termquimica (1) (1)

7/24/2019 FQ-Termquimica (1) (1)

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UNMSM FACULTAD DE INGENIERA INDUSTRIAL

ESCUELA DE INGENIERA INDUSTRIAL

Laboratorio De F.Q.B

TERMOQUIMICA

Profesor:Anbal Figueroa Alumnos:

Gonzales Salcedo, Wendy Luis Torres, Ana Gaian Lo!ez, Luis Daniel "ano#a $uaynae, Fran%

Fecha de la Prctica:

&' de A(ril del )*&+

Grupo:

C-D

Turno:

ue-es &. / &0 1

Fecha de entrega:

)2 de a(ril del )*&+

NDICEI. RESUE!33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 )II. PRI!"IPI#S TE#RI"#S33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333332

i. Termo$u%mica:333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333332


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Term qumic

ii. Tipos de Reacciones Termo$u%micas:33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333332

iii. "alor de reacci&n:33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 2

i'. "alor de !eutrali(aci&n:333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333.

'. Titulaci&n Acido)*ase:33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 .

i. ATERIA+ES:333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333+

a, Instrumentos3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333+

-, Reacti'os333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 '

ii. PR#"EIIE!T#333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 0

I/. TA*U+A"I0! E AT#S E1PERIE!TA+ES 2 RESU+TA#S33333333333333333333333&&

/. "3+"U+#S:3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333&+

/I. IS"USI0! E RESU+TA#S:333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333&4

/II. "#!"+USI#!ES 2 RE"#E!A"I#!ES33333333333333333333333333333333333333333333333333333&5

a, "onclusiones3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 &5

-, Recomendaciones333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 &5

/III. AP4!I"E333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333)*

a, "UESTI#!ARI#3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333)*

"alculo de la Entalp%a de reacci&n3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333)&

-, GR3FI"#S33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 )+

Se ober!a que "a tem#eratura $e "a me%c"a $e a&ua 'ra ( )e"a$a e*e" ca"ormetro aume*ta $e$e +,.-C )ata u*a tem#eratura

co*ta*te $e +,./C3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 )+c, REP#RTE3333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333)'

d, #TR#S33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 )0

I1. *I*+I#GRAF5A33333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333333 2*

UNMSM &


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Term qumic

I. RESUE!

El objetivo de la prctica es calcular mediante mtodo calorimtrico el calor deneutralizacin de los sistemas constituidos por, cido clordrico e idr!ido sdico,presin constante, se determinara la entalpa de neutralizacin de un cido "uerte

diluido # una base "uerte diluida$ en general se determinara el cambio trmico %ueacompa&a a las reacciones %umicas'

(as condiciones de laboratorio para la prctica realizada "ue una presin de )*+

mmg, * # .+ / 0'

(a termo%umica estudia los e"ectos calor"icos %ue acompa&an a las

trans"ormaciones "sicas o %umicas' 1u "in es determinar las cantidades de energadesprendidas o absorbidas como Calor durante una trans"ormacin' El calor dereaccin es el calor liberado o absorbido en una reaccin a condicionesdeterminadas' En una reaccin endotrmica la cantidad de calor re%uerida es designo positivo # en una reaccin e!otrmica el calor liberado es de signo negativo'2n caso particular es el de neutralizacin de soluciones acuosas diluidas de uncido por medio de una solucin acuosa diluida de una base'

1e obtuvo como resultado %ue la temperatura de e%uilibrio de 3*4 m( de agua a 5

# 3*4m( de agua a 5) "ue de 6*'3 , siendo el terico de 6*'* , teniendo un error de 3'7 /' 8ara el la solucin de Cl # 9a:, para el calor deneutralizacin se obtuvo un valor de 3'+6 ;cal


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Term qumic

II. PRI!"IPI#S TE#RI"#S

i. Termo$u%mica:

0ama de la Fisico%umica %ue estudia los e"ectos calor"icos%ue acompa&an a las trans"ormaciones "sicas o %umicas'1u "in es determinar las cantidades de energadesprendidas o absorbidas como Calor durante unatrans"ormacin, as como desarrollar mtodos de clculo dedicos movimientos de calor sin necesidad de recurrir a lae!perimentacin' (as cantidades de calor producidas al%uemarse los combustibles o el valor calor"ico de losalimentos son ejemplos mu# conocidos de datostermo%umicos'

