Manual_de_practicas_eca y Ele Agosto 2015

DEPARTAMENTO DE

CIENCIAS BSICAS

ii rev. rcm. Jun-2015

PRESENTACIN:

La propuesta PedaggicaDidctica se cimienta en algunos elementos de la teora de la

enseanza para la comprensin, el aprendizaje significativo y el procesamiento de la

informacin para estructurar el desarrollo de las competencias bsicas del trabajo

experimental, en los estudiantes de los primeros semestres en su proceso de formacin

profesional de ingeniera, mediante los laboratorios didcticos de qumica, disciplina que se

desarrolla en el ciclo bsico. El Departamento de Ciencias Bsicas en colaboracin de los

catedrticos que imparten dicha asignatura y los responsables del Laboratorio de Qumica,

ponen a disposicin un Manual de Prcticas de Qumica el cual contiene catorce prcticas que

estn diseadas de acuerdo a las contenidos de los programas de de cada una de las

Ingenieras del Instituto Tecnolgico de Tuxtla Gutirrez.

iii rev. rcm. Jun-2015

INDICE

Introduccin. 4

Propsito. 6

Objetivo ... 6

PRCTICA # 1. ...... CONOCIMIENTO Y USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO.

7

PRCTICA # 2. ...... BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORA CUNTICA. .......

13

PRCTICA # 3. ...... TABLA PERIODICA.

19

PRCTICA # 4. ........ ENLACES QUMICOSYFUERZAS INTERMOLECULARES.

25

PRCTICA # 5. ...... TIPOS DE REACCIONES QUMICAS Y ESTEQUIOMETRA.

30

PRCTICA # 6. ......

ELECTROQUMICA. 34

REGLAMENTO DE LAB ... 37

ANEXO 1 38

ANEXO 2 45

Cdigo para Identificacin de Materiales Peligrosos.. 48

RUBRICA 1: APLICAR A TODAS LAS PRCTICAS 49

RUBRICA 2: MAPA CONCEPTUAL..............

50

INTRODUCCIN:

El presente manual de prcticas es desarrollado con base al nuevo modelo educativo

de los Institutos Tecnolgicos basado en competencias especficas y genricas, donde se

pretende que el alumno de ingeniera que estudia la materia de Qumica como

herramienta, apoyo y/o complemento de su formacin, se introduzca en el desarrollo de

conocimientos, habilidades, actitudes, destrezas y valores; reforzando los principios

tericos y que a travs de la comparacin, observacin y experimentacin despierte en l,

inters hacia la investigacin, permitindole desarrollar su creatividad e ingenio, al mismo

tiempo que comprenda de manera prctica, y desde el punto de vista qumico, el mundo

que le rodea.

Estamos en una era cientfica, nuestra prosperidad material, las comodidades y a

veces la vida misma depende del desarrollo de nuestra ciencia. El estudio de la ciencia ha

influenciado profundamente el pensamiento de la humanidad. El incentivo y la motivacin

para que el hombre comprendiera cada vez ms acerca del mundo que le rodea, surge

ese instinto curioso por explorar lo desconocido, ese afn de saber se extiende a todas

las cosas desde las estrellas y galaxias a las ms pequeas partculas de materia

conocida; molculas, tomos y partculas elementales.

El primer paso para el conocimiento de la naturaleza, es la observacin en

condiciones controladas, el registro de los datos y la comprobacin experimental

proporciona la posible transmisin de los conocimientos e incentiva para que se inicien en

la investigacin cientfica y tecnolgica, una de las formas de lograrlo es a partir del

estudio de una ciencia en particular como la Qumica.

La Qumica es una ciencia esencialmente experimental lo que hace el trabajo en el

laboratorio de vital importancia. Por ello, en el aprendizaje de la qumica, adems de los

conceptos tericos, es fundamental la realizacin de un trabajo experimental que permita

consolidar el saber y adquirir destrezas que solo se pueden conseguir a travs de la

experimentacin.

Las competencias del SNEST a desarrollar en la realizacin de cada una de las

prcticas son las siguientes:

5 rev. rcm. Jun-2015

Competencias especficas.

Manejo de conocimientos relativos a la ciencia, la tecnologa y las humanidades en

un campo profesional especfico.

Utilizacin precisa de lenguajes, terminologa, simbologa e instrumentos; as

como, el uso de lenguajes, algoritmos heursticos.

Actuacin profesional, trabajar en equipo, apreciar el conocimiento y los hbitos

del trabajo, cultivar la precisin y la curiosidad; as como, el entusiasmo y el inters

en su quehacer profesional.

Competencias Genricas.

Instrumentales:

La comprensin y manipulacin de ideas y pensamientos (conocimientos

generales bsicos y de la carrera).

Destrezas lingsticas (oral, escrita, segunda lengua), de investigacin, de anlisis

y gestin de informacin de diversas fuentes; as como, capacidad de sntesis.

Interpersonales:

La capacidad crtica y autocrtica.

El trabajo en equipo interdisciplinario.

Las habilidades interpersonales.

La capacidad de comunicarse con profesionales de otras reas.

La apreciacin de la diversidad y multiculturalidad.

Sistmicas:

Aplicar conocimientos a la prctica.

Aprender.

Adaptarse a nuevas situaciones.

Generar nuevas ideas (creatividad).

Liderazgo.

Habilidad para trabajar en forma autnoma.

Preocupacin por la calidad.

Bsqueda del logro.


PROPSITO:

Adquirir las competencias genricas y especficas, que conozcan y aprendan

a utilizar las herramientas del mtodo cientfico en la aplicacin de proyectos de

investigacin, resolucin de problemas con estrategias de accin para la solucin

de problemas en el quehacer profesional y en la vida cotidiana.

OBJETIVO:

Desarrollar en el alumno las habilidades, destrezas y creatividad, para

acrecentar su capacidad de anlisis e interpretacin de fenmenos qumicos para

comprender el mundo que le rodea desde el punto de vista qumico, adems de

reforzar los aspectos tericos del programa y estimular el trabajo interdisciplinario

para lograr la integracin de las diferentes asignaturas.


PRCTICA # 1.

CONOCIMIENTO Y USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO.

COMPETENCIA A DESARROLLAR:

*Capacidad de anlisis e interpretacin del Reglamento de Laboratorio.

*Aplicar las medidas de Seguridad e Higiene en los diferentes instrumentos y materiales

que se utilizan.

PROPSITO:

Conocerlas reas, reglamento, medidas de seguridad y el manejo de los diferentes

instrumentos y materiales que se utilizarn en el desarrollo de las prcticas del curso, con

la finalidad de reducir los riesgos en el manejo de reactivos y el impacto ambiental.

CONOCIMIENTOS PREVIOS

Qu es una medida de seguridad?

Conoces algn cdigo de colores? Explcalo.

Describe, qu es un laboratorio de qumica?

A qu se le denomina material y equipo de laboratorio?

Cmo se clasifican los materiales que se utilizan en el laboratorio?

Qu diferencia existe entre los materiales graduados y volumtricos?

Elabora un cuadro con 5 nombres de cada uno de los materiales que se utilizan para

medicin, experimentacin, filtracin y de usos diversos.

Qu es el aforo en una solucin y que es el menisco?

De qu material estn hechos los utensilios que se usan en el laboratorio?

Cul es el calor especfico del agua y del aceite?

En la graduacin de materiales de medicin, qu significa terminal?


OBJETIVO

MARCO TERICO:

CANT MATERIAL CANT MATERIAL

1 Alambre de cobre 4 Pipetas graduadas de: 1, 2, 5 y 10 ml.

1 Anillo metlico. 3 Pipetas volumtricas de: 2, 5 y 10 ml.

1 Bureta de 25 ml. 1 Probeta de 100 ml.

1 Embudo de talle largo. 1 Probeta de 10 ml.

1 Escobilln. 1 Soporte universal.

1 Gradilla. 1 Tela de asbesto.

1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml. 1 Termmetro.

1 Matraz Volumtrico de 100 ml. 2 Tubos de ensaye de 13 x 100 mm.

1 Mechero de Bunsen. 2 Tubos de ensaye de 15 x 150 mm.

1 Papel filtro 1 Vaso de precipitado de 100 ml.

1 Perilla de extraccin 1 Vaso de precipitado de 250 ml.

1 Pinza para bureta.

1 Pinza para tubo de ensaye.

REACTIVOS.

