Modelos atómicos2

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Teorías de Leucipo y DemocritoTeorías de Leucipo y Democrito Teoría atómica de DaltonTeoría atómica de Dalton Naturaleza eléctrica de la materiaNaturaleza eléctrica de la materia Átomo de ThomsonÁtomo de Thomson Experimento de Rutherford Experimento de Rutherford Modelo atómico de RutherfordModelo atómico de Rutherford Partículas subatómicasPartículas subatómicas Fallos del modelo de RutherfordFallos del modelo de Rutherford Modelo atómico de BohrModelo atómico de Bohr

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LEUCIPO Y DEMÓCRITO Siglo IV a.c.

La materia no puede ser La materia no puede ser infinitamente divisibleinfinitamente divisible

Debe existir una porción de Debe existir una porción de materia que no se puede materia que no se puede dividirdividir

Esta porción de materia se Esta porción de materia se denomina átomodenomina átomo

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La materia está formada por átomos La materia está formada por átomos indivisiblesindivisibles

Los átomos de un elemento son iguales Los átomos de un elemento son iguales en su masa y sus propiedades químicasen su masa y sus propiedades químicas

Los átomos de distintos elementos son Los átomos de distintos elementos son diferentes en su masa y sus diferentes en su masa y sus propiedades químicaspropiedades químicas

Los compuestos químicos están Los compuestos químicos están formados por la combinación de átomos formados por la combinación de átomos de dos o más elementos diferentes de dos o más elementos diferentes

TEORÍATEORÍA ATOMICA DE DALTON ATOMICA DE DALTON 18081808

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NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIAMATERIA

Fenómenos electrostáticosFenómenos electrostáticos Electricidad por frotamientoElectricidad por frotamiento Pilas galvánicasPilas galvánicas Corriente eléctricaCorriente eléctrica RadiactividadRadiactividad

Todos estos fenómenos indican que las cargas eléctricas deben formar parte de la materia

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ÁTOMO DE THOMSONÁTOMO DE THOMSON18971897

El átomo está formado por El átomo está formado por una esfera de carga positivauna esfera de carga positiva

En esta esfera se incrustan En esta esfera se incrustan las cargas negativaslas cargas negativas

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ÁTOMO DE THOMSOMÁTOMO DE THOMSOM

Este modelo no intenta explicar la estructura del átomo

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MODELO ATÓMICO DE MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORDRUTHERFORD

19101910

Establece un modelo atómico basado en Establece un modelo atómico basado en el siguiente experimentoel siguiente experimento

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EXPERIMENTO DE RUTHERFORDEXPERIMENTO DE RUTHERFORD

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EXPERIMENTO DE RUTHERFORDEXPERIMENTO DE RUTHERFORD

Se bombardea una lámina de Se bombardea una lámina de oro con partículas alfaoro con partículas alfa

La mayor parte de estas La mayor parte de estas partículas atraviesan la partículas atraviesan la lámina de oro sin desviarselámina de oro sin desviarse

Unas pocas se desvíanUnas pocas se desvían Alguna de ellas vuelve hacia Alguna de ellas vuelve hacia

atrásatrás

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Si la mayor parte de las partículas no se Si la mayor parte de las partículas no se desvían el espacio debe estar prácticamente desvían el espacio debe estar prácticamente vacíovacío

Las partículas que se desvían deben pasar Las partículas que se desvían deben pasar cerca de alguna masa cargada positivamentecerca de alguna masa cargada positivamente

Las partículas que han chocado frontalmente Las partículas que han chocado frontalmente con esta masa vuelve hacia atráscon esta masa vuelve hacia atrás

EXPERIMENTO DE RUTHERFORDEXPERIMENTO DE RUTHERFORD

A partir de este experimento Rutherford establecesu modelo atómico

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MODELO ATÓMICO DE MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORDRUTHERFORD

El átomo está formado por un núcleo con carga El átomo está formado por un núcleo con carga positivapositiva

El núcleo concentra casi toda la masaEl núcleo concentra casi toda la masa En torno al núcleo, y a gran distancia, giran las En torno al núcleo, y a gran distancia, giran las

cargas negativascargas negativas

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PARTÍCULAS SUBATÓMICASPARTÍCULAS SUBATÓMICAS

Atomo

Protón.- Masa y carga (+)

Neutrón.- Masa, sin carga

Electrón.- Masa muy pequeña y carga (-)

Núcleo

Corteza

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FALLOS DEL MODELO ATÓMICO FALLOS DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORDDE RUTHERFORD

Una partícula cargada en Una partícula cargada en movimiento pierde energíamovimiento pierde energía

Si el electrón pierde energía Si el electrón pierde energía debería caer sobre el núcleodebería caer sobre el núcleo

Los espectros atómicos deberían Los espectros atómicos deberían ser continuosser continuos

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MODELO ATÓMICO DE BOHRMODELO ATÓMICO DE BOHR19131913

Se basa en tres postulados El electrón se mueve en órbitas

estables, caracterizadas por una determinada cantidad de energía

Sólo son estables las órbitas que cumplen la expresión mvr=h/2π

Cuando el electrón pasa de una órbita a otra inferior emite energía en forma de radiación electromagnética

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MODELO ATÓMICO DE BOHRMODELO ATÓMICO DE BOHR

El electrón se encuentra en una órbita caracterizada por el valor de n

Cuando pasa a una órbita inferior emite la diferencia de energía en forma de radiación

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MODELO ATÓMICO DE BOHRMODELO ATÓMICO DE BOHR

La frecuencia de la radiación viene dada por la ecuación de Planck E=hf

Esta radiación aparece en forma de una línea del espectro, que corresponde a esa frecuencia


nuevos modelos nuevos modelos

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