REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓNCOLEGIO PRIVADO VILLA HEROICA. GUATIRE-ESTADO MIRANDA.QUÍMICA 4TO AÑO DE E.M.G.PROFESOR: FRANKLIN BURGUILLOSPRUEBA ESCRITA 1. 40 PUNTOS. ARTICULO 112. RLOE.

APELLIDOS Y NOMBRES________________________________________________________________________SECCIÓN_________N° DE LISTA____________ FECHA_____________________________________

PARTE I. VERDADERO O FALSO. 1 PUNTO CADA UNA. TOTAL 12 PUNTOS.Instrucciones: A continuación se te presenta una serie de afirmaciones. Coloca dentro del paréntesis correspondiente una “V” si es verdadera o una “F” si es falsa.

1. ( ) Si la concentración de hidronio de una solución es mayor que la del hidroxilo, entonces el pH es ácido.2. ( ) Las definiciones de ácidos y bases de Bronsted se aplican únicamente a ácidos y bases disueltos en agua.3. ( ) Un base de arrhenius es toda sustancia capaz de ceder hidroxilos en solución acuosa.4. ( ) El grado de ionización de un ácido depende del valor de su Ka.5. ( ) En agua, el H+ se combina con ella para formar un ión hidrógeno hidratado, H3O+ 6. ( ) los electrolitos débiles se disocian completamente en disolución.7. ( ) Los electrolitos son sustancias que no conducen la corriente eléctrica.8. ( ) El producto de ionización del agua es igual a 10-14

9. ( ) Si una solución posee un pH igual a 8, entonces su pOH es 13

10. ( ) La en el agua pura.

11. ( ) Para el agua pura el valor de

12. ( ) El NaOH es una base débil.

PARTE II. DEFINICIÓN DE TÉRMINOS. 2 PUNTOS CADA UNA. TOTAL 8 PUNTOS.Instrucciones: Define los siguientes términos en forma clara y correcta.

13. ¿Qué son ácidos débiles y escribe un ejemplo?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

14. ¿Qué son los electrolitos?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

15. ¿Qué son ácidos y bases según la teoría de Johannes Bronsted?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

16. ¿Qué es el pOH?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

PARTE III. RESPUESTAS BREVES. TOTAL 10 PUNTOSInstrucciones: Responde en forma clara y correcta cada uno de los siguientes planteamientos.

17. Completa la siguiente tabla. 1 puntos cada una. Total 6 puntos.

pH pOH

1,75x10-4

1,8x10-7

18. ¿Qué volumen de una solución de ácido sulfhídrico, H2S 0,25 M, se necesita para neutralizar por completo 25 mL de una disolución de NaOH 0,3 M. Valor 2 puntos

19. Ordena en forma creciente en función de la fuerza de acidez las siguientes constantes Ka: Valor 2 puntosa) 1,7x10-4 b) 1,8x10-7 c) 1,4x10-4 d) 7,1x10-5

PARTE IV. DESARROLLO. TOTAL 10 PUNTOS.Instrucciones: Resuelve el siguiente planteamiento en forma clara y correcta.

20. Para una solución donde 2 g de un ácido HA están disueltos en 3L. Ka = 1,8 x 10-5. Valor 10 puntos. Masa molecular (MM) del HA = 48 g/molDetermina:a) pH y pOH de la solución (6 puntos)b) Porcentaje de ionización (%α) del NH3 (4 puntos)