HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO

Docente: Mg. Qca. Thais Linares Fuentes

QUIMICA ORGANICA

CARACTERÍSTICA COMPUESTOS ORGÁNICOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

ComposiciónPrincipalmente formados por

carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.

Formados por la mayoría de los elementos de la tabla

periódica.Enlace Predomina el enlace covalente. Predomina el enlace iónico.

SolubilidadSoluble en solventes no polares

como benceno.Soluble en solventes polares

como agua.

Conductividad eléctrica

No la conducen cuando están disueltos.

Conducen la corriente cuando están disueltos.

Puntos de fusión y ebullición.

Tienen bajos puntos de fusión o ebullición.

Tienen altos puntos de fusión o ebullición.

EstabilidadPoco estables, se descomponen

fácilmente.Son muy estables.

EstructurasForman estructuras complejas de

alto peso molecular.Forman estructuras simples de

bajo peso molecular.

Velocidad de reacción Reacciones lentas Reacciones casi instantáneas

Isomería Fenómeno muy común. Es muy raro este fenómeno

CARACTERÍSTICA  

Número atómico 6

Configuración electrónica

Nivel de energía más externo (periodo)

2

Electrones de valencia 4

Masa atómica promedio 12,01 g/mol-g

Propiedades físicasEs un sólido inodoro,

insípido e insoluble en agua

EL ÁTOMO DE CARBONO

.. . .

C

ENLACE COVALENTE EN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

TIPOS DE ENLACE

S P

ORBITALES ATÓMICOS

ORBITALES MOLECULARES

Superposición de orbitales atómicos con 1 e- cada unoEnlace

Cl : Cl

Traslape de orbitales atómicos en una posición

Cl Cl

H HH : Cl

ClH

Enlace

C C

Se traslapan orbitales p paralelos, cada uno con 1 e-, en dos posiciones.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL CARBONO

1s 2s 2p 1s 2s 2p

CPromoción

C*

Orbitales atómicos de la capa externa del

carbono

Orbitales s y tres p

90º

REPRESENTACIONES:

HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO

HIBRIDACIÓNCOMBINACIÓN DE ORBITALES ATOMICOS PARA LA

FORMACIÓN DE OTROS CON NUEVAS FORMAS Y ORIENTACIONES

Hibridación sp3

sp3

sp3sp3

sp3

C+ 4 H

H

H

H

C

H

1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹.

Hibridación sp2

p

sp2

sp2

p

sp2

120o

p

sp2

sp2

psp2

p

sp2

p

sp2

sp2

+

H s

s H

H s

s H

1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2pz¹

p

sp2sp2

p

sp2

p

sp2

p

sp2

sp2

H s

H s

s H

s H

Hibridación sp

sp spsp sps H H sCC

1s² (2sp)¹ (2sp)¹ 2py¹ 2pz¹

s

s

s

s

sp

spsp

sp

p

p

sp

sp

p

p

ORBITALES sp3 TETRAEDRICOS PARA EL H2O

2e-

2e-O

HH

TIPOS DE CARBONO

TIPOS DE CARBONO

PRIMARIO

CH3-CH2-CH3

SECUNDARIO

CH3-CH2-CH3

TERCIARIO CUATERNARIO

CarbonoTipo de

hibridaciónGeometría molecular

Ángulo de enlace

Tipo de enlace

Tipo de carbono

a) Tetraédrica 109.5° Sencillo Primario

b) Tetraédrica 109.5° Sencillo Cuaternario

c)Triangular

plana120° Doble Secundario

d) Lineal 180° Triple Primario

e)Triangular

plana120° Doble Secundario

f) Lineal 180° Triple Secundario

CarbonoTipo de enlace

Tipo de carbono

Tipo de hibridación

Geometría molecular

Ángulo de

enlace

a)          b)          c)          d)          e)          f)          g)          

CarbonoTipo de

hibridación

Ángulo de

enlace

Geometría molecular

Tipo de carbono

Tipo de enlace

a)          b)          c)          d)          e)          f)          g)          h)          

SITIOS DE REACCIONES ORGÁNICAS

ATOMOS O GRUPOS DONDE EXISTE DISPONIBILIDAD O DEFICIENCIA DE

ELECTRONES

ELECTROFILO NUCLEOFILO

REACCIONES TÍPICAS EN QUIMICA ORGANICA

REACCION DE SUSTITUCION

REACCION DE ELIMINACION

REACCION DE ADICIÓN

Ruptura heterolítica o heterolisis

Ruptura homolítica u homolisis

DA LUGAR A RADICALES LIBRES

DA LUGAR A IONES

FORMACION DE INTERMEDIARIOS

A hibridación sp3 1 Iones

B doble enlace 2 radicales

C heterolitica 3 alqueno

D hibridación sp 4 109.5º

E homolisis 5 enlaces covalentes

F alcanos 6 solo enlaces sigma

G y 7 180º

Relaciona conceptos entre columnas