Agua destilada

DESARROLLO EXPERIMENTAL:

PARTE A: CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO.

1. Conocer los puntos ms importantes del reglamento del laboratorio. (Anexo:

1)

2. Ubicar los equipos de seguridad y conocer las instrucciones a seguir en caso

de accidentes. (Anexo: 2).


3. Manejo de reactivos.

Solicita un reactivo, observa la etiqueta y proporciona la siguiente

informacin:

a) Nombre, frmula y peso molecular del reactivo.

b) Clave numrica de riesgo.

c) Simbologa de advertencia.

d) Equipo de proteccin para su manejo.

e) Cdigo de colores para su manejo.

4. Elaborar una sntesis de los puntos ms importantes del Anexo 2.

PARTE B: USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO

MECHERO DE BUNSEN.

1. Conecta la manguera de ltex del mechero a la punta de salida del ducto de gas

de tu mesa, una vez conectada brele a la llave de gas.

2. El mechero contiene un collar o vlvula (Este se encuentra en la parte inferior del

cuello o tubo del mechero); tiene como funcin regular la entrada de aire que este a su

vez se mezcla con el gas para optimizar la combustin a la flama hasta obtener una llama

azul claro con un cono interno de tono azul intenso.

Nota: Toda flama de mechero siempre debe estar del color antes mencionado.

3. Con una pinza para tubo de ensaye, sostn un alambre de cobre en la llama del

mechero y determina la parte ms caliente y ms fra de la llama, por la intensidad de la

luz que desprende el cobre.

4. Dibuja y anota tus observaciones.

GRADILLA, TUBOS DE ENSAYE Y PIPETAS CON PERILLA DE EXTRACCION:

1. Examina las pipetas, observa su capacidad, cmo estn calibradas, si son o no

terminales.


2. Cada uno de los integrantes del equipo, tome una pipeta y haga diferentes

mediciones. (Hasta que logren controlar el vaciado de la pipeta). Auxilindose con

los tubos de ensaye como se les indique.

Toma en cuenta los siguientes puntos.

a) Usar las pipetas adecuadas. (Ejemplo para medir 2 ml sese la pipeta

graduada de 1 2 ml y la volumtrica de 2 ml etc.).

b) Sujeta el talle de la pipeta con el dedo pulgar y el dedo medio.

c) Colocar la punta de pipeta en el lquido a medir (que debe estar en un

volumen profundo para aspirar sin aire; si llegase a entrar alguna burbuja de

aire la lectura de medicin ser falsa) el nivel debe subir a la marca de

calibracin, cierre la pieza colocando el dedo ndice en la boca de la pipeta.

d) Mover suavemente el dedo ndice sobre la boca de la pipeta, haciendo bajar el

lquido hasta el volumen requerido.

e) Para vaciar la pipeta, basta levantar ligeramente el dedo de la boca de la

pipeta y dejar circular el lquido libremente, evitando que la punta toque las

paredes del recipiente donde estamos colocando el lquido. Es importante

mantener la pipeta vertical, para que el vaciado sea correcto.

NOTA: NINGN LQUIDO a excepcin del agua, debe aspirarse con la boca, en su lugar

utilice pera de hule para succionar.

PROBETA GRADUADA Y VASO DE PRECIPITADO.

1. Examine la probeta y observe su capacidad y calibrado.

2. Escoge la probeta adecuada y mida diferentes volmenes. (EJEMPLO: 4.5, 7.0,

25.0, 78.0 ml etc.).

Tome en consideracin los siguientes puntos:


a) Al medir, el sitio ms bajo de esta concavidad nos indica el volumen

contenido. (En soluciones claras).

b) La probeta debe estar apoyada en una superficie plana.

c) La lectura del menisco debe hacerse a la altura de los ojos.

3. Compara la exactitud de una probeta, con el volumen que nos da un vaso de

precipitado, haciendo lo siguiente: Mide con el vaso de precipitado de 250 mL, 60 mL

de agua destilada vace en la probeta y compare.


MATRAZ ERLENMEYER Y VOLUMTRICO.

1. Mide con el matraz Erlenmeyer 100 mL de agua y vace en el matraz volumtrico y

compare; afora agregando o quitando agua, segn sea el caso.


BURETA.

1. Lava la bureta y llnala con agua destilada, colcala en el soporte universal, cuida que

no tenga burbujas y afrala.

2. Haz diferentes medidas (hasta familiarizarte con el manejo de la bureta) de acuerdo a

las instrucciones de tu maestro.

ESQUEMAS o DIBUJOS:

Realizar un croquis del laboratorio, indicando las reas y equipo disponible.

Elabora un cuadro con todo el material que utilizaste en la prctica, indicando

el nombre, capacidad y funcin respectiva.

CUESTIONARIO:


PARTE A:

1. Investigar otras medidas y equipos de seguridad indispensables en un laboratorio

de Qumica bsica.

2. Qu medidas de seguridad consideras es necesario implementar en este

laboratorio?

3. Elaborar una sntesis de los puntos ms importantes del reglamento del

laboratorio. (Anexo 1)

4. Relacione el cdigo de advertencia para el manejo de reactivos del SISTEMA

BAKER SAF-T-DATA y el CDIGO NFPA, aplicando los dos cdigos a los reactivos

que se le proporcionaron.

5. Investiga otros cdigos de advertencia diferentes a los anteriores y compara con

los que ya conoces, En qu son similares?, En qu son diferentes?

6. Investigar algunos antdotos a usar en caso de: Quemaduras con cidos y con

lcalis, y en caso de ingestin de cidos o lcalis.

PARTE B:

1. Dibuja y pon nombre a cada una de las zonas del mechero. (Zona oxidante y zona

reductora, investiga que temperaturas alcanza cada zona)

2. A qu se debe el cambio de coloracin de la flama del mechero, al poner el

alambre de cobre en cada una de las zonas?

3. Por qu no debe tocar el recipiente con la punta de la pipeta al momento de

vaciarla?

4. En las soluciones obscuras, cmo debe leerse el menisco?

5. Puedes medir volmenes con exactitud en el matraz Erlenmeyer y en el vaso de

precipitado? Si o No? Porque?

BIBLIOGRAFA:


PRCTICA # 2.

BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORA CUNTICA

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

*Explicar el efecto fotoelctrico.

*Resolver problemas de longitud de onda y frecuencia del espectro de la luz visible.

PROPSITO:

Comprobar experimentalmente el fenmeno del efecto fotoelctrico y determinar la

longitud de onda de las lneas espectrales de diferentes elementos, para comprender la

Teora del modelo del tomo mecnico-cuntico.


En qu consiste la teora de Planck?

Qu estudia la espectroscopia?

Qu es un espectro y su clasificacin?

Cmo est integrado el espectro electromagntico de la luz visible?

Qu significado tienen las lneas negras en el espectro de absorcin?

Qu es un cuerpo negro?

Qu es y cmo funciona una foto celda?

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPTESIS

MARCO TERICO


CANT. DESCRIPCIN DEL MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS

6 Asas de platino o nicromo Agua destilada

1 Equipo para demostrar aplicaciones del efecto

fotoelctrico Cloruro de sodio

1 Espectroscopio Cloruro de calcio

1 Extensin de 2 m con foco de 25 W de tungsteno o

Wolframio Cloruro de estroncio

1 Frasco de vidrio mbar Cloruro de litio

1 Frasco de vidrio transparente Cloruro de cobre

1 Mechero Bunsen

2 Termmetro

6 Vidrios de reloj

1

6

Vaso de precipitado de 50 mLl

Esptula

DESARROLLO EXPERIMENTAL.

EXPERIMENTO 1:

1. Colocar dentro de cada uno de los frascos de

vidrio (transparente y mbar), un termmetro,

registra la temperatura inicial y toma lecturas cada

5 minutos durante 30 minutos.


EXPERIMENTO 2: (EFECTO FOTOELCTRICO)

1. Conecte el equipo para demostrar aplicaciones del fenmeno del efecto

fotoelctrico. (Fig. 1) *

2. Coloque la tapa gris oscura sobre el circuito y espere a que encienda la lmpara

3. Destape el circuito espere un tiempo y observe


EXPERIMENTO 2A: (ESPECTROSCOPA DE SALES)

1. Coloque el mechero encendido en la ranura del colimador (Tubo A) y queme con la

ayuda de un asa de nicromo (o platino) cloruro de sodio. La flama del mechero en ese

momento adquiere un color diferente.

