Descripción de la relación entre compuestos orgánicos y el entornoLa Química Orgánica, es la rama de la química en la que se estudia el carbono,

sus compuestos y reacciones.Existe una amplia gama de sustancias (medicamentos, vitaminas, plásticos, fibras

sintéticas y naturales, hidratos de carbono, proteínas y grasas) formadas por moléculas orgánicas.

Los químicos orgánicos determinan la estructura de las moléculas orgánicas, estudian sus reacciones y desarrollan procedimientos para sintetizar compuestos orgánicos.

Esta rama de la Química ha afectado profundamente a la vida en el siglo XX : ha perfeccionado los materiales naturales y ha sintetizado sustancias naturales y artificiales que, a su vez, han mejorado la salud, han aumentado el bienestar y han favorecido la utilidad de casi todos los productos empleados en la actualidad.

La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento, en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler, de que la sustancia orgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la intervención de lo que llamaban “la fuerza vital”, es decir, los organismos vivos. El experimento de Wöhler rompió la barrera entre sustancias orgánicas e inorgánicas.

Los químicos modernos consideran compuestos orgánicos a aquellos que contienen carbono y otros elementos (que pueden ser uno o más), siendo los más comunes : hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos. Por ello en la actualidad, la química orgánica tiende a denominarse química del carbono.

NH4CNO NH2CONH2

Cianato de Amonio Urea

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

La química desde sus inicios, hizo la distinción entre los compuestos inorgánicos, que constituyen las rocas y la tierra, y los compuestos orgánicos, que se originan durante el crecimiento de las plantas y animales. Las principales diferencias entre estos compuestos son las siguientes :

CARACTERÍSTICA COMPUESTOS ORGÁNICOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

ELEMENTOS QUE LOS FORMAN

Los elementos que intervienen en su formación son muy pocos, C, H, O, N, P, As, S,

halógenos y algunos metales.

Los elementos que intervienen en su formación son casi todos

los elementos de la tabla periódica

EXISTENCIAEl número de compuestos

existentes es ilimitado,superior a 4 millones.

El número de compuestos existentes es reducido,

inferior a 500, 000.

TIPO DE ENLACE Predomina el enlace covalente. Predomina el enlace iónico.

PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

Sus puntos de ebullición yfusión son bajos.

Sus puntos de ebullición y fusión son altos.

SOLUBILIDADSon solubles en disolventes

no polares como éter, acetona, Por lo general son solubles

en agua

1

Descripción de la relación entre compuestos orgánicos y el entornoetc.

VELOCIDAD DE REACCIÓN Sus reacciones son muy lentas. Sus reacciones son casi instantáneas.

ESTABILIDAD Son inestables, arden

fácilmente formando CO2 y H2O.

Su estabilidad térmica es elevada.

ESTRUCTURAForman moléculas complejas de elevado peso molecular

No forman moléculas complejas y sus pesos moleculares son bajos.

TETRAVALENCIA DEL CARBONO Y REPRESENTACIÓN GRÁFICA

La química orgánica también se llama Química del Carbono. Todos los compuestos orgánicos tienen carbono, cuya configuración electrónica es :

C 1s2 2s2 2px1 2py1 ó 1s 2s 2px 2py 2pz

Por estar en el grupo IV A de la Tabla Periódica, tiene 4 electrones de valencia (electrones de la última capa o nivel de energía), por lo que su valencia es de 4, es tetravalente, esto quiere decir, que puede unirse con otros cuatro átomos de elementos.

Sus electrones de valencia son :

2s2 2px1 2py1 ó 2s 2px 2py 2pz

El átomo de carbono comparte sus electrones con otros elementos o con otros átomos de carbono formando cadenas.

Se ha establecido que cada átomo de carbono se encuentra en el centro de un tetraedro regular y sus valencias están dirigidas hacia los vértices del tetraedro.

El carbono es único en su capacidad para formar uniones estables entre varios átomos de su misma especie, dando como resultado grandes redes de átomos unidos entre sí. A este se le denomina concatenación.

En los compuestos hay una variedad prácticamente ilimitada de arreglos para los átomos de carbono. Se conocen cadenas de muchos miles de átomos y anillos de diversos tamaños; estas cadenas y anillos pueden tener ramificaciones y uniones entre unidades subestructurales. Cada arreglo particular de los átomos corresponde a un compuesto químico con propiedades físicas y químicas particulares.

