MODELO DE PRUEBA DE - San Sebastián University

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MODELO DE PRUEBA DE CIENCIAS QUÍMICA

INSTRUCCIONES

1. Este modelo consta de 80 preguntas de los tres subsectores de Ciencias. Está organizada de modo que las primeras 54 preguntas corresponden al Módulo Común (18 de cada subsector) y las siguientes 26 preguntas corresponden al Módulo Electivo de Química. Cada pregunta tiene 5 opciones, señaladas con las letras A, B, C, D y E, una sola de las cuales es la respuesta correcta.

2. Cada pregunta tiene 5 opciones, señaladas con las letras A, B, C, D y E, una sola de las cuales es la respuesta correcta.

3. NO SE DESCUENTA PUNTAJE POR RESPUESTAS ERRADAS.

4. La tabla de transformación de Puntaje que se utiliza para calcular tu puntaje obtenido ha sido determinada de manera estimativa considerando las tablas que oficialmente ha utilizado el DEMRE en sus ensayos oficiales, en años anteriores.

Universidad san sebastián2 /

MODELO N°2 CS – QUI Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del Sistema Periódico hasta el elemento Nº 20.

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1. El dibujo representa dos cromosomas que se encuentran en la Profase I de la meiosis.

A partir de esta información, es correcto deducir que:

A) Todos los gametos que se formen llevarán sólo la combinación de alelos originales de cada cromosoma.

B) Ambos cromosomas son homólogos. C) El alelo p se puede recombinar con el alelo r. D) Se formarán solo dos tipos de gametos. E) P es alelo de r y r es alelo de p.

2. La figura representa una célula animal en mitosis.

Si a un cultivo de estas células en crecimiento se le agrega una droga que bloquea la duplicación de P, se inhibirá directamente la:

A) Compactación de los cromosomas. B) Formación de la membrana nuclear. C) Formación del huso mitótico. D) Replicación del ADN. E) Citoquinesis.


3. En cierta especie de ave, la hembra porta el par de cromosomas sexuales ZW y el macho los cromosomas sexuales ZZ. Si en esta especie los gametos normales presentan 20 cromosomas, es correcto afirmar que la dotación cromosómica normal:

A) De los gametos producidos por las hembras es 20+W. B) De las células somáticas de los machos es 38+ZZ. C) De los gametos producidos por los machos es 20+Z. D) De los gametos producidos por las hembras es 18+ZW. E) De las células somáticas de las hembras es 40+ZW.

4. ¿Cuál de las siguientes características es exclusiva de los organismos procariontes?

A) Pueden realizar fotosíntesis para su nutrición. B) Se reproducen sexual o asexualmente. C) Tienen un ADN circular y desnudo. D) Poseen citoesqueleto. E) Poseen cloroplastos.

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5. El siguiente esquema muestra los niveles de glicemia de una persona sana durante doce horas, a partir de las 7 de la mañana.

En relación con la figura, es correcto inferir que:

A) La principal hormona que lleva los niveles de glicemia de P a Q es la insulina.

B) La principal hormona que ejerce su acción en x es el glucagón. C) La principal hormona que lleva los niveles de glicemia de Q a P es el

glucagón. D) La principal hormona que lleva los niveles de glicemia de Q a R es el

glucagón. E) La glucosa almacenada en el hígado es liberada, llevando la

glicemia de R a Q. 6. ¿Cuál de las siguientes definiciones corresponde al término de tonicidad?

A) Diferencia de la presión oncótica de una solución con respecto a la

del plasma. B) Diferencia de la presión osmótica de una solución con respecto a la

del plasma. C) Diferencia de la presión hidrostática de una solución con respecto a

la de plasma. D) Diferencia entre la presión osmótica del plasma y la presión

hidrostática de una solución. E) Diferencia que existe entre la presión osmótica de una solución y la

presión osmótica del plasma.


7. En la pubertad del hombre, la hormona LH influye directamente en:

A) La producción de testosterona. B) El desarrollo de los túbulos seminíferos. C) La inhibición de la espermatogénesis. D) El aumento del deseo sexual. E) El crecimiento de la barba y el vello púbico.