(a termo%umica es parte de una rama muco ms amplia %ue es la termodinmica

la cual describe # relaciona las propiedades "sicas de la materia de los sistemasmacroscpicos, as como sus intercambios energticos'

El calor %ue se trans"iere durante una reaccin %umica depende de la tra#ectoriaseguida puesto %ue el calor no es una "uncin de estado' 1in embargo,generalmente las reacciones %umicas se realizan a P=cte. o V=cte., lo %uesimpli"ica su estudio'

ii. Tipos de Reacciones Termo$u%micas:

1e pueden clasi"icar bajo dos conceptos>

De acuerdo al calor involucrado, se clasi"ican en>

i' Reacci&n e6ot7rmica: A%uella cu#o 'alor de entalp%a es negati'o, esdecir, el sistemadesprende o libera calor al entorno ?@ 4B'

ii' 0eacci&n endot7rmica:A%uella cu#o 'alor de entalp%a es positi'o, esdecir, el sistema absorbe calor del entorno ?@ 4B'

De acuerdo al proceso involucrado, el calor puede ser de> 9eutralizacin, solucin,idratacin, dilucin, "ormacin, reaccin, combustin, etc'

iii. "alor de reacci&n:

Es el calor liberado o absorbido en una reaccin a condiciones determinadas' Esuna propiedad termodinmica de estado cu#o valor, depende principalmente, de latemperatura de la reaccin # se calcula por la di"erencia entre las energas%umicas de los productos ?EpB # los reactivos ?ErB es decir>

QR = Ep - Er

Cuando la suma de los contenidos calricos de los productos e!cede al de losreactivos, la di"erencia es la cantidad de calor re%uerida en la reaccin endotrmica# es de signo positivo' 1i la suma de los contenidos calricos de los reactivose!cede al de los productos la di"erencia es la cantidad de calor liberada en lareaccin e!otrmica # es de signo negativo'

UNMSM 2
http://www.quimitube.com/videos/definicion-de-entalpia-de-reaccion-endotermica-y-exotermica/http://www.quimitube.com/videos/definicion-de-entalpia-de-reaccion-endotermica-y-exotermica/


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Term qumic

DEE09ACG9 DE CA(:0E1 DE 0EACCG9 8:0 EDDA1 CA(:0H0CA1>

2n calormetro es un aparato %ue nos va a permitircalcular calores de reaccin, %ue por ser a presinconstante sern entalpas' 1u construccin debegarantizar %ue el calor no salga del mismo, aun%ue elmismo pueda absorber cierta cantidad de calor'

En un calormetro>Q cedido + Q absorbido = 0

8ues se conserva la energa'El calor cedido o absorbido por una sustancia lo podemoscalcular a partir de

Q = mcTDonde m es la masa, c el calor espec"ico # I la variacin de la temperatura'

i'. "alor de !eutrali(aci&n:

(a neutralizacin de soluciones acuosas diluidas de un cido por medio de unasolucin acuosa diluida de una base, es un tipo particular de reaccin %umica$ esuna reaccin de neutralizacin' (a neutralizacin de una solucin acuosa de HClcon una solucin de NaOHpuede ser representada por la siguiente ecuacin>

HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O (l)

El calor de reaccinH 2!Cpuede calcularse a partir de los respectivos caloresde "ormacinH", a saber>

6$78 Na9$ :ac;


