Objeto de la experiencia

Obtención de oxígeno por medio de la descomposición

del clorato de potasio

Obtención de oxígeno

KClO3 (s) 2 2 KCl(s) + 3 O2 (g)

Clorato de potasio

Cloruro de potasio

Oxígeno

Cálculos complementarios

Esquema del aparato

Materiales

• Tubo de ensayo• Tapón de goma• Tubo de desprendimiento• Mechero• Cuba hidroneumática• Reloj• Termómetro• Balanza

Sustancias

Sal: KClO3 Clorato de potasio

Catalizador: MnO2 Dióxido de Manganeso

ProcedimientoPrimera parte (sin catalizador):•Se colocan X gramos de Clorato de Potasio en el tubo

se ensayo. •La masa no debe estar apelmazada.•El tubo debe estar casi horizontal.•Mover la llama de modo tal que tome temperatura toda

la masa contenida en el tubo.•La mezcla no debe tener materia orgánica (evitar explosión).•El oxígeno obtenido se recoge con probetas (llena de

agua, invertida en la cuba hidroneumática). •Se toma el tiempo de obtención del oxígeno.

Cálculos complementarios

1 mol de KClO3: 39,1 g + 35,5 g+ 3.16 g = 122,6 g

1 mol de KCl: 39,1 g + 35,5 g = 74,6 g

1 mol de O2 2.16 g = 32 g

De acuerdo a con la fórmula2 .122,6 g = 2 .74,6 g + 3 .32 g

245,2 g = 149,2 g + 96 g

245,2 g = 245,2 g

1 mol de O2 en CNPT ocupa 22,4 l

3 mol de O2 en CNPT ocupan 3 . 22,4 l = 67,2 l

Como trabajamos a temperatura ambiente aplicamos la ecuación general de los gases:

P.V = n.R.T

R: Constante universal de los gases (Regnault)

n: número de moles

T: temperatura en ºK

P: en atmósferas

V: litros

Si temperatura ambiente = 20 ºC

Cálculo del volumen

latm

KKlatm

P

TRnV 1,72

.1

)º20273.(º

.082,0.3..

Gramos de clorato de potasio necesarios para obtener dos

litros de oxígeno

72,1 l....................... 245,2 g

2 l ...................... X = 6,8 g

Segunda parte (con catalizador):

Repetir la experiencia agregando en partes iguales clorato de potasio y dióxido de manganeso

•Comparar tiempos de obtención