7/26/2019 Guia de Ejercicio Primera Parte

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UNIDAD CURRICULAR:QUMICA II_____ ING. INDUSTRIAL SECCIN 1

GUA DE EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUMICO (PRCTICA)

1.- Escriba la expresin de Kcde las siguientes reacciones:

a.) SrC O3(s)SrO(s )+CO2(g )

b.) 2CHC l3(g )+3H2 (g)2C H4(s )+3C l2 (g)

c.) H2 (g )+I2 (g)2H I(g)

d.) 2H2 O ( g)+2S O2 ( g) 2H2 S( g )+3O2 ( g)

e.) NaF(s )+H2SO4 (l )NaHSO4 (s)+6H2O

.) 2HB r(g) H2 ( g)+Br2 (l )

g.) P4 (g)+3O2 (g )P4O6 (s)

!.) N H3( g )+HC l( g) N H4 C l ( s)

i.)

N2

O4 (g ) 2N O2 ( g)

".) 2C l2(g)+2H2O(g) 4HC l(g )+O2(g )

#.$ %a reaccin entre &itrgeno ' (xgeno para or*ar &(+g) se representa *ediante laecuacin ,u*ica

N2(g )+O2(g)2N O(g)

A -//K0 las concentraciones de e,uilibrio entre los gases son: -.1x-/ $2 *ol3% de (#04.5x-/$2*ol3% de -.-x-/$*ol3% de &(. Con estos datos calcule el 6alor de Kc.

2.$ A te*peratura ele6ada0 el 7r8establece el e,uilibrio siguiente

Br F5 ( g ) B r2 (g)+F2 (g)

A -//K0 las concentraciones de e,uilibrio de los gases son: /.//45 *ol3% de 7r80/.//-9*ol3% de 7r#0 /./// *ol3% de 8#. Calcule el 6alor de Kc.

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5.$ Considere el siguiente proceso de e,uilibrio a 1//;C:

H2 (g )+S2(g )2H2 S (g)

Un an contenidos en un *atra? de -#./ %. Calcule la Constante de e,uilibrio Kcde lareaccin.

.$ Cui Kces #.#5x-/##a la *is*a te*peratura.

4.$ El carba*ato de A*onio0 &=5C(#&=#0 se desco*pone seg@n la rxn

N H4

C O2N H

2 (s ) 2N H3( g)+C O2( g)

Co*en?ando @nica*ente con el slido0 se encuentra ,ue a 5/;C la presin total del gas+&=2' C(#) es /.242 **=g. Calcule la constante de e,uilibrio Kp.

1.$ %a Constante de e,uilibrio Kcpara la reaccin

I2 (g)I(g)

Es 2.9x-/$ a 1#1;C. Encuentre Kc' Kppara el e,uilibrio.

9.$ El 6alor de Kc de la reaccin

C l2(g )+F2 (g) 2Cl F(g )

Es de -. ,ue sucedera en una *e?cla de reaccin ,ue al inicio contiene Cl #B /. M08#B /.# M ' Cl8B 102 M.

.- %a constante de e,uilibrio Kc para la reaccin

=#+g) D C(#+g) =#(+g)D C(+g)

Es 50# a -4/C. Inicial*ente se in'ectan /024 *oles de =#' /094/ *oles de C(# en un *atra?de 0/ %. Feter*ine la concentracin de cada especie en el e,uilibrio ' co*pruebe si el 6alor delas concentraciones encontradas son las del e,uilibrio calculando Qc.

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-/.$ Considere el siguiente siste*a en e,uilibrio en el ,ue participan >(#0 Cl#' >(#Cl#+dicloruro de sulurilo):

>(#+g)D Cl#+g) >(#Cl#+g)

%as concentraciones de las especies presentes en el e,uilibrio son /025 MG /042M ' su Kc es

igual a -04. Co*pruebe si la reaccin se encuentra en e,uilibrio calculando Qc0 ' estable?casu relacin.