Nomenclatura Inorgánica

Nomenclatura Inorgánica

LOGRO:• Formula y nombra los compuestos

químicos• Reconoce las funciones químicas

inorgánicas

• Expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. Ejemplo :H2O, CO2, etc.)

• Método sistemático de nombrar los compuestos: nomenclatura.

Fórmula Química

Formulación General

• C y A son elementos o iones• X e Y son estados de oxidación

Donde :

Se busca que siempre la molécula sea neutra, por lo tanto: ba + (- ba) = 0

CX + A

YC Y A X

-+

+ +

+

+

+

Metal

Oxido Ácido ó anhídrido

Agua

Oxigeno

AguaÓxido Básico

HidróxidoBásico

Ácido Oxácido

Sal Oxisal

Oxigeno No Metal

Principales Funciones Inorgánicas

Hidrogeno Hidrogeno

+ +

Hidruro metálico

Ácido Hidrácido

+

Sal Haloidea

+

Número de Oxidación de elementos más frecuentes

Nomenclatura

• Conjunto de expresiones y reglas que se utilizan para asignar un nombre a un compuesto químico.

• Actualmente éstas normas son establecidas por la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)

• Existen 3 tipos de nomenclatura: Tradicional, de Stock y la Sistemática o IUPAC.

Nomenclatura Tradicional• Se utilizan una serie de prefijos y sufijos para poder distinguir los

estados de oxidación del metal o no metal que forma parte del compuesto.

Cantidad de E.O. Prefijo ….. Sufijo

2 Con la menor Con la mayor

….. oso ….. ico

3 Con la menor Con la 2da Con la mayor

Hipo ….. oso ….. oso ….. ico

4 Con la menor Con la 2da Con la 3ra Con la mayor

Hipo ..... oso ….. oso ….. icoPer ..... ico

Prefijos y sufijos utilizados en la nomenclatura tradicional

* Se utiliza la palabra óxido acompañado de los prefijos: MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, ... CO2 dióxido de carbono

Cl2O3 trióxido de dicloro

* Si en el óxido hay un solo átomo del metal ó no metal , se omite el prefijo mono

Nomenclatura Sistemática

Cuando el elemento metálico ó no metálico tiene más de una valencia, ésta se indica al final del nombre con números romanos y entre paréntesis: FeO Oxido de hierro (II)

Fe2O3 Oxido de hierro (III)

SO3 Oxido de azufre (VI)

Nomenclatura Stock

Función oxido Los óxidos son combinaciones binarias de oxígeno con cualquier

elemento químico. Elemento + Oxígeno Óxido

ÓXIDO BÁSICO: oxígeno con metal.

Mx+O2-

M2Ox

Formulación: E.O. del

ión metálico

Compuesto

Nomenclatura Tradicional

Fe2+ FeO óxido ferroso

Fe3+ Fe2O3 óxido férrico

Li1+ Li2O óxido de litio

Óxido Acido ó Anhídrido Oxígeno con un no metal.

Se usa la nomenclatura tradicional.

E.O. del ión no metálico Compuesto Nomenclatura Tradicional

S2+SO Anhídrido

hiposulfuroso

S4+ SO2 Anhídrido sulfuroso

S6+ SO3 Anhídrido sulfúrico

C2+ CO Anhídrido carbonoso

C4+ CO2 Anhídrido carbónico

Formulación:

NMx+O2- NM2Ox

Hidróxido• Son compuestos ternarios que se forman al reaccionar

un óxido con el agua. Posee el grupo funcional hidróxido (OH-). M2Ox + H2O M(OH)x

Compuesto Nomenclatura Tradicional

NaOH hidróxido sódico

Ca(OH)2 hidróxido cálcico

Fe(OH)3 hidróxido férrico

Al(OH)3 hidróxido de aluminio

Formulación: Mx+(OH)-1 M(OH)x

Na1+ OH- NaOHCa2+ OH- Ca(OH)2

Ácido Oxácido

Se forma por la reacción de un oxido ácido o anhídrido con el agua

C(2,4) CO + H2O H2CO2

CO2 + H2O H2CO3

Formulación

Nomenclatura La palabra oxido es cambiada por ÁCIDO

E:O PARE.O IMPARB, P, As, Sb

23+a3NMOH

22+a2NMOH

21+aNMOH

Donde: NM = no metal a = estado de oxid.

Ejemplo

No Metal

Ácido Oxácido Nomenclatura tradicional

Cl1+

Cl3+

Cl5+

Cl7+

HClOHClO2

HClO3

HClO4

Acido hipoclorosoAcido clorosoAcido clóricoAcido perclórico

S2+

S4+

S6+

H2SO2

H2SO3

H2SO4

Acido hiposulfurosoAcido sulfurosoAcido sulfúrico

B3+

P5+

H3BO3

H3PO4

Acido bóricoAcido fosfórico

H+

H+

Cl1-

S2-

Ácido clorhídrico

Ácido sulfurhídrico

Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un no metal . Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:

Fluor, cloro, bromo, yodo (con E.O. 1-)

Azufre, selenio, teluro (con E.O. 2-)

Ácido hidrácido

Formulación: H1+ NMx- HxNM Ejemplo:

HCl

H2S

Sales• Son compuestos iónicos, sólidos a temperatura

ambiente y por lo general se disuelven en agua. En general, las sales se forman por reacción de un ácido con un hidróxido:

Hidróxido + Ácido Sal + H2O • Estructuralmente, una sal está formada por un catión

metálico proveniente del hidróxido y un anión que proviene del ácido.

Formulación:a+ b-

b aCatión Anión Catión Anión

Ion ferroso

Ion sodio

Sal oxisal

HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + H2O

Nitrato de sodio

Sulfato ferroso

Ion nitrato

Ion sulfato

Son compuestos ternarios formados por un metal unido a un ( no metal y oxígeno) que constituyen un radical. Se obtienen por neutralización total de un oxácido y un hidróxido.

Nombre común Compuesto

responsable de su actividad

Fórmula química del compuesto

activo Para qué se utiliza

Sal Cloruro de sodio NaCl Sazonador

Cal viva Óxido de calcio CaO Producción de cal apagada

Leche de magnesia Hidróxido de magnesio Mg (OH)2 Antiácido y laxante

Hielo seco Dióxido de carbono CO2 Extinguidor de fuego

Sosa cáustica Hidróxido de sodio NaOH Fabricación de jabón

Cal apagada Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Neutralizar terrenos ácidos

Mármol, piedra caliza. Carbonato de calcio CaCO3 En la industria del cemento,

Ácido de batería Ácido sulfúrico H2SO4 Limpiador de metales.

Cuarzo Óxido de silicio (IV) SiO2 Arena para construcción

Ácido muriático Ácido clorhídrico HCl Limpiador de metales

Potasa cáustica Hidróxido de potasio KOH Destaquear tuberías

Anestesia Dióxido de nitrógeno N2O Anestésico

Herrumbre Óxido de hierro (III) Fe2O3 Polvo

Polvo de hornear Carbonato ácido de sodio o

bicarbonato de sodio

NaHCO3 Antiácido, extinguidor de

fuego

Compuestos Comunes