Además del hidrógeno, que prevalece en los compuestos de carbono, los elementos O, S, N, P y los halógenos, forman parte de la mayoría de los compuestos orgánicos.

TIPOS DE ENLACE DEL ÁTOMO DE CARBONO

En los compuestos del carbono el tipo de unión dominante es el enlace covalente.Se conoce como enlace covalente a la fuerza de atracción que se origina cuando dos átomos comparten electrones.

2

Descripción de la relación entre compuestos orgánicos y el entornoCuando dos átomos se encuentran unidos por medio de uno o varios pares de

electrones, se dice que la unión se realiza por medio de una o varias covalencias.Las uniones covalentes pueden considerarse como pares de electrones compartidos.Las uniones en las que dos átomos de carbono comparten un par de electrones se

conocen como sencillas.Más de un par de electrones puede ser compartido entre pares de átomos de carbono, si el proceso de compartirlos conduce a un sistema estable formado por el octeto de electrones.

Si los electrones compartidos son 4 ó 6, las uniones se denominan doble y triple, respectivamente.

C — C C = C C ¿ C

ENLACE SENCILLO ENLACE DOBLE ENLACE TRIPLE

CH3 — CH2 — CH3 CH2 = CH — CH2 — CH3 CH ¿ C — CH2 — CH3

TIPOS DE CADENA EN COMPUESTOS ORGÁNICOS

Para representar a los compuestos orgánicos, al igual que a los inorgánicos, se utilizan fórmulas químicas, las más comunes para representar a los orgánicos son las siguientes :

Fórmula condensada o molecular : indica la composición de la molécula.

Formulas estructurales : precisan el tipo de átomos que constituyen la molécula y los enlaces existentes entre ellos.

Las fórmulas estructurales pueden ser Semidesarrolladas y Desarrolladas.

Las fórmulas más usadas para representar un compuesto orgánico son las semidesarrolladas.

FÓRMULA CONDENSADA O

MOLECULAR

FÓRMULA ESTRUCTURAL

SEMIDESARROLLADA

DESARROLLADA

C2H6 CH3 — CH3

H HH — C — C — H

H H

C3H8 CH3 — CH2 — CH3

H H HH — C — C — C —H H H H

C2H2 CH ¿ CH H — C ¿ C —H

3

Descripción de la relación entre compuestos orgánicos y el entorno

C2H6O CH3 — CH2 — OH

H H

H — C — C — OH H H

CLASIFICACIÓN DE LOS ESQUELETOS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOSAtendiendo a su estructura, los esqueletos que constituyen los compuestos orgánicos

se pueden clasificar bajo los siguientes criterios:

I. Tipos de cadena formada por los átomos de carbono.

Lineal

No llevan ningún tipo de substitución. Los átomos de carbono pueden escribirse en línea recta. Aunque también se poden escribir retorcidas para ocupar menor espacio. Es importante saber ver que aunque esté torcida es una cadena lineal.

Arborescentes con

ramificaciones

De alguno de los carbonos de la cadena lineal sale otra u otras cadenas secundarias o ramas.

II. Tipos de enlaces existentes entre los átomos de carbono.

Saturados: enlaces sencillos entre carbono y carbono.

C — C — C — C— C — C CH3 — CH2 — CH2 — CH3

No saturados o insaturados: enlaces dobles o triples entre carbono y carbono.

Dobles C — C — C = C — C CH3 — CH2 — CH = CH — CH3

Triples C —C — C ¿ C — C CH3 —CH2 — C ¿ C — CH3

III. Estructura de la cadena.

Acíclicos o alifáticos : de cadena abierta (saturados o insaturados)

C — C — C CH3 — CH2 —CH3

C = C — C CH2 = CH — CH3

Cíclicos : de cadena cerrada.

4

Descripción de la relación entre compuestos orgánicos y el entornoHIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO

En la formación de un enlace covalente debe considerarse un proceso de reacomodo energético, conocido como hibridación, mediante el cual, por combinación de orbitales atómicos de diferentes subniveles, se producen orbitales idénticos.

Para explicar la tetravalencia del carbono, se supone que, mediante la adición de energía, ocurre un proceso de excitación, y uno de los electrones del orbital 2s se desaparea y pasa al último orbital vacío 2pz, produciéndose el estado excitado:

1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 ó 1s 2s 2px 2py 2pz Estado Basal

1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 ó 1s 2s 2px 2py 2pz Estado Excitado

En el estado excitado, el átomo de carbono tiene cuatro orbitales semiocupados, uno tipo s y tres tipo p, que se mezclan para formar orbitales híbridos que pueden ser: sp, sp2 o sp3 ; según participen en el proceso uno, dos o tres orbitales p.

