Nomenclatura tradicional

Para los Óxidos, Hidróxidos y Ácidos Oxácidos tiene en cuenta el número de estados de oxidación de los elementos de tal forma:

Nº de estados de oxidación

Prefijos y Sufijos Ejemplos

Grupos I, II y IIIA1 estado

ico Na+1 Sódico Al+3 Alumínico

Grupos IVA y VA2 estados

Al mayor ico C+4 Carbonico C+2 Carbonoso

Al menor oso P+5 Fosfórico P+3 Fosforoso

Grupo VIA3 estados

Al mayor ico S+6 Sulfúrico Se+6 Selenico

Al intermediooso S+4 Sulfuroso Se+4 Selenioso

Al menorHipo__oso

S+2Hiposulfuroso Se+2Hiposelenioso

Grupo VIIA4 estados

Al mayorPer__ico Cl+7 Perclórico I+7 Periódico

Al siguiente ico Cl+5 Clorito I+5 Iodico

Al siguienteoso Cl+3 Cloroso I+3 Iodoso

Al menorHipo__oso

Cl+1 Hipocloroso I+1 Hipoiodoso

Lo anterior quiere decir que:1. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación ico pasarán a tener terminación ato.Ejemplo: H2SO4 = Acido Sulfúrico Na2SO4 = Sulfato Sódico2. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación oso pasarán a tener terminación ito.Ejemplo: H2SO3 = Acido Sulfúroso Na2SO3 = Sulfito Sódico3. Las Sales Haloideas derivadas de Hidracidos con terminación hídricopasarán a tener terminación uro.Ejemplo: H2S = Acido Sulfhídrico Na2S = Sulfuro Sódico

2.2.Nomenclatura StockEsta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Funcion Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).

Ejemplos:

I2O = Oxido De Iodo (I) I2O3= Oxido De Iodo (III)I2O5= Oxido De Iodo (V) I2O7= Oxido De Iodo (VII)KOH = Hidróxido De Potasio (I)

Ca(OH)2= Hidróxido De Calcio (II)

Al(OH)3= Hidróxido De Aluminio (III)

LiF = Fluoruro De Litio (I)

Mg(Br)2= Bromuro De Magnesio (II)

Cs3N = Nitruro De Cesio (I)

2.3. Nomenclatura Sistemática

Se llama también Nomenclatura iupac, para esta nomenclatura se tiene en cuenta el número de átomos presentes de cada elemento y para ello se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia.Ejemplos: CaCl2dicloruro de calcio; CO monóxido de carbonoEn los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis.Observa detenidamente el siguiente cuadro esquemático.

Nomenclatura tradicional, clásica o funcional 

Prefijos griegos

Número

Mono 1Di 2Tri 3Tetra 4Penta 5Hexa 6Hepta 7Octa 8Nona 9Deca 10

En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos. 

• Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” (Na2O,oxido de sodio). 

• Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.  -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso 

… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico1 

• Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos hipo - … - oso (para la valencia inferior) 

… -oso (para la valencia intermedia) … -ico (para la valencia superior) • Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos hipo - … - oso (para las valencias 1 y 2) … -oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (para la valencias 5 y 6) per - … - ico (para la valencia 7): • Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de dos números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7). Hidróxidos (compuestos ternarios básicos) Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es Metal + (OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran con el nombre genérico hidróxido y las respectivas reglas generales. Óxido básico + Agua → Hidróxido Na2O + H2O → 2Na(OH) Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional LiOH hidróxido de monolitio o de litio hidróxido de litio (I) o hidróxido de litio hidróxido lítico Pb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo (II) hidróxido plumboso Al (OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio (III) hidróxido alumínico o hidróxido de aluminio Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationes metal e iones hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de ionización es reversible, es decir que así como se

forma los cationes metal e iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente, también se pueden formar hidróxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados. (Agua)…….. Na(OH) →→→→ Na+1 + (OH)-1 ……..(Agua) Na+1 + (OH)-1 →→→→ Na(OH) Un caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. El amoníaco es un gas muy soluble en agua, su fórmula es NH3. Al disolverse reacciona con el agua formando el compuesto hidróxido de amonio. Este proceso es reversible. …..(Agua) NH3 + H2O →→→→ NH4(OH) (Agua)….. NH4(OH) →→→→ NH3 + H2O