Presentación ácido base
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Gráfico de distribución de algunos tóxicos
Agentes causales de las intoxicaciones por productos químicos
Disociación ÁCIDOS:
HA (ac) →→→→ H+ + A– Ej: HCl (ac) → H+ + Cl– H2SO4 (ac) →2 H+ + SO4
2–
BASES: BOH (ac) →→→→ B+ + OH–
Ej: NaOH (ac) → Na+ + OH–
Los ácidos y las bases se disocian
TEORÍA DE ARRHENIUS
TEORÍAS QUE DEFINENÁCIDOS Y BASES
H+ + OH– —→→→→ H2O
BASE + ÁCIDO —→ SAL + AGUA Ej:
NaOH +HCl —→ H2O + NaCl (Na+ + Cl–)
NEUTRALIZACIÓN
Ej Par Ácido/base conjugado
Disociación de un ácido: HCl (g) + H2O (l) → H3O
+(ac) + Cl– (ac)
Disociación de una base: NH3 (g) + H2O (l) → NH4
+ + OH–
Electrolitos fuertes y débiles
Electrolitos fuertes: (→→→→) Están totalmente disociados
Ej: HCl (ac) → Cl– + H+ NaOH (ac) → Na+ + OH–
Electrolitos débiles: (→→→→) Están disociados parcialmente
Ej: CH3–COOH (ac) →→→→ CH3–COO– + H+ NH3 (ac)+ H2O →→→→ NH4
+ + OH–
Fuerza de ácidos
En disoluciones acuosas diluidas ([H2O] ≈ cte) la fuerza de un ácido HA depende de la constante de equilibrio:
HA + H2O →→→→ A– + H3O+
[ ][ ][ ]HA
OHAKa
+−= 3
Ka⇒ constante de acidez
9
Según el valor de Ka hablaremos de ácidos fuertes o débiles:Si Ka >100 ⇒ Ácido fuerteSi Ka<1 ⇒ Ácido débil y parcialmente disociado.
Fuerza de bases
En disoluciones acuosas diluidas ([H2O] ≈ cte), análogamente a ácidos:
B + H2O →→→→ BH+ + OH–
[ ][ ][ ]B
OHBHKb
−+=
Kb⇒ constante de basicidad
Relación entre la constantey el grado de disociación “ αααα”
− +× ×= = =−
23
1 1[ ] [ ]
[ ] ( - )a
A H O c c cK
HA cα α αα α αα α αα α α
α αα αα αα α
En la disociación de un ácido o una base
b
cK
αααααααα
=−
2
1
TIPOS DE DISOLUCIONES(según su pH)
Ácidas: [[[[H3O+]]]] > 10–7 M ⇒⇒⇒⇒ pH < 7
Básicas: [[[[H3O+]]]] < 10–7 M ⇒⇒⇒⇒ pH > 7
Neutras: [[[[H3O+]]]] = 10–7 M ⇒⇒⇒⇒ pH = 7
Siempre: Kw = [[[[H3O
+]]]] · [[[[OH–]]]]
Diferentes formas de medir el pHDiferentes formas de medir el pHDiferentes formas de medir el pHDiferentes formas de medir el pH