COLIMADOR (TUBO A) (ESCALA) TUBO B

3. Observe por el ocular (Tubo C) la lnea amarilla del espectro de sodio y anote en

que parte de la escala aparece.

Nota: Si la lnea amarilla del Sodio aparece en la escala a la altura del smbolo Na.

Esto nos indica que el espectroscopio esta calibrado. En caso de no coincidir debe

calibrarse. (Llamar al instructor o al jefe del laboratorio para que el sea el responsable de

calibrar; el alumno no debe calibrar).

4. Repita el procedimiento 2 y 3 para las dems sales.

OCULAR (TUBO C)

Escala Del Espectroscopio

1 2 Na 4 5 6 7 8 9 10


EXPERIMENTO 2B: (ESPECTROSCOPA DE FOCOS)

1. Colocar a la altura del colimador el foco y conectar a la corriente elctrica.

2. Ahora, observe por el ocular del espectroscopio el espectro a partir del valor cero

de la escala, (En caso de los espectros de emisin de lneas, cada lnea del

espectro se localiza en un valor de la escala.) Anotar el color de la lnea del

espectro y el valor de la escala donde se localiza. (En caso de un espectro de

emisin continuo anotar el color observado y los 2 valores de la escala que indican

el rango donde se localiza.).

3. Cambie la lmpara de tungsteno (incandescente), por la lmpara fluorescente y

repita observaciones.

Elaboracin de curva de calibracin

1. Tome las lecturas de la escala de las lneas roja del Litio, la del Sodio y la azul de

Estroncio, investigue en libros la longitud de onda que le corresponde a cada lnea.

Con los datos de la lectura de la escala y la longitud de onda investigada para cada

lnea espectral grafique su curva de calibracin (lectura de la escala vs longitud de

onda)

Longitud de onda en nm

LAMPARA DE TUNGSTENO LAMPARA FLUORESCENTE


2. Para cada espectro observado, interpole en la curva de calibracin la lectura de la

escala obtenida de cada una de sus lneas espectrales, para conocer su longitud de onda

correspondiente.

RESULTADOS:

Elaboren un cuadro y grfico para representar los incrementos de temperatura en cada

uno de los frascos del experimento 1.

CONCLUSIONES

CUESTIONARIO:

1. En qu frasco aumenta ms rpido la temperatura y porqu?

2. Qu cientficos estudiaron este fenmeno y a qu conclusin llegaron?

3. Menciona 3 aplicaciones del efecto fotoelctrico

4. Por qu la teora clsica, no puede dar una explicacin lgica, al fenmeno del

efecto fotoelctrico?

5. Qu metales se emplean en el fenmeno del efecto fotoelctrico y porqu

presentan mayor facilidad para liberar electrones?

6.- Qu sucede con la energa de los electrones si variamos la intensidad de la luz y

qu pasa si variamos la frecuencia de la luz?

7. De qu depende que cada elemento presente determinado tipo de espectro?

8. Por qu se utilizan sales cloradas para observar los espectros de los elementos y

no otro tipo de sal?

9. Investiga las longitudes de onda de cada uno de los elementos utilizados y

compare con las que obtenga en su grfica.

10. Aplica la formula de Balmer y Bohr para determinar la lnea inicial de los saltos que

da el electrn en el tomo segn la longitud de onda de la pregunta 9.

BIBLIOGRAFA:


PRCTICA # 3.

TABLA PERIDICA


*Identificar los elementos qumicos que constituyen la Tabla peridica; as como, sus

propiedades y caractersticas de la misma.

*Relacionar las propiedades de los elementos qumicos de acuerdo a su posicin en la

Tabla Peridica.

PROPSITO:

Relaciona las propiedades fsicas y qumicas de los elementos, con su ubicacin en la

tabla peridica para conocer la aplicacin en la investigacin de nuevas aleaciones,

manejo de sustancias qumicas, medidas de seguridad y conservacin del medio

ambiente.

CONOCIMIENTOS PREVIOS:

1. En qu consiste la ley peridica?

2. Cmo est estructurada la Tabla Peridica?

3. Cules son las propiedades fsicas y qumicas de los metales y no metales?

4. Cmo vara la reactividad en los grupos y periodos de la tabla peridica?

6. Qu es un anftero?

7. Escribe la configuracin electrnica de los elementos que vas a usar en esta prctica.

(Revisa el listado de los reactivos que vas a utilizar en la prctica, incluye a los dos que

estn acompaados con el potasio y al Manganeso que forma parte del permanaganato.)

8. En un croquis de tabla peridica ubica lo elementos anteriores.

9. *Busca en las etiquetas de productos de uso cotidiano, la frmula y nombre de 10

cidos, 10 bases y 10 sales.


OBJETIVO


HIPTESIS

MARCO TERICO

CANT. MATERIAL REACTIVOS.

1 Agitador de vidrio Aluminio AgNO3 0.1 N

1 Cucharilla de Ignicin.c/tapon Azufre H2O destilada.

1 Escobilln. Carbono. H2SO4 0.1 N

1 Esptula Magnesio. KMnO4 O.1N

1 Gradilla Potasio MnO2 0.1N

1 Mechero Sodio. Na2SO3 cristales.

1 Matraz Erlen Meyer De 250 ml. Potasio

1 Pinza para tubo de Ensaye. HCl Conc.

5 Bulbos KBr, KI al 10 %

10 Tubos de ensayo de 13 x 100 mm. NaOH 0.1N

1 Vidrio de Reloj. *Anaranjado de metilo. (Indicador)

**Fenolftalena. (Indicador)

DESARROLLO EXPERIMENTAL A. PROPIEDADES FSICAS. EXPERIMENTO 1A. BRILLO METLICO:

Observa el brillo de cada uno de los elementos que se te proporcionaron; Na, Mg, Al,

C y S.

NOTAS:

- NO TOQUE EL SODIO Y EL AZUFRE CON LOS DEDOS; SON MUY

IRRITANTES.

- Para ver el brillo metlico del sodio, con ayuda de una esptula divide en dos e

inmediatamente observa.(observa y consrvalo dentro del papel filtro ya que te

servir para el EXPERIMETO 4B)

- C y S no es necesario que los saques del frasco.


EXPERIMENTO 2A. DUREZA Y FRAGILIDAD:

a.- Considera la experiencia obtenida al dividir el sodio en dos.

b.- Toma con los dedos el Magnesio y divdelo en dos partes, siente su dureza y

compara.

c.- Haz lo mismo con el Aluminio.

d.- Que observas con el C y el S.

EXPERIMENTO 3A. MALEABILIDAD Y DUCTILIDAD:

Analiza y compara estas propiedades del: Na, Mg y Al con las del C y S.

B. PROPIEDADES QUMICAS:

EXPERIMENTO 1B. FORMACIN DE UNA BASE: (Hidrxido de Magnesio.)

a).- Con ayuda de una pinza toma una tira de Mg y acrcala al mechero, cuidando

que las cenizas caigan en un vidrio de reloj. (Evita ver la flama del Mg la luminosidad

puede daar los ojos.)

b).- Etiqueta dos tubos como: Tubo A y Tubo B. Proceda de la siguiente manera:

TUBO A. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron agrega aproximadamente 2

mL de agua destilada mas 1 gota del indicador (Anaranjado de metilo*).

TUBO B. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron agrega aprox. 2 mL de agua

destilada mas 1 gota del indicador (Fenolftalena**)

* En medio cido da coloracin amarillo.

** En medio bsico da coloracin rosa.

Anota los cambios que se observan en cada uno de los tubos, y explica a que se

deben.


EXPERIMENTO: 2B. FORMACIN DE UN CIDO:

a. En un matraz de erlenmeyer de 250 deposita aprox. 25 mL de H2O destilada y 2

gota de anaranjado de metilo.

b. Coloca una pizca de azufre en una cucharilla de ignicin, acrcala al mechero y

quema hasta la aparicin de una flama azul, inmediatamente mete dentro del matraz

y tapa, evita que la cucharilla tenga contacto con el agua.

Anota lo que observaste y explica a que se debe.

EXPERIMENTO 3B. FORMACIN DE UNA SAL.

a. A un tubo de 13 x 100 mm agrega tres gotas de HCl concentrado. Impregna un

agitador con

NH4OH concentrado (Hidrxido de amonio) e introdcelo al tubo que contiene el HCl

evita que haga contacto con el cido y observa cmo se combinan los gases que se

desprenden.