8. ¿Cuál es la secuencia correcta, de menor a mayor nivel de complejidad,

de los siguientes niveles de organización celular? A) Organelo, célula, tejido, órgano y sistema. B) Célula, tejido, órgano, organelo y sistema. C) Tejido, célula, sistema, órgano y organelo. D) Célula, órgano, tejido, organelo y sistema. E) Organelo, tejido, órgano, sistema y célula.

9. Los aminoácidos son las unidades básicas de las proteínas. La unión

química o peptídica entre dos aminoácidos ocurre entre los grupos: A) Hidroxilo y carbonilo. B) Carbonilo y amino. C) Amino y carboxilo. D) Carboxilo y carbonilo. E) Amino e hidroxilo.

10. En los vacunos, la presencia o ausencia de cuernos depende de una

pareja de alelos, H y h. Si se cruzan 2 vacunos sin cuernos y nace un ternero con cuernos, ¿cuál es el genotipo de los padres?

A) HH y HH B) Hh y hh C) hh y hh D) Hh y Hh E) HH y hh

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11. ¿Cuál es el método anticonceptivo más eficaz y definitivo para una pareja que, después de haber tenido su tercer hijo, decide no tener más?

A) Dispositivo intrauterino (DIU). B) Diafragma. C) Preservativo masculino. D) Método de Ogino-Knaus. E) Ligadura de oviductos.

12. Los perros obtenidos de la cruza entre un perro maltés con una perra

poodle tienen descendencia entre ellos. Al respecto, es correcto afirmar que los individuos de F1.

A) Son híbridos estériles. B) Son una nueva especie. C) Son genotípicamente dominantes. D) Son el resultado de la cruza de dos razas. E) Están más adaptados que sus progenitores.

13. En cualquier pirámide ecológica, el nivel trófico de los consumidores

primarios corresponde a los:

A) Vegetales, por ser el primer eslabón. B) Herbívoros, por consumir plantas. C) Carnívoros, por consumir algunos herbívoros. D) Depredadores tope, por ser carnívoros especialistas. E) Protozoos, por ser los primeros descomponedores.

14. Para escapar de sus depredadores, algunos crustáceos se refugian en el

interior de las esponjas, las que no se ven perjudicadas ni beneficiadas con esta estrategia. De acuerdo con esta información, ¿qué tipo de interacción se establece entre estos crustáceos y las esponjas que los albergan?

A) Protocooperación. B) Comensalismo. C) Mutualismo. D) Competencia. E) Parasitismo.


15. Tansley fue el primero en demostrar la existencia de competencia interespecífica mediante un experimento con dos especies de plantas del género Galium, G. saxatile que originalmente crece en suelo ácido y G. sylvestre, que crece en suelo alcalino. Hizo germinar semillas de ambas especies tanto en suelo ácido como en alcalino. Cuando crecían separadamente, ambas especies sobrevivían sin problema, aunque crecían mejor en el suelo similar al original. Pero, cuando crecían conjuntamente en suelo alcalino G. sylvestre crecía más que G. saxatile, proyectando una sombra excesiva sobre esta. Al respecto, ¿cuál de los siguientes resultados habría contribuido a reforzar la idea de la competencia entre estas especies?

A) Al sembrar G. saxatile en suelo ácido, esta crece normalmente. B) Al sembrar G. saxatile en suelo alcalino, esta sobrevive sin problema. C) Al sembrar G. sylvestre en suelo ácido, esta crece de manera similar

que en el suelo de origen. D) Al sembrar G. sylvestre y G. saxatile conjuntamente en suelo neutro,

G. sylvestre facilita el crecimiento de G. saxatile. E) Al sembrar G. sylvestre y G. saxatile conjuntamente en suelo ácido,

G. saxatile limita el crecimiento de G. sylvestre. 16. En la tabla se muestra el resultado de muestreos poblacionales de la

especie zorro chilla (Pseudalopex griseus) en el Parque Nacional Nahuelbuta.

Año Tamaño Poblacional (n)

2001 113

2003 108

2005 125

2007 119

2009 122

2011 107

¿Cuál de los siguientes conceptos es posible asociar a los datos de la tabla?

A) Emigración. B) Potencial biótico. C) Capacidad de carga. D) Resistencia ambiental. E) Crecimiento exponencial.