A L C A N O S

Los alcanos también llamados parafinas, son hidrocarburos acíclicos saturados, es decir, son de cadena abierta y en su composición solo tienen enlaces sencillos (sigma) entre carbono y carbono C-C. La fuente principal de alcanos es el petróleo y gas natural.

FORMULA GENERAL.La fórmula general de los alcanos es CnH2n+2; n significa el número de

carbonos, por lo que, conociendo el número de ellos, se calcula el número de hidrógenos.

Por ejemplo, si en una fórmula son ocho carbonos, el número de hidrógenos es el valor de 2n+2, o sea, 2x8+2=18, y la fórmula condensada del alcano será C8H18.

TIPO DE HIBRIDACION.En los alcanos, la hibridación de los orbitales atómicos del carbono es del tipo

sp3. Surgiendo 4 orbitales nuevos llamados sp3 con energía y forma idéntica.

Estos orbitales tienen configuración tetraédrica regular, formando un ángulo de 109º entre ellos.

1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 1s2 2sp3 2sp3 2sp3 2sp3

Estado basal Estado excitado Estado híbrido

5

Descripción de la relación entre compuestos orgánicos y el entornoNOMENCLATURA DE LOS ALCANOS LINEALES.

Los primeros cuatro miembros de la serie llevan nombres especiales y a partir del hidrocarburo con cinco átomos de carbono se nombran de acuerdo a las reglas establecidas por la UIPAC, en donde el nombre se forma con la raíz del numeral griego que indica el número de carbonos presente en la molécula y se agrega la terminación ano.

No. DE C NOMBRE FORMULA CONDENSADA

FORMULA SEMIDESARROLLADA

1 Metano CH4 CH4

2 Etano C2H6 CH3-CH3

3 Propano C3H8 CH3-CH2-CH3

4 n-butano C4H10 CH3-CH2- CH2-CH3

5 n-pentano C5H12 CH3-CH2- CH2- CH2- CH3

6 n-hexano C6H14 CH3-(CH2)4-CH3

7 n-heptano C7H16 CH3-(CH2)5-CH3

8 n-octano C8H18 CH3-(CH2)6-CH3

9 n-nonano C9H20 CH3-(CH2)7-CH3

10 n-decano C10H22 CH3-(CH2)8-CH3

11 n-undecano C11H24 CH3-(CH2)9-CH3

18 n-octadecano C18H38 CH3-(CH2)16-CH3

20 n-eicosano C20H42 CH3-(CH2)18-CH3

ALCANOS NORMALES.A partir del hidrocarburo de cuatro átomos de carbono, los nombres de los

hidrocarburos de cadena lineal se llaman normales, y al escribirlos se antepone el prefijo n- al nombre del hidrocarburo; esto indica que no hay inserciones ni arborescencias.

Por ejemplo, n-butano se dirá butano normal.Los alcanos normales forman un grupo de compuestos llamados serie

homóloga. Cada miembro de esta serie difiere del siguiente compuesto en una unidad CH2.

Cualquier compuesto de la serie se denomina homólogo de los otros.

TIPOS DE ISOMERIA.A partir de los compuestos con cuatro átomos de carbono se presenta el

fenómeno de isomería.En química orgánica existen muchos compuestos llamados isómeros, que

tienen la misma fórmula condensada, pero diferente fórmula estructural y, por lo tanto, propiedades diferentes.

La isomería de cadena o estructural la presentan principalmente los alcanos. En este tipo de isomería, al aumentar el número de carbonos aumenta el número de isómeros.

En ella dos alcanos son isómeros cuando tienen la misma fórmula condensada, pero diferente fórmula estructural, es decir, tienen igual composición de sus átomos, pero difieren en la forma en que están dispuestos sus átomos en la cadena.

Isómeros del n-butano :

6

Descripción de la relación entre compuestos orgánicos y el entorno

C4H10 CH3-CH2-CH2-CH3 n-butano

C4H10 CH3-CH-CH3 isobutano

CH3

Isómeros del n-pentano :

C5H12 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 n-pentano

C5H12 CH3-CH-CH2-CH3 isopentano CH3

CH3 C5H12 CH3-C-CH3 neopentano

CH3

CLASIFICACION DE LOS ATOMOS DE CARBONO.Los átomos de carbono de una cadena se clasifican en primarios, secundarios,

terciarios y cuaternarios, de acuerdo con el número de átomos de carbono a los cuales se unen con ligaduras sencillas.