EXPERIMENTO 4B. REACTIVIDAD EN UN GRUPO DE METALES.

a. Compare cmo reaccionan el Na y el K con el Oxgeno del aire. (Esto lo

observar en el momento que divida el Na y el K).

b. Compare el comportamiento de estos elementos en presencia de agua:

En un vaso de 250 mL agrega aproximadamente 50 mL de agua destilada ms una

gota de Fenolftalena, agrega el sodio y tapa, al terminar la reaccin acerca la boca

del vaso al mechero y observa la flamabilidad del gas desprendido.

c. Tu maestro repetir el mismo procedimiento anterior utilizando Potasio.

Observe y compare la reactividad entre el Na y el K.

5. REACTIVIDAD EN UN GRUPO DE NO METALES.

a. Etiqueta 2 tubos de 13 x 100 mm uno con Bromuro de potasio (KBr) y el otro

Yoduro de potasio (KI) coloca en cada tubo 2 mL de KBr y KI al 10 %

respectivamente.

b. Agregue a cada tubo unas gotas de AgNO3 observe los cambios y compara.


6. ELEMENTOS DE TRANSICIN. (Variacin en el nmero de oxidacin)

1. Etiqueta 3 tubos de ensayo de 13 x 100 mm. (1, 2, 3).

2. Agrega 1 mL de Permanganato de potasio KMnO4 0.1 N a cada uno de los 3

tubos (1, 2, 3).

3. Adiciona al

Tubo 1: 1 mL de agua.

Tubo 2: 1 mL de cido sulfrico. H2SO4 0.1 N

Tubo 3: 1 mL de Hidrxido de sodio. NaOH 0.1 N

4. Agrega a los 3 tubos (1, 2, 3) una pizca de Cristales de sulfito de Sodio Na2SO3

Anota tus observaciones y responde la seccin correspondiente en el

cuestionario.

RESULTADOS:

A.1

Qu elemento pierde brillo con mayor facilidad y porqu?

En cul perdura por ms tiempo el brillo metlico y porqu?

El C y S presentan brillo metlico si/no porqu?

Cmo varia el brillo metlico al avanzar en un periodo?

A.2

Cul es ms duro y el ms frgil entre Na, Mg y Al?

Cmo explicas la forma como va variando esta propiedad?

A.3 A qu conclusin llegaste?

B.5

Cul es el elemento que est sufriendo el cambio?

Cules son los diferentes nmeros de oxidacin del manganeso en los diferentes

medios?

Escriba las reacciones que se llevan a cabo?

Reaccin en medio Neutro.


Reaccin en medio alcalino.

Reaccin en medio cido.

CONCLUSIONES: Para concluir, debes analizar tus resultados y relacionarlos la configuracin electrnica de

cada elemento, y su ubicacin en la tabla peridica, recuerda que esta parte la

desarrollaste en conocimientos previos.

CUESTIONARIO:

1. Indique cul fue el perodos y grupos con los que trabajaste, y como observaste que

variaban sus propiedades.

a. Qu relacin existe entre sus propiedades y ubicacin en la tabla peridica?

b. Qu relacin encuentras entre sus propiedades y configuracin electrnica?

c. Cmo relacionas sus propiedades y Radio atmico?

d. A qu conclusin llegas al relacionar sus propiedades con la energa de

ionizacin y afinidad electrnica?

2. Escribe cada una de las reacciones qumicas que ocurrieron en cada paso de la

prctica


PRCTICA # 4. ENLACES QUMICOSYFUERZAS INTERMOLECULARES


*Identificar los tipos de enlaces qumicos.

*Establecer las diferencias de las propiedades fsicas y qumicas de los compuestos, de

acuerdo a su tipo de enlace.

PROPSITO:

Identificar el tipo de fuerza que mantiene unidos a los tomos y molculas,

relacionando dichas fuerzas con sus propiedades fsicas y qumicas, para identificar a los

diferentes tipos de compuestos inicos o covalentes en su entorno cotidiano y su

aplicacin hacia los nuevos materiales.


1. Qu es un enlace qumico?

2. Cules son los tipos de enlace?

3. Cmo se forman los diferentes enlaces qumicos y que propiedades fsicas y qumicas

presentan?

4. Qu son las fuerzas intermoleculares, que diferencia tienen con los enlaces qumicos?

5. Qu diferencia hay entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares?

6. Cmo vara la conductividad qumica de los compuestos dependiendo de su estado

fsico?

7. *Enumera 15 ejemplos de productos de uso cotidiano (o compuestos qumicos

contenidos en los productos) y clasifquelos de acuerdo a su tipo de enlace y fuerza

intermolecular presente.

8. Investiga los puntos de fusin de cada uno de los materiales que sern usados en la

prctica



OBJETIVO

HIPTESIS

MARCO TERICO

CANT MATERIAL REACTIVOS

1 Conexin con foco Nitrato de plumboso Pb(NO3)2 0.01 N

1 Embudo de separacin Ioduro de potasio KI 1 N

1 Escobilln cido Clorhdrico (HCl) 0.1 N, 6 N, Conc.

1 Gradilla Hidrxido de sodio ( NaOH) 6 N

2 Probetas de 10 Ml Agua destilada

1 Probeta de 100 Ml ter etlico (C2H5-O-C2H5)

2 Tubos de ensaye de 13 x 100 mm. Indicador Anaranjado de metilo

2 Vasos de precipitado de 50 mL

1 Termmetro

*Material proporcionado por el alumno:

*Cera, *Azcar, *Cobre, *carbn *Hierro

*Sal de mesa, *madera

* Por equipo.


PARTE A: Enlace Inico y Covalente

a) Observa cada uno de los materiales a simple vista y describe sus caractersticas.

b) Determina la dureza de cada uno de los materiales rayando su superficie con una

moneda.

c) Empleando circuito elctrico con un foco determina la conductividad elctrica de

cada sustancia en el estado slido, para la sal y azcar deposita cada uno en

vasos de 50 mL,


d) Determina la conductividad elctrica del HCl 0.1 N. y de la sal y azcar en

disolucin acuosa agregndoles 25 mL de agua destilada.

e) Investiga la temperatura de fusin de la sal y azcar y compralas.

f) Determina la densidad de cada sustancia utilizando mtodos directos o indirectos

segn el caso.

PARTE B: Enlace Covalente Coordinado

1. En un tubo de ensaye agrega una gota de nitrato de plomo Pb (NO3)2 0.01 N ms

1 mL. De agua mas 1 gota de yoduro de potasio (KI) 1 N con lo que se forma un

precipitado amarillo de yoduro de plomo (PbI2).

Pb (NO3)2 + 2 KI

Pruebe la solubilidad del Yoduro de plomo, con un exceso de solucin de yoduro de

potasio (KI) 1N. La disolucin del precipitado produce la formacin del complejo

tetrayodoplumbato (II) de potasio K2Pb (I4)

PbI2 + 2 KI

Completa las reacciones.

PARTE C: Puente de Hidrgeno

1. Medir en una probeta graduada 50 mL de agua destilada y verter en el embudo de

separacin. (medida exacta.)


2. Agrega 5 mL de cido clorhdrico 6 N, ms una gota del indicador anaranjado de

metilo.

3. Adiciona 20 mL de ter etlico. (Medir con la probeta el volumen aproximado.)

4. Agitar fuertemente (destapando cada 3 4 agitadas, para evitar que la presin del

ter bote el tapn).

5. Dejar separar las dos fases, saca la capa acuosa en la probeta, tomar la lectura

del volumen (medida exacta.). (Nota: no saques el ter del embudo.)

6. Regresar el agua ya medida al embudo de separacin y adiciona 5 ml. de

Hidrxido de sodio 6 N hasta neutralizar la acidez, (que se observa por el cambio de

color rojo de la capa acuosa a color amarillo), se agita y se deja reposar.

7. Separar la fase acuosa y medir el volumen recuperado (medida exacta.). Anotar.

8. Regresar el ter, en el recipiente que se les indique, tan pronto separe el

agua, ya que es muy voltil.

RESULTADOS: Completa la siguiente tabla a partir de los compuestos empleados

durante la prctica.

Sustancia Conductividad en

slido

Dureza Densidad Punto de

fusin

Solubilidad en

agua

Conductividad

en solucin

Tipo de

enlace

Cera

Azcar

Sal de

mesa

Cobre

(tubo)

Carbon

Hierro

(clavo)

Madera

CONCLUSIONES.