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17. El gráfico representa la fluctuación que experimenta una especie de ave frugívora en el número de individuos a través del tiempo.

Al respecto, es correcto afirmar que la población:

A) Exhibe un crecimiento logístico. B) Presenta un tamaño poblacional óptimo. C) Exhibe un crecimiento exponencial. D) Alcanza la capacidad de carga en p. E) Presenta un decrecimiento exponencial.


18. En un experimento se introdujeron 20 roedores herbívoros (10 machos y 10 hembras) en una isla que no tenía vertebrados, pero sí abundante vegetación. Los resultados asociados a los cambios en el número de individuos de la especie del roedor se observan en el siguiente gráfico:

En relación con el gráfico, ¿cuál de las siguientes aseveraciones es INCORRECTA?

A) La regulación poblacional está dada por factores

densodependientes. B) La causa más probable de mecanismo de control debió ser la

competencia intraespecífica. C) Hasta el año 2000 se registró un tipo de crecimiento logístico. D) La población finalmente se extinguirá. E) No es posible predecir cuál será la nueva capacidad de carga.

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19. Los elefantes pueden escuchar infrasonidos, mientras que los ratones pueden escuchar ultrasonidos. Considerando esta información es siempre correcto afirmar que:

A) Las ondas sonoras emitidas por los ratones no pueden ser percibidas

por los elefantes, y viceversa. B) Las ondas sonoras emitidas por los elefantes son de mayor

frecuencia que las que pueden ser emitidas por los ratones. C) Los ratones pueden percibir ondas sonoras de mayor frecuencia

que los humanos y los elefantes pueden percibir ondas sonoras no audibles por los humanos.

D) Los ratones no pueden percibir todas las ondas sonoras que son percibidas por los elefantes y los seres humanos.

E) Elefantes y ratones no pueden percibir todas las ondas sonoras con frecuencias en el rango audible humano.

20. La figura representa a una persona de 60 kg parada sobre una báscula de baño (Báscula 1), cuya masa es 2 kg, la que a su vez descansa sobre otra báscula idéntica (Báscula 2), que se encuentra en una superficie horizontal.

¿Cuál es la lectura entregada por cada báscula?


21. La figura de la derecha representa un frente de ondas que se propaga en la superficie del agua de un estanque hacia un obstáculo recto. ¿Cuál de las siguientes figuras representa mejor el frente de ondas después de chocar con el obstáculo?

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22. Cuatro jóvenes que juegan en una piscina se encuentran, en un instante, en las posiciones que muestra la figura.

Juan produce un sonido golpeando la superficie del agua. Sabiendo que la rapidez del sonido en el agua es cuatro veces la del aire, ¿quién escuchará primero y quién escuchará último, respectivamente, el sonido producido por Juan?

A) Pedro - José B) Pedro – Diego C) Diego – José D) Diego – Pedro E) José – Diego

23. ¿De qué depende el que se pueda mejorar la precisión del valor medido

de una constante física?

A) De la vigencia del marco conceptual empleado en el análisis. B) Del contexto histórico en el que se hacen las mediciones. C) De la hipótesis planteada para la investigación. D) De la tecnología empleada en las mediciones. E) De la cantidad de instrumentos disponibles.


24. Un haz de luz amarilla monocromática, de longitud de onda 600 x10 – 9 m, se propaga en el vacío pasando por cierto punto del espacio. Si la rapidez de propagación de la luz en el vacío es 3 x 108 m/s, el tiempo para que dos máximos consecutivos de la onda pasen por dicho punto es

A) 1,0 x10 15 s B) 4,0 x10 15 s C) 2,0 x10 – 15 s D) 1,0 x10 – 15 s E) 4,0 x10 – 15 s

25. Para que un objeto describa un movimiento rectilíneo uniforme es suficiente

que su

A) Trayectoria sea recta B) Rapidez sea constante C) Velocidad sea constante D) Desplazamiento sea recto E) Aceleración sea constante

26. Una persona sube un objeto por una escalera realizando un trabajo

mecánico W, desarrollando una potencia P. Si después la persona sube un objeto idéntico, por el mismo tramo, pero en la mitad del tiempo anterior, ¿cuál sería el trabajo mecánico y la potencia desarrollada?

