COLEGIO POETA RUBÉN DARÍOSANTIAGO-CHILE

MAIPÚ

PRUEBA DE QUÍMICA 3° MEDIO“TERMOQUÍMICA y EQUILIBRIO QUÍMICO”

Nombre:Fecha: Puntaje total: 43 Puntos Puntaje Obtenido: NotaTiempo de ejecución: 90 minutosInstrucciones:Marca rellenando el óvalo de la alternativa que consideres es correcta.Sólo puedes utilizar tu corrector, no está permitido que pidas prestado .

A B C D E A B C D E1 Ο Ο Ο Ο Ο 13 Ο Ο Ο Ο Ο2 Ο Ο Ο Ο Ο 14 Ο Ο Ο Ο Ο3 Ο Ο Ο Ο Ο 15 Ο Ο Ο Ο Ο4 Ο Ο Ο Ο Ο 16 Ο Ο Ο Ο Ο5 Ο Ο Ο Ο Ο 17 Ο Ο Ο Ο Ο6 Ο Ο Ο Ο Ο 18 Ο Ο Ο Ο Ο7 Ο Ο Ο Ο Ο 19 Ο Ο Ο Ο Ο8 Ο Ο Ο Ο Ο 20 Ο Ο Ο Ο Ο9 Ο Ο Ο Ο Ο 21 Ο Ο Ο Ο Ο

10 Ο Ο Ο Ο Ο 22 Ο Ο Ο Ο Ο11 Ο Ο Ο Ο Ο 23 Ο Ο Ο Ο Ο12 Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο Ο

1.-Observa la siguiente reacción químicaCH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O ΔH = -212,8 KcalEl valor de ΔH indica que la reacción es:

a) Espontáneab) Endotérmicac) No espontánead) Exotérmicae) N.A

2.- Si el sistema es endotérmico significa que:

a) La reacción tiende al ordenb) El entorno transfiere calor al

sistemac) La reacción es espontánead) El sistema transfiere calor al

entornoe) Es una reacción no espontánea

3.- Es un proceso que necesita un aporte continuo de energía para producirse, es decir, es un proceso que absorbe energía. Esta definición corresponde a un proceso:

a) físicob) Adiabático

c) Exotérmicod) Endotérmicoe) espontáneo

4.- Si ΔH > 0 significa que al sistema se le ha suministrado calor desde el entorno, aumentando su contenido calórico, es decir, es una reacción.

a) Exotérmicob) Endotérmicoc) Espontáneod) No espontáneoe) Aislada

5.- La fusión del hielo es un proceso espontáneo en el que mediante un aumento de temperatura se rompe la ordenación de las moléculas en el agua sólida, permitiendo un mayor grado de libertad o movimiento a las moléculas de agua en el estado líquido. En consecuencia, la entropía del sistema:

a) Disminuyeb) Aumentac) Se acelerad) Se congelae) N.A

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6.- Para la formación de CO2, a una temperatura dada, se obtiene un ΔH < 0 y un ΔG < 0, esto significa que el proceso es, respectivamente:

a) endotérmico y no espontáneo.b) endotérmico y en equilibrio.c) exotérmico y no espontáneo.d) endotérmico y espontáneo.e) exotérmico y espontáneo.

7.- Si hablamos de un proceso exotérmico que tiende al desorden, la reacción será:

a) espontáneo solo si ΔH < T ΔS.b) muy espontáneo a cualquier

temperatura.c) no espontáneo a cualquier

temperatura.d) espontáneo solo si ΔH > T ΔS.e) espontáneo solo si ΔH = T ΔG.

8.-observa la siguiente reacción y analízala en términos del calor: CO2 + 2H2O →CH4 + 2O2 ΔH = 212,8 Kcal, esta reacción es:

a) Espontáneab) Endotérmicac) No espontánead) Exotérmicae) N.A

9.- Un ΔS positivo (ΔS > 0) indica I. una disminución del desordenII. un aumento del desorden. III. Un aumento de la entropíaIV. Un aumento de la entalpía

a) II y IVb) III y IVc) I y IIId) II y IIIe) I y II

10.- Al generarse nuevos enlaces, I. aumenta el orden ,II. los átomos se encontrarán más

inmovilizadosIII. los átomos aumentan su grado

de libertadIV. hay una disminución de la

entropíaa) I, II y IIIb) II, III y IVc) I, II y IVd) I y IIe) II y III

11.-De acuerdo a la tercera ley de la termodinámica; la entropía de una sustancia cristalina es:

a) Igual a 0

b) Menor que 0c) Mayor que 0d) Positivae) N.a

12.- El estado estándar de cualquier sustancia se define como la sustancia pura a una presión de

a) 25 °Cb) 273 Kc) 2 atmd) 760 mmHge) N.a

13.- En una reacción química se alcanza el estado de equilibrio cuando:A) la velocidad directa de la reacción esmucho mayor que la velocidad indirectade la misma.B) las concentraciones de los reactivos sonmenores que las de los productos formados.C) la cantidad de producto formado es iguala la cantidad de reactivos restantes.D) la presión de los productos es mayorque la presión de los reactivos.E) Ninguna de las anteriores.