Concluye analizando la tabla, relacionando las pautas que sirven para diferenciar los tipos

de enlace y las propiedades qumicas de los compuestos segn el tipo de enlace.

CUESTIONARIO:

1. Qu diferencia existe entre un Enlace Covalente y un Enlace Inico?

2. Escribe 2 ejemplos de compuestos con enlace covalente y dos con enlace inico, que tipoi de fuerza consideras que estn presentes en los ejemplos que escribiste.

3. Desarrolla para los 4 ejemplos la estructura de Lewis, indica tipo de hibrido para quien lo presente y dibuja la geometra de los 4.

4. Qu elementos tienden a presentar enlace covalente coordinado?

5. Qu requisitos se deben cumplir para que se forme el puente de hidrgeno?

BIBLIOGRAFA:


PRCTICA # 5. TIPOS DE REACCIONES QUMICAS Y ESTEQUIOMETRA.


*Identificar los tipos de reacciones qumicas.

*Realizar el balanceo de las reacciones qumicas.

PROPSITO:

Seguir las instrucciones y procedimientos de manera reflexiva comprendiendo de

manera prctica las diferentes reacciones qumicas, que ocurren en los procesos

qumicos como fenmenos de su entorno y demostrar la validez de la ley de la

conservacin de la materia al balancear las ecuaciones qumicas.


1. Qu es una reaccin qumica?

2. Partes de una ecuacin qumica.

3. Simbologa y significado empleado para escribir una reaccin qumica.

4. Cmo se clasifican las reacciones qumicas y da un ejemplo de cada una de ellas?

5. Define una reaccin endotrmica y una exotrmica

6. Por qu se balancea una reaccin qumica?

7. Cules son los mtodos de balanceo?

8. Qu significa: molcula, tomo gramo, mol y sus equivalencias en gramos, moles,

partculas y litros?

9. Qu es reactivo limitante y reactivo en exceso?

10. Qu es el Porcentaje de rendimiento?

11. Qu es un catalizador y en una reaccin qumica donde se escribe el catalizador?


OBJETIVO

HIPTESIS


MARCO TERICO


PARTE A:

EXPERIMENTO 1

a. En un tubo de ensaye agregue una pizca de nitrato de amonio cloruro de amonio

y aadir 1 ml de agua. Toca el tubo de ensaye y anota tus observaciones.

b. En otro tubo de ensaye agregue una pizca (1-2 mg) de cloruro de calcio y aadir 1

ml de agua. Toca el tubo de ensaye y anote sus observaciones.

EXPERIMENTO 2

a. En un tubo de ensaye agregue un poco de clorato de potasio y calienta el tubo con

ayuda del mechero.

b. Toma una pajilla (palillo), ponlo en la flama del mechero hasta que est al rojo (como si fuera una pequea braza) inmediatamente acrcalo a la boca del tubo antes calentado; observa.

CANT. MATERIAL REACTIVOS

1

10

1

1

1

1

1

1

Gradilla

Tubos de ensaye

Pinza para tubos de ensaye

Mechero Bunsen

Escobilln

Esptula

Vaso de pp. de 100 ml.

Pajilla

cido clorhdrico HCl 6 N.

Carbonato de sodio. Na2CO3

Clorato de potasio KClO3

Cloruro de calcio. CaCl2

Cloruro de sodio. NaCl 0.1 N

Bicromato de potasio K2Cr2O7

Nitrato de amonio NH4NO3

Cloruro de amonio NH4Cl

Nitrato de plata AgNO3 0.1 N.

Cinc Zn

Bicarbonato de sodio


EXPERIMENTO 3

a. Toma dos tubos de ensayo

b. En un tubo de ensaye agrega una pizca de Zinc y mzclalo con 0.5 mL de cido

clorhdrico 6 N.

c. Coloque el segundo tubo de ensaye invertido en la boca del primer tubo donde se

lleva a cabo la reaccin (boca con boca).

c. Cuando se haya atrapado la mayor cantidad de gas en el tubo invertido, acrcalo a

la a la flama del mechero (tubo invertido, el que no tiene la reaccin) y Anote sus

observaciones.

EXPERIMENTO 4

En un tubo de ensaye agregue 1 mL de cloruro de sodio 0.1 N y unas gotas de nitrato

de plata 0.1 N observa, al precipitado obtenido exponlo a la luz del sol y anota tus

observaciones.

EXPERIMENTO 5

En un tubo de ensaye agregue una pizca de K2Cr2O7 ( Dicromato de potasio) y

caliente ligeramente con la ayuda del mechero, observa, anota, deja enfriar y vuelva a

observar.

PARTE B: BALANZAS

Elige un experimento ya sea de los que hiciste o algunos que propongas y cuantifcalo.

Ejemplo: Cuantificacin de la cantidad de Oxgeno desprendido al quemar Clorato de

potasio.

1. Pesa el tubo y anota el peso (peso 1).

2. Agrega al tubo pesado una cantidad pequea de Clorato de potasio (KClO3) NaHCO3

1 g aproximadamente.

3. Vuelve a pesar el tubo. (Peso 2, a este peso le vas a restar el peso 1 para saber qu

cantidad de clorato agregaste. Este ser el peso 3)

4. Calienta en el mechero, hasta que la aparicin de humos blancos deje de formarse.

5. Deja enfriar y vuelve a pesar (peso 4; a este peso rstale el peso 1 para saber qu

cantidad de clorato quedo en el tubo que ser tu peso 5)


6. Finalmente efecta una resta entre el peso 3 y el peso 5, que te indicara la cantidad de

Oxgeno desprendido durante la reaccin.

RESULTADOS

PARTE A.

Para cada caso escribe la ecuacin qumica correspondiente y anota tipo reaccin,

adems clasifcalas como reaccin exotrmica, endotrmica, de xido reduccin,

precipitacin y/o neutralizacin.

PARTE B.

Realiza las operaciones para encontrar la cantidad de oxgeno desprendido.

CONCLUSIONES

CUESTIONARIO.

1. Escribe y balancea la ecuacin qumica que cuantificaste.

2. Quin es el reactivo limitante en tu reaccin?

3. Cul es el porcentaje de rendimiento obtenido?

4. Cuntas moles y cuantas molculas de reactivo utilizaste?

5. Cuntas litros y cuantos tomos o molculas obtuviste de producto?

BIBLIOGRAFA.


PRCTICA # 6. ELECTROQUMICA


*Desarrollar el balanceo de xido-reduccin.

*Identificar la importancia de electroqumica en diversos mbitos.

*Analizar y comprender la operacin de los diferentes tipos de pilas y acumuladores.

PROPSITO:

Construir una pila voltaica para comprobar que las reacciones de xido-reduccin

generan corriente elctrica cuando los electrones son liberados, y su importancia en la

fabricacin de los diferentes tipos de pila y su contribucin para evitar la contaminacin

del medio ambiente.


1. Qu es electroqumica?

2. Cuntos tipos de pilas existen? Mencinalas.

3. Qu es un electrodo?

4. Cmo se presenta una reaccin de xido-reduccin?

Define:

Oxidacin

Reduccin

Agente oxidante

Agente reductor


OBJETIVO

HIPTESIS


MARCO TERICO

INSTRUCCIONES: a. La realizacin de esta prctica consiste en elaborar una pila y explicar su

fundamento qumico.

b. Para desarrollarla, primero tiene que hacer una bsqueda cuyo contenido debe

abarcar todo lo referente a pilas, incluyendo clculos de fem y contaminacin

ambiental por su mal uso.

c. Prepara material de apoyo ( Powerpoint), para hacer una exposicin sobre tu pila.

Para guiarte en la elaboracin de tu prctica, ve cubriendo los espacios.


MATERIAL: EQUIPO: REACTIVOS:


Elaboracin de una pila:

CONCLUSIONES:

CUESTIONARIO:

1. Cmo funciona una pila?

2. Qu diferencia existe entre una celda electroqumica y una celda electroltica?, Con

qu otros nombres se le conoce a las celdas electroqumicas?

3. Cmo opera un acumulador?

4. Cmo opera una batera Ni Cd?

5. Qu diferencia existe entre pila y batera?

6. Construye una celda voltaica para generar una corriente elctrica usando la reaccin

que tu decidas, debes indicar: La reaccin qumica, que electrodo ser el nodo, quin el

ctodo, en qu sentido fluirn los electrones en el circuito externo, en que sentidos fluirn

los iones positivos y negativos en el puente salino, escribir las semi-reacciones que

ocurren en cada electrodo.