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27. La pendiente de la curva en un gráfico de momentum lineal (cantidad de movimiento) en función del tiempo, en un movimiento rectilíneo, representa

A) La masa B) La aceleración C) La fuerza neta D) El desplazamiento E) La velocidad media

28. Un cuerpo se deja caer libremente desde la terraza de un edificio. Cuando

ha caído 5 m su energía potencial gravitatoria es 30 J y su energía cinética es 90 J. ¿Cuánta es la energía mecánica del cuerpo cuando ha caído 6 m?

A) 144 J B) 120 J C) 108 J D) 100 J E) 60 J

29. El siguiente gráfico de rapidez v en función del tiempo t describe el

movimiento de un automóvil que se mueve en línea recta.

¿Cuál fue la distancia recorrida por el automóvil durante los 20 s registrados?

A) 10 m B) 20 m C) 200 m D) 250 m E) 400 m


30. Al colocar un objeto frente a una lente convergente delgada, se obtiene una imagen de igual tamaño, real e invertida respecto al objeto. En la figura, f corresponde a la distancia focal.

¿A qué distancia de la lente se encuentra el objeto que forma dicha imagen?

A) A una distancia f B) A una distancia 2f C) A una distancia menor que f D) A una distancia mayor que 2f E) A una distancia mayor que f y menor que 2f

31. Dos lanchas, distantes 200 m, se aproximan con velocidades constantes y se cruzan en el punto P después de 5 s, a 50 m de donde inicialmente estaba la lancha más lenta.

Si la misma situación se repitiera, pero bajo un fuerte viento y oleaje a favor de la lancha más lenta y que afecta las velocidades de las lanchas en 2 m/s, ¿qué distancia alcanzaría a recorrer la lancha más lenta antes de cruzarse con la otra lancha?

A) 10 m B) 40 m C) 60 m D) 140 m E) 160 m

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32. Un objeto de 0,5 kg es lanzado verticalmente hacia arriba, de manera que en el punto de lanzamiento su energía potencial gravitatoria es 100 J y su rapidez es v0. Si en el punto más alto de la trayectoria la energía potencial gravitatoria del objeto es 125 J, y no se consideran efectos de roce, ¿cuál es el valor de v0?

A) 5 m/s B) 10 m/s

C) 10 5 m/s D) 20 m/s E) 30 m/s

33. Un alambre de 100 m de longitud se encuentra a – 10 °C. Si el coeficiente

de dilatación lineal del alambre es 0,000015 °C – 1, ¿cuánto varía la longitud del alambre si su temperatura aumenta a 10 °C?

A) 0,00 m B) 0,03 m C) 99,97 m D) 100,00 m E) 100,03 m

34. Sobre una caja de 2 kg y 20 N de peso, que se encuentra en una superficie

horizontal, se aplica una fuerza paralela a la superficie cuya magnitud es 15 N. Si la magnitud de la fuerza de roce es 5 N, ¿cuál es la magnitud de la aceleración de la caja?

A) 30,0 m/s2 B) 10,0 m/s2 C) 7,5 m/s2 D) 5,0 m/s2 E) 2,5 m/s2


35. Respecto de las escalas de temperatura Celsius y Kelvin, ¿cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s)?

I. Un cambio de temperatura de 1 °C es equivalente a un cambio

de temperatura de 1 K. II. Una temperatura de 0 °C es equivalente a una temperatura de

273,15 K. III. La temperatura de equilibrio más baja posible corresponde a 0

°C.

A) Solo II B) Solo III C) Solo I y II D) Solo II y III E) I, II y III

36. En relación con la escala de Mercalli, es correcto afirmar que

A) Se basa en los efectos percibidos en cada localidad. B) Es una medida directa de la energía liberada en el sismo. C) Su rango de medición comienza en cero y no tiene límite superior. D) Su valor se calcula a partir de la amplitud de la onda sísmica. E) Su valor se calcula a partir de la frecuencia de la onda sísmica.

37. “Durante el siglo XIX los científicos se volcaron a la tarea de ordenar los elementos químicos existentes, pues creían que debía existir una única propiedad de los elementos de la cual dependieran todas las demás”. El párrafo anterior corresponde a una:

A) Teoría científica. B) Observación. C) Ley. D) Hipótesis. E) Conclusión.