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Term qumic

III. PR#"EIIE!T# 2 ATERIA+ES

i. ATERIA+ES:a, Instrumentos

-,R

eacti'os

UNMSM +

FRASC9 TERM9 C9N TA"=N AGITAD9R

TERM=METR9 DE *>C A&**>C

?URETA

@AS9S ERLENMEERS "R9?ETAS DE &** ML )+*ML

"I"ETAS EM?UD9 DE SE"ARACI=N


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Term qumic

ii. PR#

"EIIE!T#

a, "APA"IA "A+#R5FI"A E+ "A+#R5ETR#

UNMSM 'aB edir 3*4 m( de agua "raen la probeta, # trasvasamos altermo # medimos lacB apar el termo # colocar dentro el

agitador, el termmetro # la pera'

bB edimos 3*4 m( de aguaelada en la bureta, #trasvasamos a la pera de

SOLUCI0N D E NaO12.3 N

SOLUCION DE 1C" 2.4N

BIFTALATO DE 5OTASIO FENOLFTALEINA


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Term qumic

UNMSM 0

dB Abrir la llave de la pera, # dejarcaer el agua elada, agitar constantemente # medir la temperatura cada34 segundos, asta %ue sta sevuelva constante


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Term qumic

-, ETERI!A"I#! "A+#R E !EUTRA+I8A"I#! E!TRE S#+U"I#!ESE !a#9 ac, ;.< ! = 9"lac, ;.> !

?. /alorando la -ase con -iftalato de potasio:

< /alorando el cido con la -ase:

UNMSM 4

8esamos 4'.+.g de bi"talato depotasio, # lo colocamos en un vasode erlenme#ers-

A&adimos *4ml de agua destilada, lomovemos ?asta su disolucinB,a&adimos 6 gotas de "enol"talena

(uego en la bureta, agregamos *ml de9a:, # dejamos caer gota a gota alrecipiente ?anterior mencionado

asta %ue este se pinte de colorrojo grosella, a cerramos labureta' # acemos los clculos'

A&adimos 6ml de Cl ?lB en un vaso deerlenme#ers A&adimos 6 gotas de"eno"taleina

asta %ue esta tome un color rojogrosella, de a a acer clculos, paraallar el volumen de la base'

A la bureta se agrega *ml de 9a:,se abre la bureta # se deja caer gota agota a la mezcla anterior


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Term qumic

c, "A+#R E !EUTRA+I8A"I#!

UNMSM 5

El volumen de base %ue se encontren los clculos se a&ade al termo # semide la temperatura

1e abre la pera # se vuelve a verla temperatura cada 34s asta %uellegue a una temperatura dee%uilibrio

El volumen de cido %ue se encontr enlos clculos se a&ade al embudo deseparacin # se mide la temperatura


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Term qumic

I/. TA*U+A"I0! E AT#S E1PERIE!TA+ES 2RESU+TA#S

UNMSM &*


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B$D

"resiEn

B>C

TeC!eraura

BF$uCedadRelai-a

Ca!acidad

CalorHca :C;

Ca!acidadcalorHca de odo

el sisea :C;

B &+* l@oluen de aua 8ra

B &+* l@oluen de aua1elada

B )235>CTe!eraura de aua

8ra

B 4>CTe!eraura de aua1elada

B &+30>CTe!eraura deeJuili(rio

B &+3

.>C

&* s

B &+3

+>C

)* s B &+3

'>C

2* s

B &+3

0>C

.* s B &+3

0>C

+* s

B &+3

0>C

'* s

Term qumic

Tab"a No. + Co*$icio*e $e" Laboratorio

Tab"a N. 3 Ca#aci$a$ ca"or6ca $e" Ca"ormetro

UNMSM &&

290.85cal

140.85cal


13/31

asa del -iftalato

de potasio:">9@A#B,

7 2.3893&

/olumen

consumido de!a#9

7 /., : +2;


14/31

B )+34>CTe!eraura de $Cl

B )+>CTe!eraura deNA9$

B )0>CTe!eraura de

EJuili(rioCalor deneuralizacin

e!erienal :;

B )'30

>C

&* s

B )03&

>C

)* sB )0>

C

2* s

B )0>

C

.* sB )0>

C

+* s

Term qumic

Tab"a No. 9 Ca"or $e *eutra"i%aci?*

5orce*ta=e $e Error $e Q >

Tem#eratura me$i$a ca$a +2 .

UNMSM &2

13.33kcal

Error K *3'4


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Term qumic

/. "3+"U+#S:Parte ?: "apacidad "alor%fica del Sistema:

AK2A F0LA ?E0:B C:9 AK2A E(ADA ?8E0AB>

eniendo en cuenta los datos>Tf D6'.

Te D3*')

Th D7

Ce M3cal

g

UNMSM &.


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Term qumic

=m

VV=150ml=1

g

cm3

0eemplazando los datos>

1 g

cm3150ml1

cal

g (15.78 )=C'(23.915.7)

C'=140.85

cal

allando la capacidad calor"ica de todo el sistema>

C=C'

+m Ce

C=140.85cal

+1

g

cm3150ml1

cal

g=290.85

cal

8:0CE9ANE DE E00:0 DE( EO8E0E9:

1e alla el valor de la P de e%uilibrio tericamente>

AGUAHELADA=8

AGUA FRIA=24TT

8TE=TE24

TE=16

E( 8:0CE9ANE DE E00:0 8A0A (A TE >

%ERROR=100(VTeoricoVExerime!"al )/VTeorico

%ERROR=100(1615.7) /(16)

%ERROR=1.875

Parte


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Term qumic

#$H=0.2962 g

V&aOH=7.5103

L

Eg(e $H=204.22

&&aOH= #$H

V&aOH Eg(e $H=

0.2962

7.510.3204.22

=0.1934

C:9CE90AC:9 DE( ACD:>

V&aOH=11.3103

L

VHCl=3103

L

&&aOH=0.1934

&HCl=&&aOHV&aOH

VHCl=0.1934 11.310

3

3103 =0.728

CR(C2(: DE S:(2E9E1>

V&aOH+VHCl=300mL

&&aOHV&aOH=&HClVHCl)0.1934 V&aOH=0.728VHCl

V&aOH=237mL

VHCl=63mL

CA(:0 DE 9E20A(TAC:9>

*=C(T2T1)

!

eniendo en cuenta los datos>

UNMSM &'


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Term qumic

Donde>T

2= emperatura de e%uilibrio'

T1 D8romedio de las temperaturas del cido # la base'

!=

= De moles del cido o base %ue intervienen en la reaccin'

Datos>T

2=27

T1=

(25+25.8 )2

=25.4

!=!A=!$=0.045mol

0eemplazando en la "rmula>

*=375

cal

(2725.4)

0.045mol

*=13333.3 cal

mol=13.33

kcal

mol

8:0CE9ANE DE E00:0 DE( EO8E0E9:

1e tiene el valor e!perimental # terico del calor de neutralizacin:

*E=13.33kcal

mol

*T=13.42kcal

mol

E+ P#R"E!TAE E ERR#R PARA E+

*

:

%ERROR=100(VTeoricoVExerime!"al )/VTeorico

%ERROR=100(13.4213.33)/(13.33)

%ERROR=0.68

UNMSM &0


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Term qumic

/I. IS"USI0! E RESU+TA#S:

El propsito de este trabajo e!perimental "ue determinar el cambio trmico

%ue acompa&a a las reacciones %umicas' En el primer e!perimento,

capacidad calor"ica del calormetro, tratamos de medir las temperaturas

e!actas del agua "ra # elada' En el vaciado del agua elada en el

calormetro con agua "ra, se trat de agilizar dico paso #a %ue la

temperatura del agua elada puede aumentar debido a la in"luencia de las

condiciones del ambiente' :btuvimos una temperatura de e%uilibrio de

3*')PC, la cual tiene un valor apro!imado al terico %ue es 3+PC, por ello el

valor e!perimental obtenido es "actible # el porcentaje de error ? 1.875 ,es

un valor mnimo'

En el segundo e!perimento, el calor de neutralizacin %ue se all

e!perimentalmente "ue de 36'66 cal


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Term qumic

/II. "#!"+USI#!ES 2 RE"#E!A"I#!ES

a, "onclusiones

- (a reaccin de neutralizacin es un proceso e!otrmico, #a %ue tanto los cidos

como las bases "uertes estn completamente disociados en sus respectivos ionescuando se estn en solucin acuosa su"icientemente diluida'

- El calor cedido por la reaccin es absorbido por la disolucin resultante de laneutralizacin # por el calormetro, lo %ue conducir a un aumento de temperaturadel sistema' Este aumento de temperatura se vio al medir cada 34 segundos latemperatura pues aumento de +')PC a )PC ?temperatura de e%uilibrioB'