Carbono primario : cuando esta unido a un átomo de carbono.

CH3-CH3

Carbono secundario : cuando dos de sus valencias se encuentran unidas a dos átomos de carbono.

CH3-CH2-CH3

Carbono terciario : cuando el átomo de carbono está unido con tres de sus valencias a tres carbonos. CH3-CH-CH3

CH3

Carbono cuaternario : cuando el átomo de carbono está unido con cuatro de sus valencias a cuatro átomos de carbono.

CH3 CH3-C-CH2-CH2-CH3 CH3

RADICALES ALQUIL O ALQUILO.Si a un alcano se le suprime un hidrógeno, resulta un radical alquil o alquilo,

el cual se representa con el símbolo R-. Para nombrar estos radicales, debemos considerar el tipo de átomo de carbono que presenta la valencia libre.

Los nombres de los radicales alquilo se forman cambiando la terminación ano del alcano por il o ilo e indicando con un prefijo, si es necesario, el tipo de átomo de carbono del cual se suprimió el hidrógeno.

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Descripción de la relación entre compuestos orgánicos y el entorno CH4 CH3- n-metano Metil o metilo

CH3 -CH3 CH3-CH2 -

n-etano Etil o etilo

CH3 -CH2-CH2 - Propil o propilo

CH3-CH2-CH3

n-propano

CH3-CH-CH3 Isopropil o isopropilo

CH3 - CH2-CH2-CH2 - Butil o butilo

CH3-CH2-CH2-CH3

n-butano CH3-CH-CH2-CH3 sec-butil o sec-butilo

CH3-CH-CH2 - CH3

Isobutil o isobutiloCH3-CH-CH3 CH3 Isobutano CH3-C-CH3

CH3

ter-butil o ter-butilo

NOTA : Los grupos alquilo no existen libres, siempre están unidos a cadenas de hidrocarburos o formando parte de la estructura de un compuesto.

NOMENCLATURA DE ALCANOS ARBORESCENTES.Con el propósito de asignar el nombre de un alcano arborescente, se utilizan

las reglas principales, emitidas por la IUPAC, éstas son :1. Selecciona la cadena más larga posible de átomos de carbono, la cual dará origen

al nombre básico del compuesto y será la estructura principal.2. Los átomos de carbono de la cadena se numeran consecutivamente a partir del

átomo más cercano a una arborescencia o ramificación.3. Cada arborescencia se localiza mediante un número del átomo de carbono de la

cadena al cual este insertado ; las arborescencias se llaman grupos alquilo, y se mencionan con la raíz y la terminación il o ilo.

4. Si se tienen dos o más ramificaciones iguales, el número de ellos se señala con los prefijos : di, tri, tetra, penta, etc ; y la posición que cada una de ellas guarda en la cadena se indica con un número.

8

Descripción de la relación entre compuestos orgánicos y el entorno5. Nombrar las arborescencias por orden alfabético o de complejidad, sin tomar en

cuenta los prefijos.6. Nombrar al hidrocarburo de la cadena principal con una sola palabra, y separe los

nombres de los números con guiones y los números entre sí, con comas.7. El nombre del último radical se emplea como prefijo del alcano básico, formando

con este una sola palabra. CH3 CH3

CH3-CH2- CH-CH-CH2-CH2-CH-CH2-CH-CH3

CH2 CH-CH3

CH3 CH3

Por orden alfabético : 8-etil-4-isopropil- 2,7-dimetildecano Por orden de complejidad : 2,7-dimetil-8-etil-4-isopropildecano.

Una fórmula estructural puede construirse a partir de su nombre :Por ejemplo, 3,3-dietil-4-propil-2,4,5-trimetilheptano.

1. Dibuja el esqueleto del heptano y numéralo.

1C - 2C - 3C - 4C - 5C - 6C - 7C2. Coloca a los grupos etilo en el carbono 3 de la cadena.

CH3 CH2 1C - 2C - 3C - 4C - 5C - 6C - 7C CH2

CH3 3. Acomoda un grupo propil en el carbono 4.

CH3 CH2 1C - 2C - 3C - 4C - 5C - 6C - 7C CH2 CH2

CH3 CH2

CH3 4. Sitúa 3 grupos metilo en las posiciones 2,4 y 5 respectivamente.

CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 1C - 2C - 3C - 4C - 5C - 6C - 7C CH2 CH2

CH3 CH2

CH3

5. Coloca el número de hidrógenos necesarios a modo de que cada átomo de carbono tenga cuatro valencias.

CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 1CH3 -2CH - 3C - 4C - 5CH - 6CH2 - 7CH3 CH2 CH2

CH3 CH2

CH3

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Descripción de la relación entre compuestos orgánicos y el entorno

PROPIEDADES FÍSICASLos alcanos de menor tamaño, metano, etano, propano y butano son gases a temperatura ambiente. Los alcanos lineales desde C5H12 hasta C17H36 son líquidos. Alcanos de mayor número de carbonos son sólidos a temperatura ambiente.

Los puntos de fusión y ebullición de los alcanos aumentan con el número de carbonos de la molécula. Su densidad es siempre menor a la unidad; son insolubles en agua, pero solubles en numerosos disolventes orgánicos; son miscibles entre sí en todas proporciones.

PROPIEDADES QUÍMICASLos alcanos son los menos reactivos de los compuestos orgánicos, por esta razón han sido llamados parafinas. Para producir un cambio en la estructura de un alcano, se requieren temperaturas elevadas.En ciertas ocasiones, son atacadas por halógenos, HNO3 , H2SO4 y sin oxígeno, y experimentan comúnmente reacciones de sustitución.

ALQUENOSLos alquenos, también llamados olefinas, son hidrocarburos acíclicos no saturados que contienen un doble enlace entre átomos de carbono adyacentes. Su fórmula general es: CnH2n

PROPIEDADES FÍSICASLos alquenos de dos, tres y cuatro carbonos son gaseosos a la temperatura y presión ambiente; son líquidos de C5 a C18 y sólidos los términos superiores. Son insolubles en agua, pero solubles en gran número de solventes orgánicos.

PROPIEDADES QUÍMICASLos alquenos son mucho más reactivos que los alcanos; dan lugar a reacciones de adición y de polimerización y son fácilmente oxidables. 1CH2 = 2C - 3CH2 - 4CH - 5CH2 - 6CH3 CH2 CH3

CH3 2- etil-4-metil-1 hexeno

ALQUINOSSon hidrocarburos acíclicos no saturados, que contienen un triple enlace entre sus átomos de carbono adyacentes. Su fórmula general es: CnH2n-2

PROPIEDADES FÍSICASSon gaseosos hasta C4, líquidos hasta C15 y sólidos de C16 en adelante. Sus puntos de ebullición son más elevados que los de los alquenos correspondientes.

PROPIEDADES QUÍMICASLos alquinos reducen el permanganato de potasio en medio neutro, dan lugar a reacciones de adición y de polimerización y son fácilmente oxidables. CH2 6CH3 - 5C - 4CH2 - 3C Ξ 2C - 1CH3 CH3

5,5-dimetil-2-hexino

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Descripción de la relación entre compuestos orgánicos y el entorno

HIDROCARBUROS AROMÁTICOS Se le da el nombre de hidrocarburos aromáticos a los hidrocarburos cíclicos derivados del benceno que contienen un anillo cerrado de átomos de carbono.La formula molecular del benceno es C6H6. Los compuestos aromáticos es evidente que todo estudio de su química debe comenzar con un análisis del benceno. El benceno se conoce desde 1825, y sus propiedades químicas y físicas son mejor conocidas que las de ningún otro compuesto orgánico. A pesar de ello, hasta el año 1931 no se había logrado proponer una estructura satisfactoria para esta sustancia, y tuvieron que pasar de 10 a 15 años para que fuera de uso general entre los químicos orgánicos.

PROPIEDADES FÍSICASEl benceno es un líquido incoloro, móvil con olor dulce a esencias. Es soluble en éter, nafta y acetona. También se disuelve en alcohol y en la mayoría de los solventes orgánicos. Disuelve al iodo y las grasas. Su densidad es de 0,89 gramos sobre centímetros cúbicos. Punto fusión: 5,5 °C. Punto ebullición: 80°C. Peso molecular: 78 gramos.

PROPIEDADES QUÍMICASPor la estabilidad del anillo, difícilmente presentan reacciones de adicion. Sus reacciones más importantes son las de sustitución.

GRUPOS FUNCIONALES

El átomo o grupo de átomos que definen la estructura y determinan las propiedades de una clase particular de compuestos orgánicos se llama grupo funcional.