14.- ¿Cómo se expresa la constante de equilibrio de la siguiente reacción?

2Na(s) + Cl2(g)→2NaCl(s)

15.- ¿Cuál de los siguientes factores puedenmodificar el equilibrio químico?

a) La presión.b) La temperatura.c) La concentración.d) El volumen.e) Todas las anteriores.

16.- Si en un sistema que cumple la condiciónde equilibrio, se le agrega más sustancia P,entonces:

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P + Q →RA) se sintetiza más B.B) se desplaza el equilibrio hacia la izquierda.C) disminuye el valor de la constante deequilibrio.D) se desplaza el equilibrio hacia la derecha.E) Todas son correctas.

17.- La condición en la cual las concentraciones de todos los reactivos y productos en un sistema cerrado dejan de cambiar con el tiempo se denomina

a) Equilibrio calóricob) Equilibrio químicoc) Equilibrio entrópicod) Equilibrio molar

N.a

18.- La velocidad de formación de productos a partir de los reactivos es____________ a la velocidad de formación de reactivos a partir de los productos.

a) Igualb) Menorc) Mayord) Indiferentee) N.a

19.- Imaginemos una reacción simple en fase gaseosa, A(g) →B(g), donde tanto estareacción como su inversa, B(g) →A(g), son procesos elementales; las velocidadesde estas reacciones unimoleculares son:Reacción directa: A →B Velocidad = Kd

[A]Reacción inversa: B →A Velocidad = Ki

[B], en donde Kd y Ki corresponden a:a) Constantes de equilibriob) Contantes de velocidadc) Constante de los gasesd) Constantes de reaccióne) N.a

20.- Una vez establecido el equilibrio, las presiones parciales de A y B en

A →B

a) No cambian

b) Aumentanc) Disminuyend) N.a

21.- En el equilibrio,a) las concentraciones de los

reactivos y productos ya no cambian con el tiempo.

b) Para que se establezca el equilibrio, ni los reactivos ni los productos pueden salir del sistema.

c) En el equilibrio, una relación específica de los términos de concentración es igual a una constante.

d) N.a22.- En

aA + b B →c C + d DDonde A, B, C y D son las especies químicas participantes, y a, b, c y d corresponden a:

a) Coeficientes estequiométricosb) Coeficientes gaseososc) Coeficientes equlibrantesd) Coeficientes balanceadose) N.a

23.- Consideremos el equilibrio en fase gaseosa entre el tetróxido de dinitrógeno y eldióxido de nitrógeno:

N2O4(g) <=> 2NO2(g)

Dado que el NO2 es un gas de color pardo oscuro y el N2O4 es incoloro, se puededeterminar la cantidad de NO2 presente en la mezcla midiendo la intensidad del color pardo de la mezcla gaseosa. La expresión de equilibrio de la ecuación es:

a)

b)

c)

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d)

e) N.a

EJERCICIOSA) A partir de los datos del Apéndice C, calcula el ΔG° a 298 K de la combustión de metano:(4 PUNTOS)

CH4(g) + 2O2(g) →CO2(g) + 2H2O(g)

B) En cierta reacción química, ΔH° = -35,4 kJ y ΔS° = –85,5 J/K.(8 PUNTOS)

a) ¿Es exotérmica o endotérmica la reacción?b) ¿Provoca la reacción un aumento o una disminución del desorden del sistema?c) Calcula la ΔG° de la reacción a 298 K.d) ¿Es espontánea la reacción a 298 K?

C) A partir de los datos del Apéndice A, calcula ΔH°,ΔS° y ΔG° a 298 K de las reacciones siguientes.Considerando la síntesis de amoniaco: N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g)

Calcula ∆G a 298 K de la mezcla de reacción compuesta de 1,0 atm de N2, 3 atm de H2 y 0,5 atm de NH3.( 4 Puntos)

D) Calcula, a partir de las energías libres estándar de formación, la constante de equilibrioKeq a 25°C( 4 Puntos)

N2(g) + 3H2(g) <=>2NH3(g)

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E)Escribe las expresiones de las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones:

a) CO2 (g) + H2(g) <=> CO(g) + H2 O(l)

b) SnO2 (s) + 2CO(g) <=> Sn(s) + 2CO2 (g)

c) Sn(s) + 2H+(g) <=> Sn2+(ac) + H2(g)