Nomenclatura Inorgánica
Nomenclatura Inorgánica
LOGRO:• Formula y nombra los compuestos
químicos• Reconoce las funciones químicas
inorgánicas
• Expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. Ejemplo :H2O, CO2, etc.)
• Método sistemático de nombrar los compuestos: nomenclatura.
Fórmula Química
Formulación General
• C y A son elementos o iones• X e Y son estados de oxidación
Donde :
Se busca que siempre la molécula sea neutra, por lo tanto: ba + (- ba) = 0
CX + A
YC Y A X
-+
+ +
+
+
+
Metal
Oxido Ácido ó anhídrido
Agua
Oxigeno
AguaÓxido Básico
HidróxidoBásico
Ácido Oxácido
Sal Oxisal
Oxigeno No Metal
Principales Funciones Inorgánicas
Hidrogeno Hidrogeno
+ +
Hidruro metálico
Ácido Hidrácido
+
Sal Haloidea
+
Número de Oxidación de elementos más frecuentes
Nomenclatura
• Conjunto de expresiones y reglas que se utilizan para asignar un nombre a un compuesto químico.
• Actualmente éstas normas son establecidas por la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)
• Existen 3 tipos de nomenclatura: Tradicional, de Stock y la Sistemática o IUPAC.
Nomenclatura Tradicional• Se utilizan una serie de prefijos y sufijos para poder distinguir los
estados de oxidación del metal o no metal que forma parte del compuesto.
Cantidad de E.O. Prefijo ….. Sufijo
2 Con la menor Con la mayor
….. oso ….. ico
3 Con la menor Con la 2da Con la mayor
Hipo ….. oso ….. oso ….. ico
4 Con la menor Con la 2da Con la 3ra Con la mayor
Hipo ..... oso ….. oso ….. icoPer ..... ico
Prefijos y sufijos utilizados en la nomenclatura tradicional
* Se utiliza la palabra óxido acompañado de los prefijos: MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, ... CO2 dióxido de carbono
Cl2O3 trióxido de dicloro
* Si en el óxido hay un solo átomo del metal ó no metal , se omite el prefijo mono
Nomenclatura Sistemática
Cuando el elemento metálico ó no metálico tiene más de una valencia, ésta se indica al final del nombre con números romanos y entre paréntesis: FeO Oxido de hierro (II)
Fe2O3 Oxido de hierro (III)
SO3 Oxido de azufre (VI)
Nomenclatura Stock
Función oxido Los óxidos son combinaciones binarias de oxígeno con cualquier
elemento químico. Elemento + Oxígeno Óxido
ÓXIDO BÁSICO: oxígeno con metal.
Mx+O2-
M2Ox
Formulación: E.O. del
ión metálico
Compuesto
Nomenclatura Tradicional
Fe2+ FeO óxido ferroso
Fe3+ Fe2O3 óxido férrico
Li1+ Li2O óxido de litio
Óxido Acido ó Anhídrido Oxígeno con un no metal.
Se usa la nomenclatura tradicional.
E.O. del ión no metálico Compuesto Nomenclatura Tradicional
S2+SO Anhídrido
hiposulfuroso
S4+ SO2 Anhídrido sulfuroso
S6+ SO3 Anhídrido sulfúrico
C2+ CO Anhídrido carbonoso
C4+ CO2 Anhídrido carbónico
Formulación:
NMx+O2- NM2Ox
Hidróxido• Son compuestos ternarios que se forman al reaccionar
un óxido con el agua. Posee el grupo funcional hidróxido (OH-). M2Ox + H2O M(OH)x
Compuesto Nomenclatura Tradicional
NaOH hidróxido sódico
Ca(OH)2 hidróxido cálcico
Fe(OH)3 hidróxido férrico
Al(OH)3 hidróxido de aluminio
Formulación: Mx+(OH)-1 M(OH)x
Na1+ OH- NaOHCa2+ OH- Ca(OH)2
Ácido Oxácido
Se forma por la reacción de un oxido ácido o anhídrido con el agua
C(2,4) CO + H2O H2CO2
CO2 + H2O H2CO3
Formulación
Nomenclatura La palabra oxido es cambiada por ÁCIDO
E:O PARE.O IMPARB, P, As, Sb
23+a3NMOH
22+a2NMOH
21+aNMOH
Donde: NM = no metal a = estado de oxid.
Ejemplo
No Metal
Ácido Oxácido Nomenclatura tradicional
Cl1+
Cl3+
Cl5+
Cl7+
HClOHClO2
HClO3
HClO4
Acido hipoclorosoAcido clorosoAcido clóricoAcido perclórico
S2+
S4+
S6+
H2SO2
H2SO3
H2SO4
Acido hiposulfurosoAcido sulfurosoAcido sulfúrico
B3+
P5+
H3BO3
H3PO4
Acido bóricoAcido fosfórico
H+
H+
Cl1-
S2-
Ácido clorhídrico
Ácido sulfurhídrico
Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un no metal . Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:
Fluor, cloro, bromo, yodo (con E.O. 1-)
Azufre, selenio, teluro (con E.O. 2-)
Ácido hidrácido
Formulación: H1+ NMx- HxNM Ejemplo:
HCl
H2S
Sales• Son compuestos iónicos, sólidos a temperatura
ambiente y por lo general se disuelven en agua. En general, las sales se forman por reacción de un ácido con un hidróxido:
Hidróxido + Ácido Sal + H2O • Estructuralmente, una sal está formada por un catión
metálico proveniente del hidróxido y un anión que proviene del ácido.
Formulación:a+ b-
b aCatión Anión Catión Anión
Ion ferroso
Ion sodio
Sal oxisal
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + H2O
Nitrato de sodio
Sulfato ferroso
Ion nitrato
Ion sulfato
Son compuestos ternarios formados por un metal unido a un ( no metal y oxígeno) que constituyen un radical. Se obtienen por neutralización total de un oxácido y un hidróxido.
Nombre común Compuesto
responsable de su actividad
Fórmula química del compuesto
activo Para qué se utiliza
Sal Cloruro de sodio NaCl Sazonador
Cal viva Óxido de calcio CaO Producción de cal apagada
Leche de magnesia Hidróxido de magnesio Mg (OH)2 Antiácido y laxante
Hielo seco Dióxido de carbono CO2 Extinguidor de fuego
Sosa cáustica Hidróxido de sodio NaOH Fabricación de jabón
Cal apagada Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Neutralizar terrenos ácidos
Mármol, piedra caliza. Carbonato de calcio CaCO3 En la industria del cemento,
Ácido de batería Ácido sulfúrico H2SO4 Limpiador de metales.
Cuarzo Óxido de silicio (IV) SiO2 Arena para construcción
Ácido muriático Ácido clorhídrico HCl Limpiador de metales
Potasa cáustica Hidróxido de potasio KOH Destaquear tuberías
Anestesia Dióxido de nitrógeno N2O Anestésico
Herrumbre Óxido de hierro (III) Fe2O3 Polvo
Polvo de hornear Carbonato ácido de sodio o
bicarbonato de sodio
NaHCO3 Antiácido, extinguidor de
fuego
Compuestos Comunes