8/18/2019 Que Es Un Modelo Atómic1

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 ¿QUE ES UN MODELO ATÓMICO?

  Cuando hablamos de “modelo” hablamos de una reresen!a"#$n o es%uemade &orma 'r()"a %ue nos s#r*e "omo re&eren"#a ara en!ender al'o de &ormam(s sen"#lla + "uando hablamos de “a!$m#"o” hablamos de "on"e!osrela"#onados "on los (!omos,

  -ues b#en. un modelo a!$m#"o es una reresen!a"#$n 'r()"a de la es!ru"!ura%ue !#enen los (!omos, Un modelo a!$m#"o lo %ue reresen!a es unae/l#"a"#$n o es%uema de "$mo se "omor!an los (!omos,

La ma!er#a es!( "omues!a or es!as ar!0"ulas e%ue1as e #nd#*#s#bles %uellamamos (!omos + esos (!omos !#enen un "omor!am#en!o de!erm#nado +unas ro#edades de!erm#nadas,

A lo lar'o de nues!ra h#s!or#a se han elaborado d#&eren!es modelosa!$m#"os %ue !#enen el nombre de su des"ubr#dor, Es!os modelos &ueronme2orando el "on"e!o real del (!omo has!a lle'ar al a"!ual modeloa!$m#"o resen!ado or Sommer&eld + S"hr3d#n'er, 4eamos los modelos m(s#mor!an!es "reados a lo lar'o de la h#s!or#a, Al )nal !#enes un es%uemaresumen de !odos,

Los Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

 John Dalton

En 1808 Dalton formuló la teoría atómica, teoría

que rompía con todas las ideas tradicionales

derivada de los antiguos lósofos griegos

(Demócrito, eucipo!" Esta introduce la idea de la

discontinuidad de la materia, es decir, es la

http://www.areaciencias.com/DESCUBRIMIENTOS%20CIENTIFICOS/Descubrimiento-del-atomo.htmhttp://www.areaciencias.com/DESCUBRIMIENTOS%20CIENTIFICOS/Descubrimiento-del-atomo.htm

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primera teoría cientíca que considera que la materia est# dividida en

#tomos" os postulados $#sicos de esta teoría son%

• a materia est# dividida en unas partículas indivisi$les e

inaltera$les llamadas #tomos"

• os #tomos son partículas mu& peque'as & no se pueden ver a

simple vista"

• odos los #tomos de un mismo elemento son iguales entre sí,

igual masa e iguales propiedades"

• os #tomos de distintos elementos tienen distinta masa & distintas

propiedades"

• os compuestos se forman cuando los #tomos se unen entre sí, en

una relación constante & sencilla"

• En las reacciones químicas los #tomos se separan o se unen) pero

ning*n #tomo se crea ni se destru&e, & ning*n #tomo de unelemento se convierte en #tomo de otro elemento" Esta concepción

se mantuvo casi durante un siglo"

Modelo Atómico de Thomson

 Joseph homson

+osteriormente, en el a'o 18- se descu$re el electrón, una de laspartículas su$atómicas que conforma el #tomo" En 188 homson

propuso un modelo atómico que toma$a en cuenta la e.istencia de

dicha partícula su$atómica" /u modelo era est#tico, &a que suponía que

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los electrones esta$an en reposo dentro del

#tomo, & que el conunto era elctricamente

neutro"

El modelo de homson era parecido a un pastel

de frutas% los electrones esta$an incrustados en

una masa esfrica de carga positiva" a carga

negativa total de los electrones era la misma que

la carga total positiva de la esfera, por lo que

deduo que el #tomo era neutro"

homson tam$in e.plicó la formación de iones, tanto positivos comonegativos" 2uando el #tomo pierde alg*n electrón, la estructura queda

positiva & se forman iones positivos) pero si el #tomo gana alg*n

electrón, la estructura queda negativa & se forman iones negativos"

Modelo Atómico de Rutherford

Ernest 3utherfordras el descu$rimiento del +rotón,

3utherford formuló su modelo

atómico" En 111, 3utherford empleó

las partículas alfa para determinar la

estructura interna de la materia" 4

partir de ese e.perimento deduo

que%

• a ma&oría de las partículas atraviesan la l#mina sin desviarse

(,5!"

• 4lgunas partículas se desvían (0,15!"

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4l ver que no se cumplía el modelo propuesto por homson, 3utherford

formuló el modelo nuclear del #tomo" /eg*n este modelo, el #tomo est#

formado por un n*cleo & una corte6a%

• En el n*cleo se concentra casi la totalidad de la masa del #tomo, &

tiene carga positiva"

• a corte6a est# formada por los electrones, que giran alrededor

del n*cleo descri$iendo ór$itas circulares (sistema solar en

miniatura!

4sí mismo, tam$in dio que la materia es neutra, &a que la cargapositiva del n*cleo & la negativa de la corte6a se neutrali6an entre sí"

3utherford deduo que%

a materia est# casi vacía) el n*cleo es 100"000 veces m#s peque'o que

el radio del #tomo" a ma&oría de las partículas alfa no se desvían

porque pasan por la corte6a, & no por el n*cleo" as que pasan cerca del

n*cleo se desvían porque son repelidas" 2uando el #tomo sueltaelectrones, el #tomo se queda con carga negativa, convirtindose en un

ión negativo) pero si, por el contrario, el #tomo gana electrones, la

estructura ser# positiva & el #tomo se convertir# en un ión negativo" El

#tomo es esta$le"

Modelo Atómico de Böhr

7iels 9hr

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ras el descu$rimiento del neutrón, en