7. De qu factores consideras que depende la duracin de una pila.

BIBLIOGRAFA:


Anexo 1

1.- CRITERIOS GENERALES:

1.1.- El laboratorio es el espacio fsico acondicionado con equipos, mobiliarios y

materiales para el desarrollo de las prcticas que sean necesarias para realizarse en la

comprensin del contenido programtico de una asignatura.

1.2.- Ninguna persona podr hacer uso de materiales, reactivos o equipos de un

laboratorio para uso personal.

1-3.- Para que se acredite una asignatura terico prctica es necesario aprobar las

prcticas que se tengan estipuladas en el manual de prcticas de la asignatura.

2.- DE LOS ALUMNOS.

Para la realizacin de una prctica el alumno deber:

2.1 Presentarse con bata de laboratorio (de color blanca para alumnos de las reas de

QUMICA Y BIQUMICA, de cualquier color para los alumnos de otras reas). Por

ningn motivo tendr acceso el alumno que se presente sin bata, con short o falda, con

sandalias o zapatillas, con accesorios y bisutera, cabello suelto y con gorra

NOTA: Deber presentarse con bata abotonada, pantaln, zapatos cerrados o tenis,

cabello amarrado, sin gorra y bisutera.

2.1.1 Limpiar la mesa de trabajo antes y despus de cada prctica, as como, lavarse

las manos antes de tocar cualquier objeto dentro del laboratorio y antes de salir de ste.

2.2 Tendrn como mximo 10 minutos de tolerancia despus de la hora de inicio de la

prctica, en caso de presentarse despus de este tiempo, se considerara como falta.

nicamente el catedrtico podr autorizar el acceso si es justificable el retardo y que est

no excede de 20 minutos siempre que sea posible realizar la prctica en el tiempo que

falte para concluir la seccin.


2.3 Las prcticas que por alguna razn requieran de mayor tiempo que el programado

en el horario, podrn concluirse en la siguiente sesin, dentro del horario asignado al

grupo.

2.4 Para realizar una prctica, debern estar presentes: el catedrtico, as como el jefe

o encargado del laboratorio. Si por alguna razn justificada est ausente alguno de los

dos, podr asumir la responsabilidad el otro y desarrollarse la prctica, siempre y cuando

exista la autorizacin del jefe del departamento acadmico.

2.5 Durante el desarrollo de una prctica solo se permitir el dialogo en la mesa de

trabajo, pero sin llegar al desorden. En caso contrario queda a criterio del catedrtico, el

jefe o encargado del laboratorio, llamar la atencin al alumno que este alterando el orden.

Pudiendo hacerse acreedor a una amonestacin, la anulacin de la prctica y/o ser

expulsado del laboratorio.

2.5.1. Apagar telfonos celulares y cualquier otro tipo de aparato o equipo que no sea

para fines de aplicacin en la realizacin de la prctica correspondiente.

2.6 Durante el desarrollo de una prctica ningn alumno podr abandonar el

laboratorio, salvo por causa justificada y previa autorizacin del catedrtico.

2.7 Por seguridad e higiene, ninguna persona podr ingerir alimentos y/o bebidas, ni

fumar en el interior de un laboratorio.

2.8 Los equipos, herramientas y materiales que se encuentran en un laboratorio

podrn ser usados por el alumno, siempre y cuando se encuentre capacitado para

hacerlo, cuente con la autorizacin y supervisin del jefe o encargado del laboratorio o

del catedrtico. Al terminar de usarlos deber dejarlos en las mismas condiciones en que

los encuentre.

2.9 El alumno deber tener impreso el manual de prcticas (o gua) que el maestro le

indique.


2.9.1 Por ningn motivo el alumno podr hacer uso de computadora (laptop)

sobre la mesa de trabajo. (Porque no haya impreso su manual su prctica que

vaya a realizar en el momento u otra indole)

2.10 El alumno deber adquirir con anticipacin, los materiales que el laboratorio no le

pueda proporcionar. (Jabn, etiquetas, cerillos, franela, etc.)

2.11 Al inicio de la sesin de prcticas, Durante los primeros 25 minutos, el alumno

solicitara al jefe o encargado del laboratorio a travs de un vale o la forma Lab-01 (anexo

A). Los materiales herramientas y/o equipos que tenga que utilizar durante la sesin.

2.12 Los materiales que no sean de consumo, as como los equipos que el alumno

haya solicitado, debern regresarlos 10 minutos antes de finalizar la sesin de prcticas,

perfectamente limpios, secos y sin dao alguno.

2.13 Los materiales o equipos que hayan sufrido dao por mal uso o descuido o se

hayan extraviado, sern reintegrados por el o los alumnos que firmaron el vale de

resguardo, en un lapso no mayor de 10 das.

2.14 El alumno que no cubra el adeudo en el periodo antes citado, no podr entrar a

las siguientes sesiones de prcticas, Si al trmino del semestre el alumno no ha cubierto

su adeudo: No podr reinscribirse en el semestre siguiente, o bien en el caso de un

alumno que egresa, le ser suspendido todo trmite y retenida su documentacin.

2.15 En caso necesario, el grupo, podr solicitar al jefe o encargado del laboratorio, un

mueble de guardado (para guardar su material de consumo) durante el perodo que

abarca el semestre, el cual ser entregado 15 das antes de finalizar el semestre.

2.16 El dispositivo de seguridad que requiera el mueble de guardado ser adquirido

por el grupo. Por seguridad deber proporcionase un duplicado de la llave al jefe o

encargado del laboratorio.


2.17 Si el grupo no hizo entrega del mueble de guardado, (AL FINALIZAR EL

SEMESTRE.) est ser abierto por personal de intendencia para su mantenimiento

correspondiente. En caso de encontrarse material este ser desechado.

2.18 Por ningn motivo podr darse al alumno, equipo, material o reactivos para uso

externo, sin la autorizacin del jefe del departamento.

2.19 Los equipos no podrn proporcionarse por un tiempo mayor al que dure la sesin

de prcticas.

2.20 Por cada prctica efectuada el alumno deber elaborar las actividades descritas

en el manual, de acuerdo a las indicaciones del catedrtico, que se ajustar a los criterios

de evaluacin citados.

2.21 El reporte escrito ser entregado al catedrtico, en un perodo no mayor de 8

das despus de efectuada la sesin de prctica.

2.22 Para acreditar el Laboratorio:

2.22.1. El alumno deber tener un mnimo de 80 % de asistencia al laboratorio.

2.22.2. Tener una calificacin mnima aprobatoria de 80 en la evaluacin del

reporte de prcticas en una escala de 0 a 100.

2.23 Para dar validez a la calificacin obtenida en la teora, deber aprobar todas las

prcticas.

2.24 En este laboratorio no se realizarn prcticas fuera del horario que corresponde

a cada grupo.

EVALUACIN DEL CURSO

1. En la evaluacin global de cada informe de prcticas, se tomaran en cuenta los

siguientes puntos:

a). La participacin del alumno durante el desarrollo de la prctica.


b). Orden y limpieza durante el desarrollo de la misma.

c). Contestar cada una de las partes correspondientes a cada prctica del manual:

I. Conocimientos previos

II. Objetivo de la prctica

III. Hiptesis

IV. Marco terico

V. Resultados

VI. Cuestionario

VII. Bibliografa, Reportada en forma tcnica;

Ejemplo: CHANG Raymond, Collage Williams.2007. QUMICA. 9 Ed. Editorial

McGRAW-HILL.

2. Si el reporte de la prctica carece de alguno de los puntos descritos

anteriormente, no ser acreditada la competencia; por lo que se le dar una segunda

oportunidad para lograr la competencia con una calificacin mxima de 80, en caso de

reincidir recursar la materia (si es cursador y reprueba, causa baja definitiva del sistema

tecnolgico).

3. Si las observaciones, discusin de resultados y conclusiones se encuentran en dos

informes de alumnos diferentes redactados textualmente igual, se anular la prctica y no

se acreditar la competencia y se sanciona de acuerdo al punto 2.

4. El informe de la prctica ser presentado con letra clara cubriendo los requisitos

del punto 1.

5. Queda a criterio de cada maestro si el informe se presenta escrito o en

electrnico.


