Profesor: Alberto Quiñónez Rodríguez

Demócrito (filosofo griego, año 450 A.C.) Todos los materiales están formados por partículas indivisibles (átomos).

John Dalton (1810, químico y físico ingles) Consideraba los átomos como esferas macizas.

Joseph John Thompson (1898, científico ingles) El átomo esta formado por una esfera de materia cargada positivamente, y en ella están incrustadas partículas negativas: electrones (e⁻). Se le conoció como “Pudin con Pasas”.

Como el átomo necesitaba equilibrio, el núcleo debía contener partículas positivas, a las que llamo protones (p⁺), con la misma cantidad de carga eléctrica que los electrones

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo (modelo planetario)

Niels Bohr (1913, físico norteamericano) Un electrón que gira en torno al núcleo, debe ocupar solo ciertas regiones en el átomo (hay un numero determinado de e⁻ en cada orbita [niveles de energía])

James Chadwick (1932, físico ingles) Descubrió el neutrón (nᵒ), partícula sin carga eléctrica

ᵒ

Electrones de Valencia

Son los que están en la ultima orbita y sirven para crear los enlaces químicos

Solo se simboliza la ultima orbita

H + H H H ó H – H

H + H + O H O H ó H - O - H

Cl + Cl Cl Cl ó Cl - Cl

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Es la capacidad de un átomo para unirse a otro (puede ser uno, dos ó mas átomos)

Es el numero de electrones que participan en los enlaces con otros átomos

Metano H

CH₄ H C H

H

C + H

No se confundan con valencia y electrones de valencia, no es lo mismo!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

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El Hidrogeno Participa con 1 electrón al unirse.El Carbono participa con 4 electrones al unirse.

H valencia 1C valencia 4

Amoniaco

NH₃ H N H

H

N + H..

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N valencia 3H valencia 1

Pero, Por Que!!!!!

Pues fácil:El Hidrogeno participa con 1 electrón al unirse.Y el Nitrógeno a pesar de que tiene 5 electrones de valencia solo participa con tres para la unión

Un Ion es un átomo que pierde o gana electrones al unirse con otro, lo cual hace que tenga una carga eléctrica

Al proceso de transferir uno ó mas electrones de un átomo a otro se le llama ionización

Cuando un atomo gana un electrones se le denomina ion negativo ó anión, y cuando pierdeun electrón se le llama ion positivo ó catión

+

El átomo de Hidrogeno generalmente pierde un electróncuando se une con otro átomo, por lo que la carga quepredomina en dicho átomo es positiva, en este caso 1 protón

Átomo neutro de Hidrogeno: 1 p⁺ y 1 e⁻Carga neta = 0

Al ceder un electrón se forma un ion positivo de hidrogeno: 1 p⁺ y 0

e⁻ queda una carga positivaCarga neta = 1+

El átomo de Flúor generalmente gana un electrón cuando se une con otro átomo, por lo que la carga predominante en este átomo al unirse es negativa, en este caso 1 electrón

Átomo Neutro de Flúor: 9 p⁺ y 9 e⁻Carga Neta = 0

Al aceptar un electrón, se forma un ion negativo de Flúor: 9 p⁺ y 10 e⁻ queda una carga negativaCarga Neta = 1-

Es importante saber que hay otro dato importante dentro de la tabla periódica, se trata de el numero de masa

El numero de masa es el numero de protones y neutrones que hay en el núcleo de un átomo

Recordemos que el numero de protones representa el numero atómico de cada elemento (ese nunca cambia)

Un isotopo es la variedad de un mismo elemento químico, el cual tiene el mismo numero de protones y electrones, pero su cantidad de neutrones varia

Se pueden representar de la siguiente forma:

(tomemos de ejemplo al Hidrogeno)

H H-11

1

Numero de Masa

Símbolo del elementoNumero de Protones (numero atómico)

Isotopo del Hidrogeno

Numero de Masa y de Partículas

Represen tación

Protio # de masa: 1Un protonUn electron

¹₁H H-1

Deuterio # de masa: 2Un protonUn neutronUn electron

²₁H H-2

Tritio # de masa: 3Un protonDos neutrones Un electron

³₁H H-3

Todos ellos son Hidrogeno, Mucho OJO!!!!!!!!!!!!!