11: 9hr intentó meorar el modelo

atómico de 3utherford aplicando las

ideas cu#nticas de +lanc; a su modelo"+ara reali6ar su modelo atómico se valió

del #tomo de hidrógeno) descri$ió el

#tomo de hidrógeno con un protón como

n*cleo & con un electrón girando a su

alrededor" as nuevas ideas so$re la

cuanti6ación de la energía son las

siguientes%

• El #tomo est# cuanti6ado, &a que solo puede poseer unas pocas &

determinadas energías"

• El electrón gira en unas ór$itas circulares alrededor del n*cleo, &

cada ór$ita es un estado estacionario que va asociado a un numero

natural, por

*ltimo, ha& un cuarto n*mero cu#ntico que se reere al sentido,

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9hr situó a los electrones en lugares e.actos del espacio" Es el modelo

planetario de 9hr"

Modelo Mecano – Cuántico

Es el modelo actual) fue e.puesto en 1AB por Ceisen$erg &

/chr9dinger"

Erin /chr9dinger erner

Ceisen$erg

4spectos característicos%

•

Dualidad ondaFpartícula% roglie propuso que las partículasmateriales tienen propiedades ondulatorias, & que toda partícula en

movimiento lleva una onda asociada"

• +rincipio de indeterminación% Ceisen$erg dio que era imposi$le

situar a un electrón en un punto e.acto del espacio" as ecuaciones

del modelo mecanoFcu#ntico descri$en el comportamiento de los

electrones dentro del #tomo, & recogen su car#cter ondulatorio & la

imposi$ilidad de predecir sus tra&ectorias e.actas" 4sí esta$lecieron

el concepto de or$ital, región del espacio del #tomo donde la

pro$a$ilidad de encontrar un electrón es mu& grande"

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• 2aracterísticas de los or$itales% a energía est# cuanti6ada" o que

marca la diferencia con el modelo de 9hr es que este modelo no

determina la posición e.acta del electrón, sino la ma&or o menor

pro$a$ilidad" Dentro del #tomo, el electrón se interpreta como unanu$e de carga negativa, & dentro de esta nu$e, en el lugar en el que

la densidad sea ma&or, la pro$a$ilidad de encontrar un electrón

tam$in ser# ma&or"

• El comportamiento de los electrones dentro del #tomo se descri$e

a travs de los n*meros cu#nticos" os n*meros cu#nticos se

encargan del comportamiento de los electrones, & la conguraciónelectrónica de su distri$ución" > por *ltimo, dada la cantidad de

elementos, se necesita$a una clasicación" Co& en día se utili6a la

a$la +eriódica, aunque le precedieron muchos otras propuestas"

En la a$la +eriódica los elementos se clasican seg*n el n*mero

atómico"

Año Científico Descubrimientos

experimentales

Modelo atómico

180

8

John Dalton

Durante el s.XVIII y principios del

XIX algunos científicos habían

investigado distintos aspectos de las

reacciones quíicas! obteniendo las

llaadas leyes clásicas de la

Química.

"a iagen del #too e$puesta por

Dalton en su teoría atómica! para

e$plicar estas leyes! es la de in%sculas

partículas esf&ricas! indivisibles e

inutables!iguales entre sí en

cada eleento

quíico.

18'

(

J.J.

)hoson

Deostr* que dentro de los #toos

hay unas partículas diinutas! con

carga el&ctrica negativa! a las que

se lla* electrones.

De este descubriiento dedu+o que el

#too debía de ser una esfera de

ateria cargada positivaente! en cuyo

interior estaban incrustados los

electrones.,Modelo atómico de

T homson.-

http://abrirvent%28%27dalton.htm%27%2C%27dalt%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D436%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://abrirvent%28%27thomson.htm%27%2C%27thom%27%2C%27width%3D570%2Cheight%3D400%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://abrirvent%28%27thomson.htm%27%2C%27thom%27%2C%27width%3D570%2Cheight%3D400%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://abrirvent%28%27dalton.htm%27%2C%27dalt%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D436%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://abrirvent%28%27dalton.htm%27%2C%27dalt%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D436%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://abrirvent%28%27thomson.htm%27%2C%27thom%27%2C%27width%3D570%2Cheight%3D400%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://abrirvent%28%27thomson.htm%27%2C%27thom%27%2C%27width%3D570%2Cheight%3D400%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://abrirvent%28%27thomson.htm%27%2C%27thom%27%2C%27width%3D570%2Cheight%3D400%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

8/18/2019 Que Es Un Modelo Atómic1

8/8

1'1

1

. /utherford

Deostr* que los #toos no eran

acios! coo se creía! sino que

est#n vacíos en su ayor parte y en

su centro hay un diinuto núcleo.

Dedu+o que el #too debía estar

forado por una corteza con los

electrones girando alrededor de un

n%cleo central cargado positivaente.,Modelo atómico de

R utherford .-

1'1

2iels 3ohr 

Espectros atómicos discontinuos

originados por la radiaci*n eitida

por los #toos e$citados de los

eleentos en estado gaseoso.

4ropuso un nuevo odelo at*ico!

seg%n el cual los electrones giran

alrededor del n%cleo en unos niveles

bien definidos.,Modelo atómico

d e Bohr .-

http://abrirvent%28%27rutherford.htm%27%2C%27ruth%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D430%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://abrirvent%28%27bohr.htm%27%2C%27bohr%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D450%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://abrirvent%28%27rutherford.htm%27%2C%27ruth%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D430%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://abrirvent%28%27rutherford.htm%27%2C%27ruth%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D430%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://abrirvent%28%27bohr.htm%27%2C%27bohr%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D450%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://abrirvent%28%27bohr.htm%27%2C%27bohr%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D450%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm