¿Cómo evitar la corrosión?

Héctor Iván López Rodríguez NL 21 3º DMaestra: Alma Maite Bárajas Cárdenas

Fase 1

El desarrollo de nuevos materialesGracias al constante avance de la tecnología, se han sentado las bases para la creación y desarrollo de diversos materiales con una gran variedad de aplicaciones. Un ejemplo de esto es el desarrollo de recubrimientos anticorrosivos por parte de Cinestav, los cuales son aplicados en las piezas metálicas de las aeronaves para prolongar su vida útil.

Otra muestra de la creación de nuevos materiales es el desarrollo de ventanas solares por parte de Pythagoras Solar, las cuales tienen todas las características de una ventana común además de captar y aprovechar la energía solar. Esto es un gran avance en la industria energética, ya que, actualmente, existe una grave dependencia del petróleo como fuente energética principal, es necesario buscar fuentes de energía alternativas que no dañen el medio ambiente.

Definición de Corrosión.

Se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por se entorno. Puede entenderse como la

tendencia general que tiene los materiales a buscar su forma mas estable o de menor energía interna. En esta intervienen tres

factores: la pieza manufacturando el ambiente y el agua, o por medio de una

reacción electroquímica.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

A cada segundo se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, que

seria un aproximado de 31536000 toneladas al año.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.1.Eliminacion de elementos corrosivos (alteración del ambiente): La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procesamiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado. Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo la aplicación esta limitada a circuitos cerrados, seria enorme y económicamente inviable. 2.Proteccion eléctrica: consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo y el material mas activo que afecta a este ultimo, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.

• 3.Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos: consiste en la coloración de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.• 4.Sobredimensionamiento de estructuras: consiste en usar

partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a perdidas de materiales debidas a fenómenos de corrosión. Este método se utiliza exclusivamente para prevenir la corrosión pero es un margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

Fase 2

Experimentación

Nombre de la practica: Reacciones redoxObjetivo: Aprender las reacciones de corrosión en materiales como el hierro

Objetivo- Materiales

• 3 vasos• 3 tazones• 3 fibras de hierro• Agua• Vinagre• Agua salada

Introducción

• Una de las más importantes obras de la ingeniería en México, el Puente Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlán, es de concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las emanaciones de las petroquímicas de la región. La corrosión es una pesada carga para la economía de cualquier país

Procedimiento

Numerar los vasos del 1 al 3

Verter 100 ml de agua en un tazón

Humedecer un fibra con agua y colocarla al fondo del vaso

Colocar el vaso invertido en el tazón

Repetir con el vinagre en el vaso 2 y el agua salada en el 3

Conclusiones-Resultados

• La fibra del vaso 1 se oxidó muy poco y con mayor lentitud• La fibra del vaso 2 se oxidó más que las demás y más

rápido• La fibra del vaso 3 se oxidó más que la del 1 pero menos

que la del 2 y en un tiempo medio

El vinagre crea una mayor corrosión que el agua salada, y ésta crea mayor corrosión que el agua simple

Observaciones de datos

Vaso 1 Vaso 2 Vaso 30123456789

Nivel de corrosión

Fase 3

Galvanoplastía

• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.

Crucigrama

Sopa de Letras

• http://sopadeletras.kokolikoko.com/• ACIDOS• AGUA• AIRE• ALEACION• ARRAMBLE• BASES• CAMBIOS• COBRE• CORROSION• ELECTRONES• ELECTROQUIMICO• ENERGIA• FISICO• HIERRO• METALES• OXIDACION• REDOX• REDUCCION• TEMPERATURA

Fase 4

Evaluación

¡Se oxidó mi bici!Tu tío Enrique se a empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a casa a recogerla, y volando, sales a probarla, pero… te das cuenta que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver, y dejas la bici apoyada en una valla. Sabes que se mojará, pero piensas que no pasará nada, así se limpia. Al cabo de unos cuantos días cuando vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenía. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo a pasado. ¿Qué ocurrió?

¡Se oxidó mi bici!

¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?Químico, porque cambió las propiedades de la bicicleta¿Qué elementos han intervenido en los cambios de la bicicleta?El hidrógeno y oxígeno¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?De corrosiónSi las partes metálicas son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo?De oxido-reducción¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo mencionado en el texto?Con recubrimientos especiales

Primeras observaciones de Ácidos y BasesEl bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal, ¿qué clase de sustancia es y qué reacción se produce en ese caso?Es una sustancia alcalina, neutralización¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tahenius?La neutralización¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?El color de las violetas cambia según el pH

Tabla 1

Trabajo individual siempre

Algunas veces

Pocas veces

Nunca

¿Coopere con mis compañeros de equipo? x¿Fui participativo en las reuniones y actividades?

x

¿Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo?

x

¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo?

x

¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro del equipo?

x

¿Participe en la solución de desacuerdo o conflictos dentro de mi equipo?

x

¿Me gusto trabajar en equipo? x

Tabla 2Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?

¿Las investigaciones que hicieron fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto?

x No fue trabajo en equipo

¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?

x No fue trabajo en equipo

¿La distribución de trabajo en equipo fue adecuada y equitativa?

x No fue trabajo en equipo

¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad?

x No fue trabajo en equipo

¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo?

x No fue trabajo en equipo

¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto?

x No fue trabajo en equipo

¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad dirigida?

x No fue trabajo en equipo

Resumen del proyecto

Conclusión

• La corrosión es el resultado del deterioro de los materiales, por lo que siempre se trata de evitar, ya que significa una gran pérdida de recursos y un posible riesgo

Bibliografía

• Monnier Treviño A., Gutiérrez López G. & Mora Velázquez E. (2016) Química• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia

• http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n