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38. De las siguientes moléculas: I. NO II. AlF3 III. CF4

¿Cuál(es) cumple(n) con la regla del octeto?

A) Sólo l. B) Sólo II. C) Sólo III. D) Sólo I y II. E) I, II y III.

39. ¿Cuál es la geometría molecular del tricloruro de fósforo (PCl3)?

Forma geométrica Ángulos de enlace A) Lineal 180º B) Triangular plana 120º C) Tetraédrica 109º D) Piramidal 107º E) Angular 90º

40. Teniendo en cuenta la siguiente reacción:

CH2 = CH2 + HCl ⟶ CH3Cl – CH3

La geometría en torno a los átomos de carbono cambia de:

A) Piramidal a tetraédrica. B) Trigonal a tetraédrica. C) Tetraédrica a piramidal. D) Angular a tetraédrica. E) Lineal a tetraédrica.


41. Dos átomos de carbono pueden formar enlaces simples, dobles y triples. Al respecto, es correcto afirmar que:

A) La longitud del enlace doble es mayor que la del enlace triple. B) Los tres enlaces tienen la misma energía. C) Solo los enlaces simple y doble tienen la misma longitud. D) La longitud del enlace triple es mayor que la del enlace doble. E) Los tres enlaces tienen la misma longitud.

42. La siguiente fórmula orgánica se corresponde con el lumiracoxib, un

potente antiinflamatorio:

En relación con la misma, es posible afirmar correctamente que presenta en su interior los grupos funcionales:

A) Ácido carboxílico, alcohol y amida. B) Anillo aromático, ácido carboxílico y amina. C) Halogenuro, anillo aromático, alcohol y a mina. D) Anillo aromático, halogenuro, ácido carboxílico y amina. E) Anillo aromático, halogenuro, ácido carboxílico y amida.

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43. ¿Cuántos enlaces de tipo sigma (�) presenta el siguiente segmento de un polímero?

A) 5 B) 10 C) 15 D) 21 E) 24

44. Sea la fórmula C2H6CON(CH3)2, ¿cuál es el nombre IUPAC que corresponde a dicho compuesto?

A) N-dimetilpropanamida B) N,N-dimetilpropanamida C) N,N-dimetilpropanamina D) N,N-dimetiletanamida E) Trimetilpropanamida

45. ¿Cuál es el orden de prioridad para asignar la configuración R/S al compuesto ClCH2CHOHCH2CH3?

A) –CH2CH3 > –CH2Cl > –OH B) –CH2CH3 > –OH > –CH2Cl C) –CH2Cl > –OH > –H D) –OH > –CH2Cl > –CH2CH3 E) –CH2CH3 > –CH2Cl > –OH


46. La proyección de Newman correcta para el ter-butanol es:

47. A partir de la figura donde se muestra una representación de los productos de una reacción química:

¿Cuál de las siguientes combinaciones estequiométricas de reactantes da origen a los productos anteriores?

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48. Tres tubos de ensayo contienen soluciones incoloras, formadas cada una por 5 mL de agua destilada y 2 gotas de fenolftaleína. Luego, al tubo 1 se le agrega una pequeñísima cantidad de sodio metálico produciéndose vapor y un aumento de la temperatura del tubo acompañada de una coloración fucsia. Al tubo 2, se le agrega magnesio y se observan los mismos cambios del tubo 1 al aplicar calor. Al tubo 3, se le agrega aluminio y no se evidencian cambios, incluso al aumentar la temperatura.

Al respecto, se puede afirmar que la descripción anterior corresponde a

A) Una teoría científica y sus conclusiones B) Una hipótesis y su marco teórico. C) Un marco teórico y sus inferencias. D) Una hipótesis y sus predicciones. E) Un diseño experimental y sus observaciones.

49. Un compuesto hipotético MxLy, tiene una masa molar de 94 g/mol y su composición porcentual es 83% de M y 17% de L. Si la masa atómica de M es 39 g/mol y la masa atómica de L es 16 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?

A) ML B) ML2 C) M2L D) M2L2 E) M2L6

50. Respecto del proceso de disolución de un soluto en un solvente, es

correcto afirmar que:

A) El soluto reacciona químicamente con el solvente. B) Se forman interacciones intermoleculares soluto-soluto. C) Se rompen los enlaces covalentes que forman al soluto. D) Las partículas de soluto quedan rodeadas por partículas de

solvente. E) Se transforma el soluto en un compuesto estructuralmente más

parecido al solvente.


