Informe 4 - Cuestionario (3,4,5)
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CUESTIONARIO
3. Escribe la reacción global e iónica neta entre el sulfato de zinc y el ácido sulfúrico e indica que tipo de reacción iónica pertenece.
ZnSO4 (ac)+2HCl(ac)→ZnCl2 (ac)+H2SO4 (ac)(reacciónde dobledesplazamiento )
Zn(ac )2+¿+SO4(ac)
2−¿+2H(ac )
+¿ +2Cl( ac)
−¿→Zn( ac)
2+ ¿+2 Cl(ac )
−¿+2 H( ac)
+ ¿+ SO4(ac)2−¿¿
¿¿¿¿¿¿¿
- Los reactivos iónicos son idénticos a los productos, por lo que no hay reacción iónica neta (se disocia completamente).
4. Escribe ejemplos de reacción con formación de precipitados, un ion complejo, desprendimiento de gas y formación de un electrolito débil.
- Formación de precipitado:
Pb ¿
- Formación de un ion complejo:
Cu(ac)2+¿+4 NH3 (ac)↔Cu¿¿ ¿¿
- Desprendimiento de un gas:
HC l(ac)+NaHCO3(s )→NaC l(ac)+H2O(l )+CO2(g )↑
- Formación de un electrolito débil:
N H3 (ac )+H 2O( l)↔NH 4OH (ac)(reacciónde síntesis)
5. Define el concepto de indicador ácido-base universal y cita ejemplos:
- El indicador universal es una mezcla de indicadores escogidos de tal manera que muestran cambios de color definidos a lo largo de la escala del pH.
Muy Ácido: RojoÁcido: Naranja/AmarilloNeutral: VerdeBásico, Base: AzulMuy Básico: Púrpura.
- Un ejemplo es el Indicador Universal de Yamada, compuesto por anaranjado de metilo, rojo de metilo, azul de boromotimol, fenolftaleína y etanol.