6. La entrega del informe de prcticas deber hacerse una semana despus de

finalizar la misma, sin prorroga. .

3.- DE LOS CATEDRTICOS.

1. El catedrtico responsable de la asignatura deber vestir bata de laboratorio

durante la sesin de prcticas.

2. El catedrtico, solamente podr tener retraso de 15 minutos de la hora oficial

programada para iniciar la sesin prctica, para que sta se efectu dentro del horario

establecido y no ocasione interferencias a las otras actividades del laboratorio. Si ocurre

un retraso mayor, ser necesario que se reprograme la prctica, notificndole al auxiliar y

jefe de laboratorio.

3. El catedrtico de la asignatura durante el semestre, deber poseer y aplicar el

manual de prcticas de la asignatura.

4. Cada Catedrtico y de acuerdo a la gua de prcticas, al inicio del semestre deber

entregar la calendarizacin de prcticas a desarrollar durante el semestre; esta deber ser

de forma impresa y en electrnico.

4.1 Para la entrega de la calendarizacin de prcticas a desarrollar durante el

semestre, tendr una tolerancia mxima de 3 das hbiles antes de la fecha de inicio de

curso escolar; infringiendo lo anterior, en la primer semana tendr un comunicado con

copia a archivo, la siguiente semana, el comunicado ser con copia a jefe de

departamento, y la ltima advertencia ser con copia a subdireccin de academia y

administracin.

5. El Catedrtico deber cerciorarse que el alumno posea el manual de prcticas de

la asignatura.

6. El Catedrtico deber vigilar y auxiliar al alumno en el desarrollo de las prcticas

correspondientes.


7. El Catedrtico deber permanecer en el laboratorio cuando sus alumnos estn

realizando una prctica en las horas sealadas para ello, salvo casos ineludibles que

determinen su ausencia.

8. No se permite a los catedrticos utilizar los equipos y/o reactivos del laboratorio

para usos y beneficios personales, ajenos a la institucin.

9. Cuando la prctica requiera de material que no pueda ser proporcionado por el

laboratorio, el catedrtico notificara anticipadamente a los alumnos para que estos

adquieran el material

10. Las salidas de equipo o reactivos de un laboratorio a otro, nicamente podr ser

solicitado por un jefe de laboratorio y autorizado por el jefe del laboratorio donde se

encuentre el bien, si por enfermedad o inasistencia del jefe de laboratorio, no se puede

dar salida a equipos o reactivos que urgen a otro laboratorio, esta salida podr ser

autorizada por el jefe de departamento.

11. Cuando algn catedrtico necesite realizar pruebas para una prctica, deber

solicitar los materiales, reactivos y/o equipos a travs del vale correspondiente y

regresarlos en las mismas condiciones que los recibi.

12. Los materiales, reactivos y/o equipos de un laboratorio, podrn ser usados en otro

laboratorio, siempre que se cumpla con los siguientes requisitos:

a). No exista el recurso en el laboratorio destino o se encuentre daado.

b). No pueda ser adquirido en el tiempo que se requiere.

c). No implique riesgo alguno su traslado.

d). Exista el acuerdo entre los jefes de los laboratorios implicados.

e). Exista la autorizacin del jefe del departamento.


Anexo 2

CMO PREVENIR ACCIDENTES EN EL LABORATORIO

Para evitar intoxicaciones y quemaduras:

a) No se debe permitir bajo ninguna circunstancia pipetear cidos concentrados,

stos se deben manejar en una campana de extraccin y succionados con perillas.

b) Siempre debe existir en cada laboratorio un extinguidor en condiciones de uso.

c) No se debe permitir ingerir alimentos, ya que estos pueden contaminarse con

sustancias txicas.

d) Se debe evitar fumar o bien encender mecheros, si en el medio existen gases de

disolventes orgnicos, como ter de petrleo, tetracloruro de carbono.

e) Debe existir una regadera de emergencia.

SOLUCIONES A USAR EN CASOS DE QUEMADURAS O ENVENENAMIENTOS.

SULFATO DE COBRE AL 1%: Para quemaduras con Fsforo.

TIOSULFATO DE COBRE AL 1%: Para quemaduras con Fsforo.

TIOSULFATO DE SODIO AL 5%: Para quemaduras con Bromo.

CLORURO DE SODIO 4 CUCHARADAS EN 500 ML DE AGUA: Como

vomitivo en caliente.

BICARBONATO DE SODIO AL 5%: Para lavado de ojos en caso de quemaduras

con cido.

CIDO ACTICO CIDO BRICO AL 1 %: Para lavado de ojos en caso de

quemaduras con lcalis.


BICARBONATO DE SODIO, SOLUCION SATURADA: Como neutralizante en

envenenamiento con cidos.

CIDO ACTICO AL 3%: Como neutralizante en envenenamiento con lcalis.

AMPOLLETAS DE NITRITO DE SODIO: 0.3 g. en 10 ml de agua: Para

envenenamiento con cianuro.

AMPOLLETAS DE TIOSULFATO DE SODIO 12.5 g. en 50 ml. De agua: Para

envenenamiento con cianuro.

ANTDOTO UNIVERSAL: MEZCLA DE 200 g. DE CARBON ACTIVADO, 100

g. DE CIDO TNICO Y 100 g. DE XIDO DE MAGNESIO: Una vez

evacuado el estmago, administrar una cucharada de la mezcla disuelta en

agua. Despus de cada dosis, provocar el vmito o lavar el estomago.

INSTRUCCIONES A SEGUIR EN CASO DE INCENDIO.

a) Cortar la corriente elctrica.

b) Emplear el extinguidor, de CO2, no quitar el seguro hasta llegar al lugar del

siniestro, cuando este tipo de extinguidor no sea suficiente, emplear arena y mantas, en

ltimo caso, utilizar el extinguidor de polvos qumicos, porque este es difcil de limpiar y

causa daos al equipo electrnico de precisin.

c) En caso de que una persona tenga la ropa en llamas, use la regadera de

emergencia, o simplemente desvista al accidentado, teniendo presente que las

quemaduras en la cara se eliminan si la persona en llamas est en posicin horizontal.

No trate de apagar un incendio de gas si no est seguro de poder cerrar la llave de

control inmediatamente, pues lo nico que ocasionar ser una explosin, lo indicado

es tratar de cerrar la llave de gas (local, central o general) y controlar la propagacin del

incendio.

--NO USAR AGUA EN INCENDIOS POR:


Perxido de Bario.

Perxido de Potasio.

Perxido de Estroncio.

Carburo de Calcio.

Magnesio.

Potasio metlico.

Sodio metlico.

Polvo de Zinc.

--NO USAR CO2 EN INCENDIOS POR: Magnesio.

INSTRUCCIONES A SEGUIR EN CASO DE EXPLOSIN:

a) Cortar la corriente elctrica.

b) En caso de que haya algn accidentado, socorrerlo sin moverlo del lugar, excepto

cuando en el lugar haya fuego, derrame de reactivos u otras explosiones y lo pongan en

peligro, en general, siempre

Se deber socorrerlo con los primeros auxilios, y debern permanecer a su lado una o

dos personas, hasta dejarlo en manos de un mdico o en la ambulancia. Posteriormente,

avisar a los familiares, tratando de no crear falsas preocupaciones.

c) Tratar de localizar la causa de la explosin y si hay posibilidades de una segunda

explosin, avisar por cualquier medio, para evacuacin, sacando al accidentado lo ms

rpidamente posible del edificio y llamar a los bomberos y a la Direccin General de Gas.

Cuando la explosin sea de menor magnitud y no existe peligro de una segunda, siga

las instrucciones de INCENDIO


Identificacin de Materiales Peligrosos

SALUD: A la izquierda del diagrama se usa color azul, representa la informacin

relacionada con la SALUD, los nmeros corresponden al grado de riesgo. Esta parte tiene

relacin con la capacidad de un material para causar lesin a una persona, por contacto

o absorcin en el cuerpo.

Flamabilidad: En el centro superior del diagrama se usa el color rojo, representa la

informacin relacionada con la INFLAMABILIDAD., los nmeros tiene relacin con el

grado de susceptibilidad de un material para quemarse.

REACTIVIDAD: Se usa el color amarillo a la derecha del diagrama, representa la informacin relacionada con la

REACTIVIDAD, los nmeros se relacionan con la capacidad de los materiales de liberar energa.