51. Al preparar una solución acuosa X utilizando completamente una solución acuosa Y, donde la concentración de X es 2 veces la concentración de Y, se cumple que:

A) X presenta distinta cantidad de soluto que Y. B) Y tiene mayor cantidad de solvente que X. C) X e Y son soluciones saturadas. D) X tiene una concentración menor que Y. E) Y es una solución sobresaturada.

52. Si a 50 mL de una solución X mol/L, se le añaden 50 mL de solvente, la nueva concentración de la solución es (suponer volúmenes aditivos):

A) X/2 mol/L B) X/3 mol/L C) X/4 mol/L D) X/5 mol/L E) X/6 mol/L

53. El descenso de la presión de vapor de una solución depende de la concentración del soluto expresada en:

A) Masa de soluto (g) en una masa de 100 g de solución. B) Masa de soluto (g) en un volumen de 100 mL de solución. C) Volumen de soluto (mL) en un volumen de 100 mL de solución. D) Cantidad de soluto (mol) en una masa de 1 kg de solvente. E) Cantidad de soluto (mol) en mol totales de soluto y solvente.

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54. El aumento del punto de ebullición de una disolución: I. Es directamente proporcional a la constante ebulloscópica. II. Es directamente proporcional a la concentración molal del

soluto. III. Es directamente proporcional al factor de Van’t Hoff.

Es (son) correcta(s)

A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) Solo I y III. E) I, II y III.

55. ¿Por qué la molécula de agua tiene un punto de ebullición superior a la

molécula de metano? A) Porque la molécula de agua tiene menor masa molecular que el

metano. B) Porque tiene geometría lineal. C) Porque el agua es una molécula apolar, mientras que el metano es

polar. D) Porque el agua es una molécula orgánica y el metano no. E) Porque el agua puede formar puentes de hidrógeno entre sus

moléculas.

56. ¿Cuántos pares de electrones no enlazantes presenta la molécula de ozono (O3)?

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6


57. Teniendo en cuenta la estructura de Lewis del siguiente compuesto químico:

¿Cuál opción representa correctamente, la geometría molecular en torno a los átomos de carbono y oxígeno de esta estructura?

Carbono Oxígeno

A) Trigonal plana Tetraédrica B) Tetraédrica Trigonal plana C) Pirámide trigonal Trigonal plana D) Trigonal plana Angular E) Tetraédrica Angular

58. ¿Cuál de las siguientes moléculas posee enlaces dativos?

A) SO2 B) CO2 C) SiO2 D) O2 E) Li2O

59. De las siguientes moléculas, aquella que es apolar es:

A) NO2 B) SO2 C) O3 D) CO32- E) HCN

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60. En una investigación se lleva a cabo la siguiente experiencia:

“Se coloca un clavo de hierro (1 g) en un crisol y se agregan 10 mL de HCl 2 M, observándose burbujeo, el tiempo de reacción fue de 3 min. Luego, en un segundo crisol se coloca virutilla de hierro (1 g) y se agregan 10 mL de HCl 2 M, observándose un burbujeo más intenso que el anterior, con un tiempo de reacción de 1,5 min.”

Al respecto, ¿cuál de las siguientes hipótesis es coherente con el procedimiento descrito?

A) El hierro reacciona con el HCl. B) El tiempo de reacción es menor cuando la superficie de contacto

entre los reactantes aumenta. C) El tiempo que demora la reacción depende de la masa de los

reactantes involucrados. D) El producto de la reacción entre un metal y el HCl es un gas

inflamable. E) El tiempo que demora la reacción depende de la cantidad de HCl

que se utilice.

61. El cambio de la hibridación en un átomo de carbono al pasar desde sp2 a sp3, produce una variación en el ángulo de enlace H–C–C de aproximadamente:

A) 11°. B) 60°. C) 71°. D) 109°. E) 180°.