- (as paredes e!ternas de un vaso DeUar ?calormetroB son adiabticas ?es decir, noa# intercambio de calor con el e!teriorB, por lo %ue todo el calor trans"erido en lareaccin %umica se absorbe dentro del calormetro'

-1e comprob %ue las variaciones en los procesos de neutralizacin el calorproducido para "ormar un mol de agua, no dependen de la naturaleza de la sustanciani la concentracin, en este caso dependa de la temperatura liberada, in"luenciadapor perdida de calor en el calormetro durante el proceso de mezcla del cido con labase'

-, Recomendaciones

)0evisar los materiales antes de usarlos # lavarlos para evitar %ue posibles residuos

%ue se encuentren por %ue a"ecten nuestro resultados' V antes de valorar debemossecar bien los materiales en la estu"a'

- 8ara %ue la lectura de las temperaturas sea ms e!acta, se deben realizar conrapidez, #a %ue el tiempo %ue lleva transportar el termmetro, puede acer variaralgunos grados de temperatura'

- Agitar constantemente al momento en %ue se combinan las sustancias a di"erentestemperaturas en el calormetro'

- :bservar de manera correcta las medidas re%ueridas es decir ponindonos al

mismo nivel de la altura de la sustancia %ue se encuentra en la bureta'

/III. AP4!I"E

UNMSM &5


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Term qumic

a, "UESTI#!ARI#

?.) ediante dos eemplos e6pli$ue la le= de 9ess.

De la (e# de ess se deducen las siguientes reglas>

(a Entalpa de una reaccin viene dada por la di"erencia de la entalpa de "ormacin de sus

productos menos la entalpa de "ormacin de los reactantes'

(a entalpa de "ormacin de un compuesto es igual a la entalpa de "ormacin de los

productos de su combustin menos la entalpa de combustin de dico compuesto'

(a entalpa de una reaccin es tambin igual a la suma de las entalpas de combustin de

los reactantes menos la suma de las entalpas de combustin de los productos'

Eemplo ?:

1e %uiere calcular la Entapa de reaccin para la reaccin>

C?sBW ?gB X C?gB

9os proporcionan los siguientes datos>

8lanteamos las ecuaciones correspondientes a las entalpas dadas>

2bicamos en ellas a los reactantes # productos de la reaccin %umica %ue buscamos>

UNMSM )*


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Term qumic

Aora debemos acomodar las ecuaciones>

la ecuacin ?3B la debemos invertir ?recuerden %ue tambin se invierte el valor de la

entalpaB

la ecuacin ?B, debemos multiplicarla por ?recuerden se multiplica toda la

ecuacin, tanto reactantes como productos # el valor de la entalpa, pues es

propiedad e!tensiva'

la ecuacin ?6B, la dejamos igual'

(a sumatoria de las ecuaciones acomodadas debe darnos la ecuacin problema'

1e suman o se anulan los reactantes # productos'

(as entalpas se suman algebraicamente'

Qasndonos en la le# de ess emos podido encontrar la entalpia de reaccin +') YN

Eemplo


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Term qumic


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Term qumic

. efinir los siguientes t7rminos termodinmicos: procesoH cam-io de estadoHenerg%a interna. Entalpia ciclo re'ersi-le e irre'ersi-le.

PR#"ES# TER#I!AI"#:

1e denomina proceso termodinmico a la evolucin de determinadas magnitudes ?o

propiedadesB propiamentetermodinmicasrelativas a un determinadosistematermodinmico'Desde el punto de vista de la termodinmica, estas trans"ormaciones debentranscurrir desde un estado de e%uilibrioinicial a otro "inal$ es decir, %ue las magnitudes %uesu"ren una variacin al pasar de un estado a otro deben estar per"ectamente de"inidas endicos estados inicial # "inal' De esta "orma los procesos termodinmicos pueden serinterpretados como el resultado de la i#teracci1#de un sistema con otro tras ser eliminadaalguna liadraentre ellos, de "orma %ue "inalmente los sistemas se encuentren ene%uilibrio ?mecnico, trmico #


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Term qumic

E!TA+PIA:

