Las leyes ponderables (2)
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LAS LEYES PONDERABLES
J U S T I F I C A C I Ó N D E L A S L E Y E S P O N D E R A B L E S
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HECHOS EN QUE SE BASARON LOS GRANDES CIENTIFICOS POSTULADORES DE LAS LEYES DE LA MATERIADalton hablaba de unas partículas inalterables e indivisibles, los átomos, como constituyentes de la materia, considerada por tanto discontinua.Dalton se basaba en que la composición en peso de compuesto viene determinada por el número y peso de los átomos que lo integran.Se consideraba a los átomos como bloques de construcción fundamentales del elemento.
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THOMSON Y SU MODELO ATÓMICO
J. J. Thomson basa su modelo atómico en que los átomos que componen la materia están compuestas por partículas eléctricamente cargadas, una cargada positivamente (+) y otras cargada negativamente (-).En 1897 produjo rayos catódicos que desvió mediante campos magnéticos y eléctricos. Tras pruebas concluyó que eran partículas cargadas negativamente.!El átomo indivisible de Dalton había sido partido, ya no era la unidad más pequeña de la materia!
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EL MODELO DE RUTHERFORD
(1911)RUTHERFORD SE
BASA EN RADIACIONES
EMITIDAS. (1898)RADIOACTIVIDAD
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MODELO ATÓMICO DE BOHR Y SCHRÖDINGER
M O D E L O A T Ó M I C O D E B O H R
BOHR SE BASA PARA POSTULAR SU MODELO ATÓMICO EN EL EFECTO FOTOELÉCTRICO Y LOS ESPECTROS ATÓMICOS.
M O D E L O A T Ó M I C O D E S C H R Ö D I N G E R
1926 SCHRÖDINGER SE BASA EN EL COMPORTAMIENTO ONDULATORIO ASÍ COMO EL DE LA PARTÍCULA DEL ELECTRÓN.
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MODELOS ATÓMICOSMODELO ATÓMICO DE DALTON
EL MODELO ATÓMICO DE DALTON CONSIDERABA AL ÁTOMO COMO LA PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO QUE CONSERVA SUS PROPIEDADES Y QUE EL ELEMENTO ES UNA SUSTANCIA QUE ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS IGUALES. UN COMPUESTO ES UNA SUSTANCIA FIJA QUE ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS DISTINTOS COMBINADOS EN PROPORCIONES FIJAS.
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MODELOS ATÓMICOS M O D E L O A T Ó M I C O D E
J . J . T H O M S O N
El átomo de Thomsonconsistía en una esfera cargada positivamente en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas de forma similar a trocitos de frutas o pepitas.
M O D E L O A T Ó M I C O D E R U T H E R F O R D
Para Rutherford el átomo está constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo y que el resto del átomo estaba más bien hueco.
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MODELOS ATÓMICOS M O D E L O A T Ó M I C O D E
B O H R
En el átomo los electrones giran alrededor del núcleo atómico a grandes velocidades, en orbitas circulares, los cuales determinan los niveles de energía.
M O D E L O AT Ó M I C O D E S C H R Ö D I N G E R
Para de Schrödinger el electrón está en constante movimiento alrededor del núcleo en un estado de energía permitido.
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LIMITACIONES DE LOS MODELOS ATÓMICOS M O D E L O D E D A LT O N B A S E
El átomo indivisible de Dalton había sido
partido
Descubrimiento del electrón (Thomson 1897) y del protón (Millikan 1906)
Átomo de Thomson
Átomo de Rutherford
Átomo de Bohr
Modelo cuántico de
Planck
Establece que la energía que emite o
absorbe un átomo está formada por
pequeños paquetes o cuantos de
energía.
Espectros atómicos
Se comprueba experimentalmente que los átomos son capaces de emitir
radiación electromagnética o
absorberla.
Efecto fotoeléctrico
1905.
Emisión de electrones por las superficies
metálicas cuando se iluminan con luz de
frecuencia adecuada.