62. Cuando se hace reaccionar el propeno con agua se puede afirmar correctamente que:

I. Se produce una reacción de adición. II. Se forma el 1-propanol. III. Se libera hidrógeno.

A) Solo I B) Solo II C) Solo I y II D) Solo II y III E) I, II y III

63. Se tiene un compuesto desconocido (A) que reacciona con ácido fluorhídrico (HF) formándose C4H8F2. De acuerdo con la información anterior, podemos asegurar que A es un hidrocarburo

A) Con un doble enlace. B) Con un triple enlace. C) Saturado. D) Con dos triples enlaces. E) Saturado.

64. Teniendo en cuenta la estructura química de la siguiente sustancia

química:

¿Cuántos enlaces pi y enlaces C–H presenta esta molécula?

Enlaces Peptídicos Enlaces C–H A) 1 8 B) 3 8 C) 1 10 D) 4 12 E) 4 12

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65. El número de átomos de hidrógeno que hay en 32,0 g de metano (CH4) es: A) 48,0 x 1023 B) 36,0 x 1023 C) 12,0 x 1023 D) 6,0 x 1023 E) 3,0 x 1023

66. Sea la siguiente reacción química:

Hg(NO3)2 + 2 KI ⟶ HgI2 + 2 KNO3

Se sabe que con 3,25 g de Hg(NO3)2 reaccionan exactamente 3,32 g de KI, para formar 4,55 g de HgI2. A partir de la información anterior, ¿cuál es la cantidad máxima de KNO3 que se forma a partir de los datos anteriores?

A) 1,01 g B) 1,30 g C) 2,02 g D) 4,04 g E) 6,57 g

67. Se tienen tres compuestos X, Y y Z, y en este mismo orden quedan

dispuestos de acuerdo con sus masas molares decrecientes.

Se mide la masa de igual cantidad de sustancia de los tres compuestos, pero en forma aleatoria, y se obtienen los siguientes valores:

Muestra 1: 0,100 g Muestra 2: 0,045g Muestra 3: 0,095 g

En base a esta información, ¿cuál es la opción que hace coincidir los compuestos X, Y y Z con las muestras que les corresponden?

Compuesto X Compuesto Y Compuesto Z

A) Muestra 1 Muestra 2 Muestra 3 B) Muestra 2 Muestra 1 Muestra 3 C) Muestra 3 Muestra 2 Muestra 1 D) Muestra 1 Muestra 3 Muestra 2 E) Muestra 2 Muestra 3 Muestra 1


68. Se agrega solvente puro a una solución, de manera que se aumenta cinco veces su volumen. Al respecto, es correcto afirmar que:

A) El volumen de soluto disminuye 5 veces. B) La masa en gramos del soluto disminuye 1/5 veces. C) La cantidad en mol de soluto disminuye 5 veces. D) La concentración de la solución inicial disminuye en 5 mol. E) La concentración final de la solución es 1/5 de la inicial.

69. El siguiente equipo de laboratorio:

Puede servir para separar una mezcla de:

A) Carbón y hierro. B) Sal y agua. C) Aceite y agua. D) Hierro y mercurio. E) Azúcar y sal.

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70. Se dejan caer 2 mL de una solución saturada de glucosa a un vaso que contiene 10 mL de agua pura para formar una nueva solución, tal y como se muestra en la siguiente figura:

Respecto a la solución producto de la mezcla, ¿cuál de las siguientes opciones es correcta?

A) Aumenta la presión de vapor del solvente puro. B) La presión de vapor se mantiene constante. C) Aumenta la temperatura de congelación respecto del solvente

puro. D) Aumenta la temperatura de ebullición respecto del solvente puro. E) Disminuye la presión osmótica respecto del solvente puro.


71. En el siguiente gráfico se muestra el grado de hidratación de un tipo de legumbre en función del tiempo, a distintas temperaturas, cuando es sumergida en agua:

Con respecto al gráfico, es correcto deducir que: A) El grado de hidratación corresponde a la masa de agua liberada

en gramos con respecto a la masa de agua del medio externo. B) El máximo grado de hidratación se relaciona con una mayor masa

de agua del medio, con respecto a la masa inicial que presenta la legumbre.

C) La legumbre desprenderá agua hacia el exterior hasta lograr el estado de equilibrio entre los medios.

D) En un determinado espacio de tiempo, disminuye el ingreso de agua hacia la legumbre, con el incremento de la temperatura.

