Leyes y Propiedades de los Gases

Jorge González C.

Propiedades de los Gases

• Los Gases están formados por partículas.

• Difunden.• Expanden.• Tienen Volumen y

Masa.

Recordemos...

• ¿Qué propiedades se descubren al quemar un incienso?

• Como se sabe que hay incienso por toda la sala?

• DIFUSIÓN: mezcla gradual de un gas con otro.

DIFUSIÓN...

Otras propiedades de los gases

Con la jeringa se realiza la siguiente actividad.

¿Porqué se devuelve el émbolo?

¿Sucedió lo mismo cuando ocuparon agua?

Otras propiedades...

• COMPRESIÓN: capacidad de una misma cantidad de sustancia para ocupar un espacio menor

Otras propiedades...

• ¿qué pasa cuando inflamos un globo pinchado? • ¿cómo podemos llamar esa propiedad?

Orificio pequeño

• FLUIDEZ: Capacidad de los gases de pasar entre dos compartimentos a través de espacios pequeños.

Gases Líquidos Sólidos

Estados de la materia

Masa Volumen Difusión Compresión Fluidez

Propiedades

MODELO CORPUSCULAR

Modelo Corpuscular y Teoría Cinética de los

Gases

MODELO CORPUSCULAR

• ¿De qué esta hecha la materia?• ¿En qué estados se presenta la materia?• ¿Cómo es el ordenamiento espacial de cada estado? • ¿Cómo se encuentran las partículas que componen

un gas, juntas o separadas?

MODELO CORPUSCULAR...

• MODELO CORPUSCULAR: la materia es un conglomerado de partículas o moléculas, que se pueden encontrar en uno de estos tres estados

Además, estas partículas están en un movimiento constante a lo que llamaremos Teoría Cinética.

Modelo Corpuscular y Teoría Cinética

• Actividad:• Ustedes serán partículas de gas

MODELO CORPUSCULAR...

• Si ustedes fueran las partículas de gas, podrían decir:– ¿cómo es el movimiento de las partículas de un

gas?– ¿cómo será la distancia entre las partículas? – ¿Qué sucede con las partículas del gas al

comprimirse éste? – ¿existen fuerzas de atracción o repulsión entre

ellas?

Postulados de la Teoría Cinética de los Gases

1. Las moléculas están en rápido y continuo movimiento errático.

2. Los gases se componen de moléculas y la distancia promedio entre ellas es muy grande en comparación al volumen real que ocupan.

Postulados de la Teoría Cinética de los Gases

3. No existen fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas que forman un gas.

4. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos.

• Si ustedes eran las moléculas que formaban el gas, ¿qué había entre cada molécula?

• Ahí encontramos un espacio sin materia al que llamamos:

V A C Í O

Gases

Modelo Corpuscular y Teoría Cinética

PropiedadesMasa VolumenDifundeComprimeExpandeFluye

Veamos cuanto has aprendido!!!• Explica con tus palabras y en base al modelo corpuscular y la teoría

cinética de los gases, las siguientes preguntas:

a) ¿Por qué los gases se pueden Comprimir?

b) ¿Por qué los gases Difunden?

c) ¿Por qué los gases se pueden Expandir?

d) ¿Cómo es que los gases Fluyen?

e) Si se deja un globo inflado al sol, este puede reventarse. ¿Qué

sucederá en ese caso con las moléculas del gas? Explíquelo tomando

en cuenta la distancia entre ellas y el grado de movimiento de estas.

recordemos...

• Según ustedes ¿Qué sucederá con las partículas del globo puesto al sol?

• Por lo tanto que podrían decir del efecto de la temperatura sobre las partículas de un gas.

Gases

Modelo Corpuscular Y Teoría Cinética

Propiedades

Temperatura y Presión de un Gas

Actividad

Al aumentar la temperatura, las moléculas adquieren mayor movimiento.

Sólido Líquido Gaseoso

• ¿En cúal de los cilindros hay mayor

movimiento?

• ¿Cúal sería el efecto de la temperatura en

cada estado?

Temperatura • La temperatura es la propiedad

de un cuerpo de tener mas o menos calor.

• El calor es una forma de energía, que al afectar a las moléculas de una sustancia promueve el movimiento acelerado de las moléculas que la forman.

• La temperatura puede ser medida a través de distintas escalas como: Kelvin, Celsius o Fahrenheit

Presión

¿Qué sabemos?¿Porqué una persona con esquí no se hunde en la nieve?Si una persona camina con tacos por la arena y otra descalza, ¿son iguales las huellas que dejan? ¿Cuándo se ejerce mas presión en el suelo?

¿Qué es la presión?

Presión fuerza ejercida por unidad de área

P = F A

ઽઽઽGas

Las partículas de gas encerradas en el balón ejercen presión sobre las paredes

Presión de un gas

Presión de un gas: corresponde a la fuerza que ejercen las partículas sobre las paredes del recipiente

• ¿Que otros ejemplos conocen de gases que ejercen presión en el

recipiente que las contiene?

Relacionando la

definición de presión

con el concepto de

temperatura,

¿ podrías explicar ahora

porque se reventó el

globo de la situación

inicial??

Pensemos…

¿Cómo es el movimiento de las partículas cuando se aplica calor?

¿Qué pasa con la presión si mantenemos el volumen constante?

• ¿Qué pasa con el volumen de un gas cuando aumentamos la temperatura, en un recipiente expandible?

¿Cómo es la presión en ambos casos?

¿Qué hemos aprendido?

Presión Volumen

Temperatura

Volumen Constante Presión Constante

LEYES DE LOS GASES

• Existen leyes que explican el comportamiento de los Gases, estas son:

• Ley de Avogadro• Ley de Boyle• Ley de Gay - Lussac• Ley de Charles

• Ley de Avogadro: El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:

• •Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.•Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.

• Ley de Boyle: El volumen es inversamente proporcional a la presión:

• •Si la presión aumenta, el volumen disminuye.•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

• Ley de Charles: El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:

• •Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

• Ley de Gay – Lussac: La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:

• •Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.