BLANCO: En el centro inferior del diagrama se usa el color blanco, representa la informacin relacionada con

los RIESGOS ESPECFICOS. Nos indica informacin adicional. (OXIDANTE, ACIDO, ALCALINO, CORROCIVO, NO

USAR AGUA, RADIACTIVO).

Riesgo de Inflamabilidad 4 Punto de Inflamacin < a 22,8 C, punto de ebullicin < a 37,8 C, es decir combustibles Clase A

3 Punto de Inflamacin < a 22,8 C, punto de ebullicin > a 37,8C , lquidos y slidos pueden encenderse bajo casi todas las temperaturas ambiente.

2 93,4 C > punto de inflamacin > 37,8C. Son Materiales que al calentarse moderadamente se pueden inflamar.

1 Lquidos, Slidos con punto de inflamacin > a 93,4C. Combustibles ordinarios.

0 Materiales que no arden en aire cuando se exponen a temperaturas de 85C por 5 minutos.

Riesgos de Reactividad 4 Materiales que por s mismos no son capaces de explotar a temperatura y presin ambiente.

3 Materiales que son capaces de explotar, pero requieren de una fuente iniciadora

2 Materiales que por s mismos son normalmente inestables, pero no detonan.

1 Materiales que por s mismos son normalmente estables, pero pueden volverse inestables.

0 Materiales que por s mismos son normalmente estables, an en condiciones de fuego y no reaccionan con el agua.

Riesgos para la Salud 4 Materiales que en exposiciones cortas causan la muerte

3 Materiales que en exposiciones cortas causan daos severos

2 Materiales que causan INCACIDAD TEMPORAL

1 Materiales que por exposiciones causan IRRITACION

0 Materiales cuya exposicin NO presenta riesgo

Riesgos Especficos

* OXI : OXIDANTE

ACID : ACIDO

ALK : ALCALINO

CORR : CORROSIVO

NO USE AGUA

RADIACTIVO


RUBRICA 1: APLICAR A TODAS LAS PRCTICAS

CRITERIOS

EXCELENTE 100

BIEN 80

REGULAR 70

COMPLEMENTAR O CORREGIR. >70%

M

ED

IDA

S

DE

S

EG

UR

IDA

D

.

-El alumno asiste con bata limpia y cerrada. -Asisten con el cabello recogido. -Depositan los residuos. en los recipientes indicados -Utilizan los equipos de seguridad de manera apropiada.

- El alumno asiste con bata limpia, sin cerrar. - Alumnos con cabello sin recoger. -Depositan algunos residuos en los recipientes indicados. -No utilizan los equipos de seguridad de manera apropiada.

-El alumno asiste con bata sin cerrar y No est limpia o esta manchada -Alumnos con cabello sin recoger. - No depositan los residuos en los recipientes indicados. -No utilizan los equipos de seguridad

- El alumno asiste sin bata. -Los alumnos se rehsan a recoger el cabello

D

ES

EM

PE

O

E

N

LA

P

RA

CT

ICA

-Son puntuales - Trae Actividades prelaboratorio completas. - Participa en la apertura e introduccin de la prctica. -Traen los materiales a utilizar en recipientes apropiados -Realizan los experimentos de acuerdo a las indicaciones -Obtienen resultados. -Limpian y ordenan el material utilizado

- Son puntuales - Falta 1 Actividad Prelaboratorio -Participa en la apertura e introduccin de la practica -Traen los materiales a utilizar en recipientes no apropiados -No siguen todas las indicaciones - No obtienen todos los resultados. -Limpian y ordenan el material utilizado - Dejan mojado el lugar de trabajo

- No son puntuales - Faltan 2 Actividades Prelaboratorio - Participa poco en la apertura e introduccin de la practica - Faltan algunos materiales a utilizar -No siguen las indicaciones para realizar los experimentos -No obtienen resultados. -No limpian y ordenan el material utilizado. - Dejan con residuos el lugar de trabajo.

-No asisten o llegan tarde - Sin actividades Prelaboratorio. - No traen los materiales a utilizar -No siguen las indicaciones -No obtienen resultados. -No limpian y ordenan el material utilizado. -Dejan mojado y sucio el lugar de trabajo.

INT

EG

RA

CI

N

DE

L E

QU

IPO

-Los alumnos del equipo estn bien integrados - Son propositivos. -Trabajan bien, -Conocen bien el desarrollo de la prctica

-Los alumnos estn bien integrados. -Pocos son propositivos -No estudiaron bien el desarrollo de la prctica.

-Los alumnos no estn bien integrados, -Trabajan regular -No son propositivos. -No estudiaron el desarrollo de la prctica.

-Los alumnos no estn bien integrados. - No son propositivos- -No trabajan. -No estudiaron el desarrollo de la prctica

RE

PO

RT

E

-Entrega su reporte en tiempo y forma. -Contiene los datos de la prctica completos. Completos y correctos. -Actividad prelaboratorio - Cuestionario de cada experimento -Concluye con argumentos todos los datos experimentales y tericos - Las fuentes de informacin son variadas (al menos 4). Reportadas con normativa APA, u otras alternativas normativas.

- Entrega su reporte limpio , 1 da despus de la fecha con errores de ortografa y redaccin - Contiene los datos de la prctica incompletos. Da 2 respuestas errneas a -Actividad prelaboratorio - Cuestionario de cada Experimento. -El alumno presenta una buena conclusin pero sin argumentos - Entrega en forma impresa -Las fuentes de informacin son variadas (mnimo 3), Reportadas con normativa APA, u otros alternativas normativas.

- Entrega su reporte limpio , 5 das despus de la fecha, con errores de ortografa y redaccin - Sin los datos de la prctica -Da 4 Respuestas errneas a: -Actividad prelaboratorio -Cuestionario de cada experimento. -El alumno hace una Conclusin confusa. - Entrega en forma impresa -Las fuentes de informacin son mnimo 2, y/o sin aplicacin de algn normativo

-Entrega su prctica sin limpieza, con errores de ortografa y redaccin - Sin los datos de la prctica -Da 4 Respuestas errneas - El alumno no concluye - Lo entrega escrito de forma manual poco legible. -No reporta fuentes de informacin.


RUBRICA 2: MAPA CONCEPTUAL

CRITERIOS EXCELENTE 100

BUENO 90-80

SUFICIENTE 70

NO SUFICIENTE NA

TIT

UL

O

Representa claramente el tema y contenido, estn en el centro de manera llamativa

El tema principal se presenta en el centro con una palabra, no se encuentra resaltado

El tema principal no se presenta en el lugar correcto, y no esta resaltado, por lo que es difcil de identificar.

No identifica el tema principal.

CO

NC

EP

TO

S y

CO

NE

XI

N

Maneja conceptos importantes, los Clasifica y organizados de manera lgica, jerrquica, relacionados unos con otros a travs de las palabras clave y conectores, llega hasta ejemplos

Conceptos clave importantes presentados de manera poco lgica, stos se encuentran medianamente relacionados unos con otros a travs de las palabras clave y conectores.

Conceptos clave incompletos, No se distinguen los conceptos principales de los secundarios sin conectores. Conectores no estn bien estructurados.

Los conceptos no tienen relacin. No identifica las palabras clave. No hay organizacin de ideas.

CR

EA

TIV

IDA

D

Hace uso de diferentes materiales y conexiones en su elaboracin, expone las ideas de manera original. Su organizacin y presentacin lo hacen llamativo y comprensible.

Hace uso de diferentes materiales y conexiones en su elaboracin, Las ideas son textuales. Su presentacin es llamativa.

Hace uso de pocos materiales y conexiones en su elaboracin, Las ideas son poco claras. su presentacin es llamativa.

Expone las ideas de manera confusa. Poco creativo.

OR

TO

G

RA

FA

No tiene errores ortogrficos.

Tiene errores ortogrficos, y acentuacin (mximo 3).

Tiene ms de tres errores ortogrficos, y de acentuacin,

Tiene ms de 5 errores ortogrficos, y de acentuacin

BIB

LIO

GR

AF

A

Las fuentes de informacin son variadas (al menos 4). Reportadas con normativa APA, u otras alternativas normativas.

Las fuentes de informacin son variadas (mnimo 3), Reportadas con normativa APA, u otros alternativas normativas

Las fuentes de informacin son mximo 2, sin aplicacin de algn normativo

No reporta fuentes de informacin.

Manual_de_practicas_eca y Ele Agosto 2015

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