Problemas de Estado Gaseoso (2)
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PROBLEMAS DE ESTADO GASEOSO -2013-I MAG.ING. EDMUNDO ESTRADA ALARCON 1.- Un gas ideal ocupa 4,63L a la presión de 1,23atm, se expande isotérmicamente hasta que la presión alcanza a 4,14x10 -12 atm. ¿Cual es el volumen final del gas? 2.- A la temperatura de 25ºC, un gas ideal ocupa un volumen de 1,28L. Si aumentamos la temperatura a 50ºC, en un proceso isobárico, ¿Cuál es el nuevo volumen?. 3.-En un balón que contiene 2,65L de un gas ideal a 25ºC y un atm. De presión, se calienta y se comprime simultáneamente a una temperatura de 75ºC y a 2atm. De presión ¿Cuál será el volumen final? 4.- Si 0,176 moles de un gas ideal escapan 8,69L de un balón de gas a una presión de 0,432atm. ¿Cuál es su temperatura en ºC? 5.- A la temperatura de 27ºC y 0,82 atm. ¿Cuál será la densidad del gas NH 3 ? 6.- La fosfina gaseosa tiene una densidad de 1,26g/L a 50ºC y 747mmHg, Calcule el peso molecular de la fosfina suponiendo que se comporta idealmente. 7.- Un balón de gas blindado contiene 24g de He a la presión de 2,4atm. ¿Cuántos gramos de vapor de agua se debe agregar para que la presión dentro del balón blindado alcance 4atm? Dato: M He =4g/mol. 8.- Mediante una chispa, el gas propano reacciona con el oxigeno de aire para formar CO 2 y H 2 O. Si a 21ºC y 8,44atm, un litro de propano, reacciona en exceso de oxigeno. ¿Cuántos litros de CO 2 se formaran, medidos a 925ºc y 1,0atm de presión? 9.- ¿Cuál será el peso molecular de un gas, que a 77ºC y 0,350atm de presión, tiene una densidad de 0,9 g/L? 10.- Determinar la densidad del CO 2 contenido en un recipiente a 740mmHg y 60ºC. 11.- Si 2,0 moles de CO 2 , 1,0 mol de N 2 y 17 mol de He; se mezclan en un fuerte recipiente y si la presión total en el recipiente es de 4atm. Calcule la presión parcial de cada gas. 12.- En un tubo de difusión se inyectaron simultáneamente dos gases A y B, por ambos extremos, si la masa molecular del gas
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PROBLEMAS DE ESTADO GASEOSO -2013-I
MAG.ING. EDMUNDO ESTRADA ALARCON
1.- Un gas ideal ocupa 4,63L a la presión de 1,23atm, se expande isotérmicamente hasta que la presión alcanza a 4,14x10-12atm. ¿Cual es el volumen final del gas?
2.- A la temperatura de 25ºC, un gas ideal ocupa un volumen de 1,28L. Si aumentamos la temperatura a 50ºC, en un proceso isobárico, ¿Cuál es el nuevo volumen?.
3.-En un balón que contiene 2,65L de un gas ideal a 25ºC y un atm. De presión, se calienta y se comprime simultáneamente a una temperatura de 75ºC y a 2atm. De presión ¿Cuál será el volumen final?
4.- Si 0,176 moles de un gas ideal escapan 8,69L de un balón de gas a una presión de 0,432atm. ¿Cuál es su temperatura en ºC?
5.- A la temperatura de 27ºC y 0,82 atm. ¿Cuál será la densidad del gas NH3?
6.- La fosfina gaseosa tiene una densidad de 1,26g/L a 50ºC y 747mmHg, Calcule el peso molecular de la fosfina suponiendo que se comporta idealmente.
7.- Un balón de gas blindado contiene 24g de He a la presión de 2,4atm. ¿Cuántos gramos de vapor de agua se debe agregar para que la presión dentro del balón blindado alcance 4atm? Dato: MHe=4g/mol.
8.- Mediante una chispa, el gas propano reacciona con el oxigeno de aire para formar CO 2 y H2O. Si a 21ºC y 8,44atm, un litro de propano, reacciona en exceso de oxigeno. ¿Cuántos litros de CO2 se formaran, medidos a 925ºc y 1,0atm de presión?
9.- ¿Cuál será el peso molecular de un gas, que a 77ºC y 0,350atm de presión, tiene una densidad de 0,9 g/L?
10.- Determinar la densidad del CO2 contenido en un recipiente a 740mmHg y 60ºC.
11.- Si 2,0 moles de CO2, 1,0 mol de N2 y 17 mol de He; se mezclan en un fuerte recipiente y si la presión total en el recipiente es de 4atm. Calcule la presión parcial de cada gas.
12.- En un tubo de difusión se inyectaron simultáneamente dos gases A y B, por ambos extremos, si la masa molecular del gas A es el cuádruple de la masa molecular del gas B. ¿Cuál será la relación de sus velocidades de difusión relativa vB/vA?
13.- la velocidad de difusión de un gas (x) a través de un agujero solo es 0,279 veces la velocidad de difusión del hidrogeno gaseoso a través del mismo agujero, si ambos gases están a C.N. ¿Cuál es el peso molecular del gas desconocido?
14.- Calcular de acuerdo a la ecuación de Van Der Waals, la presión que debe aplicarse a un mol de N2. Para que el volumen sea igual a 4 veces su covolumen (4b) a la temperatura de 25ºC.
15.- Suponga que 1,00L de etano (C2H6), medido a 27ºC y 745mmHg se coloca en un recipiente fuerte de 5 litros, junto con 6 g de oxigeno gaseoso. La reacción de combustión (explosión en este caso) se inicia mediante una chispa. Luego el fuerte recipiente es enfriado a 1501C. ¿Cuál es la presión total en mmHg en el interior del recipiente? Dato: PAO = 16 g/mol.