E) A mayor temperatura, mayor grado de hidratación, en espacios de tiempo similares.

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72. En un experimento se tienen tres soluciones acuosas de igual concentración y en cada una de ellas se introducen dos electrodos unidos a una batería y a una ampolleta pequeña. De acuerdo con el experimento, la ampolleta se enciende debido a que existen iones disponibles para conducir la carga eléctrica en la solución y la intensidad de la luz se relaciona con la cantidad de estos.

El contenido del párrafo anterior corresponde a un(a) A) Teoría. B) Conclusión. C) Modelo. D) Observación. E) Ley.

73. A partir de las reacciones siguientes: C (s) + 1/2 O2 (g) ⟶ CO (g) ∧H = - 26,42 kcal/mol

C (s) + O2 (g) ⟶ CO2 (g) ∧H = - 94,05 kcal/mol

Usando la Ley de Hess calcular la entalpia asociada a la oxidación del monóxido de carbono a anhídrido carbónico:

CO (g) + ½ O2 (g) ⟶ CO2 (g)

A) - 55,73 kcal/mol B) - 67,63 kcal/mol C) + 67,63 kcal/mol D) + 111,47 kcal/mol E) - 111,47 kcal/mol


74. La siguiente reacción química representa el proceso Haber de síntesis del amoníaco:

Los valores de la constante de equilibrio de la reacción, a diferentes temperaturas, se muestran en la siguiente tabla:

Al respecto de la reacción, y teniendo en cuenta los datos anteriores, se puede afirmar que:

A) La constante de equilibrio de la reacción es independiente de la

temperatura. B) A mayor temperatura, mayor es el valor de la constante de

equilibrio. C) Al descender la temperatura aumenta la cantidad de reactantes

en el equilibrio. D) Un aumento en la presión del sistema aumentará las

concentraciones de los reactantes en el equilibrio. E) A menor temperatura, mayor cantidad de amoníaco en el

equilibrio.

75. De los sistemas termodinámicos aislados podemos decir que: A) Transfieren solo energía. B) Transfieren materia y energía. C) Impiden la transferencia del calor. D) No hay intercambio de materia ni de energía. E) Transfieren solo materia.

/ 35

76. Se tiene una determinada reacción exotérmica en la que la variación de entropía es negativa. La reacción, por tanto:

A) No puede ocurrir de ningún modo. B) Va a ocurrir siempre. C) Ocurrirá espontáneamente solo a bajas temperaturas. D) Es una reacción en equilibrio. E) Se producirá espontáneamente solo a altas temperaturas

77. En un experimento de laboratorio se estudia la reacción de descomposición de una sustancia A para convertirse en la sustancia B. La representación gráfica de la velocidad de descomposición frente a la concentración de A tiene forma de parábola. Al respecto, ¿cuál es el orden de esta reacción?

A) Primer orden B) Orden mixto C) Segundo orden D) Orden cero E) Tercer orden

78. Para la reacción: A CO (g) + NO2 (g) ⟶ CO2 (g) + NO (g)

La ley de velocidad es v = 1,9 [CO] [NO2]. Cuando la concentración de CO es 0,25 mol/L la velocidad de la reacción es 0,95 mol/Lh, ¿cuál es la concentración de NO2?

A) 2,0 mol/L B) 3,0 mol/L C) 3,8 mol/L D) 5,7 mol/L E) 6,0 mol/L


79. La siguiente representación corresponde al avance de una reacción catalizada por una enzima, en dos etapas.

Al respecto, ¿cuál de las siguientes expresiones corresponde a la energía de activación de la primera etapa de la reacción inversa?

A) E3 B) E1 – E2 C) E3 – E2 D) E3 + E4 E) E4 + E1

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80. El proceso de la glucólisis se inicia cuando la glucosa se transforma en glucosa-6-fosfato por acción de una enzima. La constante de equilibrio para este proceso es 2×103.

Al respecto, la producción de glucosa-6-fosfato aumentaría cuando aumenta la concentración de

I. Glucosa. II. ATP. III. Glucosa-6-fosfato.

Es (son) correcta(s)

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y II.

E) Solo II y III.

MODELO DE PRUEBA DE - San Sebastián University

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