EXPERIMENTO N° 04

ALUMNA : VALENCIA SAENZ VIANCA VALERY GRUPO : 02DOCENTE : ING. ALONZO PEREZ MENDEZ FECHA : 02 / 04 / 14

REACCIONES QUIMICAS

OBJETIVO :

En este experimento se estudiara los diferentes tipos de reacciones químicas que se producen comúnmente en el laboratorio.

DISCUSION :

Las reacciones químicas son las interacciones de dos o mas sustancias entre si o la acción sobre ellas de agentes externos como luz , calor , electricidad , etc ., que producen los cambios en sus nuevos compuestos con características físicas propias , diferentes a las sustancias reaccionantes .

TIPOS O CLASES DE REACCIONES QUIMICAS :

Para su mejor estudio las reacciones químicas se clasifican de la siguiente manera ;

1. REACIONES DE COMBINACION ( UNION O SINTESIS ). Ejemplos :

a. Elemento mas elemento compuesto :

2Mg + O2 2 MgO

b. Elemento mas compuesto 1 compuesto 2 :

O2 + 2NO 2 NO2

c. Compuesto 1 mas compuesto 2 compuesto 3

BaO + CO2 BaCO3

2. REACCIONES DE DESCOMPOSICION ( Son las reacciones opuestas a las reacciones de combinancion )

a. Compuesto mas calor compuestos y / o elementos

CaCO3 CaO + CO2

3. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE

Elemento 1 mas compuesto 2 elemento 2 mas compuesto 1

Zn + 2HCl H2 + ZnCl2

4. REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO ( METATESIS )

a. con la formación de precipitados (pp) :

I. Con pp amorfo :

Ca ++ + S -2 CaS

II. Con pp cristalino :

(CH3COO) 2 Pb + 2 K l Pbl2 + 2 CH3COOK

III. Con pp coloidal :

FeSO4 + 2NH4OH Fe(OH) 2 + (NH4) 2SO4

b. sin formacion de precipitado (pp) :

I. Sin coloracion :

NaOH + HCl NaCl + H2O

II. CON COLORACION :

2K2CrO4 + 2HCl K2 Cr2O7 + 2KCl +H2O

5. REACCIONES DE OXIDO – REDUCCION ( son reacciones en las cuales ocurre transferencia de electrones )

Oxidación : es la perdida de electrones

Reduccion : es la ganancia de electrones . El elemento que gana se reduce y es el agente oxidante El elemento que pierde electrones se oxida y es el agente reductor

2Na + 2H2O H2 + 2NaOHAg. Red Ag. Ox

6. REACCIONES CON FORMACION DE COMPLEJOS

AgNO3 + 2NH4OH Ag (NH3) 2 OH + H2O

Esta reacción ocurre en dos etapas :

i. Etapa : 2AgNO3 + 2NH4OH Ag2 O + 2NH4NO3 + H2O

ii. Etapa: Ag2O + 4NH4OH 2Ag(NH3) 2 OH + 3H2O

PARTE EXPERIMENTAL

Las reacciones que vamos a realizar se refieren a las clases o tipos 1, 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , cuyo objetivo será comprobar si se llevan a cabo o no y escribir las ecuaciones con los productos respectivos

a) quemar un trozo de cinta de magnesio , comparar el aspecto de la cinta con el residuo de combustión :

2Mg + O2

1 . Tenemos la cinta de magnesio

2. Se enciende la cinta de magnesio

b) A 2ml de solución de CuSO4 0.1M agregue una lentejita de zinc metalico , observe con cuidado las coloraciones de la solución y del metal : Zn ------ plateado lustroso , Cu ------ polvo disperso marron

CuSO4 + Zn

c) Solucion de 10 ml de agua con 0.06 gr de Nitrato de plata

d) solución de nitrato de amonio 0.9 gr en 10ml de agua

e) solución de 1 gr de hidróxido de sodio en 10ml de Agua

f) solución de 0.7 gr de glucosa en 10 ml de agua

3. finalmente se enciende la cinta ,empieza a consumirse

rápidamente , expulsando una luz incandescente

SOLUCION DESCRIPCIO

Imagen donde se aprecian las 4

soluciones anteriores

Se procede a mezclar las 4 soluciones , teniendo una

sola