(a Entalpa es la cantidad de energa de unsistematermodinmico %ue ste puedeintercambiar con su entorno' 8or ejemplo, en una reaccin %umicaapresinconstante,elcambiode entalpa del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reaccin' En uncambio de "ase, por ejemplo de l%uido agas,el cambio de entalpa del sistema es el calorlatente, en este caso el de vaporizacin' En un simple cambio de temperatura, el cambio deentalpa por cada grado de variacin corresponde a la capacidad calor"ica del sistema apresin constante' El trmino de entalpa "ue acu&ado por el "sico alemn 0udol" N'E'Clausius en 37*4' atemticamente, la entalpa es igual a 2 W pS, donde 2 es la energainterna, p es la presin # S es elvolumen' se mide en julios'

M 2 W pS

Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales asta otras "inales, se mide elcambio de entalpa ? @ B'

@ M " [ i

(a entalpa recibe di"erentes denominaciones segJn el proceso, as>

Entalpa de reaccin, entalpa de "ormacin, entalpa decombustin, entalpa de disolucin,entalpa de enlace, etc$ siendo las ms importantes>

"I"+# RE/ERSI*+E:

1upongamos %ue ocurre un proceso en %ue el sistema va de un estado inicial ?iB a otro "inal?"B en el %ue se realiza un trabajo \ # se produce una trans"erencia de calor ] a una serie

de reservorios de calor' 1i al "inal de este proceso, el sistema puede ser restaurado a suestado inicial se dice %ue es 0ESE01Q(E'

(as condiciones para un proceso reversible son>

3B 9o debe e!istir trabajo realizado por "riccin, "uerzas debidas a la viscosidad u otrose"ectos disipativos'

B El proceso debe ser tal %ue el sistema se encuentre siempre en estado de e%uilibrio oin"initamente pr!imo a l ?cuasi esttico - por ejemplo, si el pistn de un cilindro se muevelentamente dando tiempo para %ue el sistema pueda interactuar con el ambiente # alcanzarun estado de e%uilibrio en todo instanteB'

"I"+# IRRE/ERSI*+E:

(os procesos reales se producen en una direccin pre"erente' Es as como el calor "lu#e en"orma espontnea de un cuerpo ms clido a otro ms "ro, pero el proceso inverso slo sepuede lograr con alguna in"luencia e!terna' Cuando un blo%ue desliza sobre una super"icie,"inalmente se detendr' (a energa mecnica del blo%ue se trans"orma en energa internadel blo%ue # de la super"icie'Estos procesos unidireccionales se llaman procesos irreversibles' En general, un procesoes irreversible si el sistema # sus alrededores no pueden regresar a su estado inicial'

UNMSM ).
http://www.monografias.com/trabajos11/teosis/teosis.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/teosis/teosis.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/presi/presi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/presi/presi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/gase/gase.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/gase/gase.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/gase/gase.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/volfi/volfi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/volfi/volfi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/volfi/volfi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos14/impacto-ambiental/impacto-ambiental.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/impacto-ambiental/impacto-ambiental.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/teosis/teosis.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/presi/presi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/gase/gase.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/volfi/volfi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos14/impacto-ambiental/impacto-ambiental.shtml


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-, GR3FI"#S

ie!o e!eraura

&* &+3.

)* &+3+

2* &+3'

.* &+30

+* &+30

+ &* &+ )* )+ 2* 2+ .* .+ +* ++&+3)+

&+32

&+32+&+3.

&+3.+&+3+

&+3++

&+3'&+3'+

&+30

&+30+

&+3.

&+3+

&+3'

&+30 &+30

tem#eratura ! tiem#o

tiem#o

tem#eratura

Se ober!a que "a tem#eratura $e "a me%c"a $ea&ua 'ra ( )e"a$a e* e" ca"ormetro aume*ta

$e$e +,.-C )ata u*a tem#eratura co*ta*te$e +,./C

UNMSM )+


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c, REP#RTE

UNMSM )'


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d, #TR#S

A+GU!AS AP+I"A"I#!ES E +A TER#U5I"A

8rocesos de almacenado de la energa solar para la produccin de combustibles>

(a propiedad %umica del almacenamiento de energa %ue poseen algunas sustancias es

una de las razones tcnicas "undamentales para el !ito # desarrollo de tecnologas

basadas en el carbn o el petrleo' (os desarrollos acia sistemas energticos globales

sostenibles van a e!igir la sustitucin de los carburantes "siles por otros cu#a principal