La familia que caracteriza a los grupos funcionales se llama función química.Los alcanos son la única clase de compuestos que no tienen grupo funcional, ya que

contienen exclusivamente átomos de carbono e hidrógeno y están saturados.

Principales funciones químicas orgánicas

FÓRMULA

GRUPO

FUNCIONALFUNCIÓN QUIMICA EJEMPLO

R-X Halogenuro (-X) Halogenuro de Alquil

CH3-ClClorometano o

cloruro de metilo

R-OH Oxhidrilo (-OH) Alcohol CH3-OHmetanol

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Descripción de la relación entre compuestos orgánicos y el entornoO

R-C-HFormilo (-CHO) Aldehído

CH3-CH = OEtanal o

acetaldehidoO

R-C-R Oxo (-CO-) CetonaO

CH3-C-CH3

Propanona, dimetil-cetona o

acetona O

R-C-OH Carboxilo (-COOH) ÁcidoCH3-COOH

Ácido acético; ácido etanoico;

metano carboxílico

R-O-R Alcoxi (-O-) Éter CH3-O-CH3

Metil-oxi-metilDimetil -éter

OR-C-O-R Carboxilato (-COO) Éster

H-COO-CH3

Metanoato de metilo o

formiato de metilo

R-NH2 Amino (-NH2) AminaCH3-NH2

metil amina o aminometano

X = Cl R = CH3

EJERCICIOS DE REPASO

ESCRIBE CINCO EJEMPLOS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS Y CINCO DE COMPUESTOS INORGÁNICOS.ORGÁNICOS ___________________________________________________________________________INORGÁNICOS _________________________________________________________________________

ESTUDIA LOS COMPUESTOS QUE CONTIENEN CARBONO :a) QUÍMICA INORGÁNICAb) QUÍMICA ORGÁNICAc) FISICOQUÍMICAd) TERMOQUÍMICA

CREO LA TEORÍA DE LA FUERZA VITAL :a) BERZELIUSb) KOLBEc) LAVOISIERd) WÓHLER

SON COMPUESTOS ORGÁNICOS :a) NaCl, KI, H2SO4

b) PETRÓLEO, ALCOHOL, VITAMINASc) GASOLINA, AZÚCAR, HERRUMBREd) VINAGRE, HORMONAS, CLORURO CUPROSO

ENLACE PROMINANTE EN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS :a) COVALENTE POLARb) IÓNICOc) COVALENTE NO POLARd) COVALENTE COORDINADO

COMPUESTO NO SATURADO, DE CADENA ABIERTA, ARBORESCENTE :a) CH3--CH2--CH2 --CH3

b) CH3—CH = CH2

c) CH3— CH2 –C - CHd) CH2 = C—CH3

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Descripción de la relación entre compuestos orgánicos y el entorno CH3

e) CH3 –CH2— CH--CH3

CH3

FÓRMULA QUE SÓLO NOS INDICA LA COMPOSICIÓN DE LA MOLÉCULA :______________________________________________________________________________________

FÓRMULA QUE NOS INDICA EL TIPO DE ÁTOMOS QUE CONTITUYEN LA MOLÉCULA Y LOS ENLACES EXISTENTES ENTRE ELLOS :______________________________________________________________________________________

SON LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS :______________________________________________________________________________________

CLASIFICA LOS ESQUELETOS DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS ORGÁNICOS :a) SI LA CADENA ES LINEAL O ARBORESCENTE.b) SI ES SATURADO O INSATURADO.c) SI ES CÍCLICO, HOMOGÉNEO O HETEROGÉNEO.

COMPUESTO CLASIFICACIÓNCH3--CH2--CH2 --CH3

CH2=CH2

CH3—C Ξ CHCH2=C--CH2

CH3

CH3--CH2—CH3

OH

CH3--CH—CH3

CH3

CH3

CHΞ C--CH --CH3 CH3

RELACIONA AMBAS COLUMNAS ESCRIBIENDO DENTRO DE LOS PARÉNTESIS LAS LETRAS QUE CORRESPONDAN :

a) FUNCIÓN ALCOHOL ( ) -Xb) FUNCIÓN ÁCIDO ( ) –NH2

c) FUNCIÓN ÉTER ( ) -OHd) FUNCIÓN ÉSTER ( ) -CHOe) FUNCIÓN HALOGENURO ( ) –COO-f) FUNCIÓN AMINA ( ) -COOHg) FUNCIÓN CETONA ( ) –CO-h) FUNCIÓN ALDEHÍDO ( ) -O-

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