Informe 6 Fisicoquimica Actuaaaaaaaaaaaaal

7/21/2019 Informe 6 Fisicoquimica Actuaaaaaaaaaaaaal

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Universidad Andrs BelloFacultad de Ciencias de la SaludDepartamento de Ciencias QumicasLaboratorio de Fisicoqumica I

Prctico N6:TERMODINMICADE LA IONIZACIN

DEL CIDO ACTICO

Integrantes !orge "u#o$Constan$a %re$

!uan %into %ro&esores !es's

Centeno"anuelCuritol

Fec(a )) de !unio del *+),


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Introduccin

%ara lograr determinar termodin-micamente una reacci.n qumica esnecesario determinar los cambios de energa libre de /ibbs0 deentalpa 1 entropa2

3n la reacci.n de ioni$aci.n de un -cido dbil monopr.tico ensoluci.n acuosa0 la energa libre de ioni$aci.n est-ndar 45/6I7 se lograconseguir mediante la medici.n e8perimental de la constante deequilibrio de la reacci.n de ioni$aci.n de dic(o -cido9A4ac7 9:4ac7 : A;4ac7

3n donde la constante de ioni$aci.n 4olumen Base2

3n donde la &ormaci.n del tamp.n del -cido en la titulaci.n0 el p9 semantiene constante2 4%unto de equivalencia70 rigindose por la

ecuaci.n de 9asselbac( ?9enderson0 la cual de el p9 de unadisoluci.n0 siempre que se cono$ca la relaci.n de concentraciones del-cido 1 base con@ugados 1 el p< del -dico 4)72 La ecuaci.n esta dadapor

p9 p


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dos etapas en primera etapa todas las molculas del -cido sedisocian al momento de me$clarse con la base

9A: 9; 9* : A; 596

3n la segunda etapa los protones son neutrali$ados por los iones(idro8ilos para &ormar agua como producto0 de donde se obtendr- laentalpa de neutrali$aci.n del -cido 459697

9: :9; 9* 5969

Luego la entalpa est-ndar de ioni$aci.n prima viene dada por

596JI 596 ; 5969

3L 596JI obtenido de la manera descrita debe ser re&ormado 1a queeste supone que la totalidad de las molculas est-n sin disociar paraello se debe determinar el par-metro K dado que al comien$o de laneutrali$aci.n s.lo una &racci.n de 9A se encuentra sin disociar4donde C corresponde a la concentraci.n del -cido sin disociar 1 algrado de disociaci.n de -cido79A 4ac7 9:4ac7 : A; 4ac7C4);7 C C

As0 una ve$ conocido se determina que K ); 1 por lo tanto seconoce

596JI 596I K

Luego de que se obtiene 5/6I 1 596I &inalmente se puede calcular elvalor de la entropa est-ndar de ioni$aci.n0 5S6I0 que se obtiene de laecuaci.n &undamental 4)7

5/6I 596I ?H5S6I


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Ob!ti"o#

Determinar los par-metros termodin-micos0 energa libre0entalpa 1 entropa de la ioni$aci.n del -cido actico endisoluci.n acuosa2

Determinar la constante < del calormetro2


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M$t!ri$%!#:

Herm.metro

>aso de precipitado

Calormetro

Balan$a granataria

%laca cale&actora

>aso de precipitados

Bureta

"atra$ 3rlenme1er


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R!$cti"o#:

Agua2

C9,C9

a9 4l7

Proc!di&i!nto !'(!ri&!nt$%

Hitular p9;mtricamente una alcuota de *+ mL de -cido actico

)0+ " con a9 )0+ " estandari$ado0 registrando el p9 cada )0+

mL de la disoluci.n b-sica agregada0 (asta completar la adici.n

de ,+ mL de sta2 Con los datos obtenidos construir la curva de

p9 vs volumen de base2

Determinar el calor de neutrali$aci.n 5HN del -cido actico a Co )0+

" con a9 de igual concentraci.n0 siguiendo el mismo

procedimiento descrito en la parte e8perimental del laboratorio M0 loque requiere la calibraci.n previa del calormetro2


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RE)*LTADO)

Habla 6) >olumen de a9 4mL7 vs p9

>ola9 p9+ *0N) ,0M** ,0O*, ,0PPM M0+NN M0), M0*O M0,

P M0MMR M0NM)+ M0))) M0O)* M0OR), M0PP)M M0RR)N N0+R) N0**)O N0,

)P N0NM)R N0P*+ 0,M

*)))0

M

**))0R

N

*,)*0+

,

*M)*0+

*N)*0+

R


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*)*0)

*

*O)*0)

M

*P

)*0)

*R)*0)

,+)*0)

O

C-lculos)2; Determinar el volumen en el punto =nal de la titulaci.n 1 con ste

valor de olumen a los *+ mL p9 corresponde a 2,M>olumen* a los )+ mL p9 correponde a M2)

p9 p


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)(3)()(3 acacac COOCHHCOOHCH +

+

C+4) ? 7 C+ C+


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C9,C9"asa C9,C9 4m)7 N+2P) g"asa a9 :C9,C9

,PR2P) g

"asa a9 4m*7 N+2, g

HM )RCHN )PCH *,2NC

3 4 5/T6 T>3 8 9q : +2+N+,


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Di#cu#in

%ara comen$ar comen$amos titulando con a9 una soluci.n de

-cido actico0 de la cual resulta acetato de sodio porque el -cido

actico no es &uerte entonces no se va a disociar completamente pero

como el (idr.8ido de sodio es una base &uerte si se va a disociar 1 el

sodio se va a pegar con el ion acetato C9,C;0 el 9: se une con el9; del sodio 1 &orma agua2

As para luego (acer un gr-=co de p9 vs cantidad de titulante

a#adido0 as determinar el punto =nal de la titulaci.n 1 con este valor

calcular el


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Conc%u#in

Se pudo determinar los par-metros termodin-micos0 energa libre0entalpia 1 entropa est-ndares de la reacci.n de ioni$aci.n del -cidoactico en disoluci.n acuosa2


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?ib%io.r$,+$

4)7An-sis qumico cuantitativo0 Daniel C2 9arris2 ,X 3dici.n23ditorial Gevert2

4*7Diccionario de qumica &sica !2 " Costa2 Da$ de Santos3diciones2

Quimica &sica2 A2Y2 Adamson2 %rimera edici.n2 3ditorial Gevert2

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