"uente sea energa renovable' 1i la radiacin solar se utiliza para producir un combustible

idntico o con propiedades similares a los basados en materias primas # procesos de

conversin convencionales, se tienen los denominados combustibles solares^'

2na caracterstica comJn de todos estos procesos es %ue re%uieren un elevado aporte

energtico con altas densidades de "lujo solar, lo %ue re%uiere una tecnologa de alta

concentracin'

Producci&n solar de 9idr&geno:

(a produccin de solar puede ser un elemento clave de los "uturos sistemas energticos' El

agua es la "uente ms abundante de en la tierra, # la energa solar se puede utilizar para

completar la reaccin de idrlisis' 8uesto %ue el agua se regenera por el uso "inal de la

energa del idrgeno, se obtiene un ciclo cerrado # completo de la energa limpia'

A temperaturas mu# altas la disociacin trmica ?termlisisB de agua proceder de acuerdo

con la ecuacin ?3B' (a clave del proceso es alcanzar la separacin in situ utilizando para

ello un reactor solar conteniendo una membrana de zirconio para la separacin de' 1e an

alcanzado temperaturas en el reactor de '*4 ;, # el rendimiento del idrgeno a

e!cedido la prediccin terica' (as temperaturas tan elevadas pueden obtenerse a travs de

radiacin solar'

UNMSM )0


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Term qumic

poder lubri"icante, aumentar la resistencia al desgaste, aumentar la resistencia a fatiga o

aumentar la resistencia a lacorrosin'

Cementacin ?CB> aumenta la dureza super"icial de una pieza de acero dulce,

aumentando la concentracin de carbono en la super"icie' 1e consigue teniendo en

cuenta el medio o atms"era %ue envuelve el metal durante el calentamiento #

en"riamiento' El tratamiento logra aumentar el contenido de carbono de la zona

peri"rica, obtenindose despus, por medio de temples # revenidos, una gran

dureza super"icial, resistencia al desgaste # buena tenacidad en el nJcleo'

9itruracin?9B> al igual %ue la cementacin, aumenta la dureza super"icial, aun%ue lo

ace en ma#or medida, incorporando nitrgeno en la composicin de la super"icie de

la pieza' 1e logra calentando el acero a temperaturas comprendidas entre 544 #

** _C, dentro de una corriente de gas amoniaco, ms nitrgeno'

Cianuracin ?CW9B> endurecimiento super"icial de pe%ue&as piezas de acero' 1e

utilizan ba&os con cianuro, carbonato # cianato sdico' 1e aplican temperaturas

entre )+4 # .*4 _C'

Carbonitruracin?CW9B> al igual %ue la cianuracin, introduce carbono # nitrgeno en

una capa super"icial, pero con idrocarburos como metano, etano o propano$amoniaco ?96B # mon!ido de carbono ?C:B' En el proceso se re%uieren

temperaturas de +*4 a 7*4 _C # es necesario realizar un temple # un revenido

posterior'

1ul"inizacin?1W9WCB> aumenta la resistencia al desgaste por accin del azu"re' El

azu"re se incorpor al metal por calentamiento a baja temperatura ?*+* _CB en un

ba&o de sales'

UNMSM )5
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Desgaste&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Fatiga_de_materialeshttp://es.wikipedia.org/wiki/Fatiga_de_materialeshttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cementaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitruraci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitruraci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Acerohttp://es.wikipedia.org/wiki/Acerohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cianurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonatohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianato_s%C3%B3dico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Carbonitruraci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Carbonitruraci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Etanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Propanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Propanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amoniacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbonohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfinizaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Desgaste&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Fatiga_de_materialeshttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cementaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitruraci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cianuraci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Acerohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cianurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonatohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianato_s%C3%B3dico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Carbonitruraci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Etanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Propanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Amoniacohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbonohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfinizaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Azufre


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I1. *I*+I#GRAF5A

ttp>

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