EXPERIMENTO N° 04
ALUMNA : VALENCIA SAENZ VIANCA VALERY GRUPO : 02DOCENTE : ING. ALONZO PEREZ MENDEZ FECHA : 02 / 04 / 14
REACCIONES QUIMICAS
OBJETIVO :
En este experimento se estudiara los diferentes tipos de reacciones químicas que se producen comúnmente en el laboratorio.
DISCUSION :
Las reacciones químicas son las interacciones de dos o mas sustancias entre si o la acción sobre ellas de agentes externos como luz , calor , electricidad , etc ., que producen los cambios en sus nuevos compuestos con características físicas propias , diferentes a las sustancias reaccionantes .
TIPOS O CLASES DE REACCIONES QUIMICAS :
Para su mejor estudio las reacciones químicas se clasifican de la siguiente manera ;
1. REACIONES DE COMBINACION ( UNION O SINTESIS ). Ejemplos :
a. Elemento mas elemento compuesto :
2Mg + O2 2 MgO
b. Elemento mas compuesto 1 compuesto 2 :
O2 + 2NO 2 NO2
c. Compuesto 1 mas compuesto 2 compuesto 3
BaO + CO2 BaCO3
2. REACCIONES DE DESCOMPOSICION ( Son las reacciones opuestas a las reacciones de combinancion )
a. Compuesto mas calor compuestos y / o elementos
CaCO3 CaO + CO2
3. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE
Elemento 1 mas compuesto 2 elemento 2 mas compuesto 1
Zn + 2HCl H2 + ZnCl2
4. REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO ( METATESIS )
a. con la formación de precipitados (pp) :
I. Con pp amorfo :
Ca ++ + S -2 CaS
II. Con pp cristalino :
(CH3COO) 2 Pb + 2 K l Pbl2 + 2 CH3COOK
III. Con pp coloidal :
FeSO4 + 2NH4OH Fe(OH) 2 + (NH4) 2SO4
b. sin formacion de precipitado (pp) :
I. Sin coloracion :
NaOH + HCl NaCl + H2O
II. CON COLORACION :
2K2CrO4 + 2HCl K2 Cr2O7 + 2KCl +H2O
5. REACCIONES DE OXIDO – REDUCCION ( son reacciones en las cuales ocurre transferencia de electrones )
Oxidación : es la perdida de electrones
Reduccion : es la ganancia de electrones . El elemento que gana se reduce y es el agente oxidante El elemento que pierde electrones se oxida y es el agente reductor
2Na + 2H2O H2 + 2NaOHAg. Red Ag. Ox
6. REACCIONES CON FORMACION DE COMPLEJOS
AgNO3 + 2NH4OH Ag (NH3) 2 OH + H2O
Esta reacción ocurre en dos etapas :
i. Etapa : 2AgNO3 + 2NH4OH Ag2 O + 2NH4NO3 + H2O
ii. Etapa: Ag2O + 4NH4OH 2Ag(NH3) 2 OH + 3H2O
PARTE EXPERIMENTAL
Las reacciones que vamos a realizar se refieren a las clases o tipos 1, 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , cuyo objetivo será comprobar si se llevan a cabo o no y escribir las ecuaciones con los productos respectivos
a) quemar un trozo de cinta de magnesio , comparar el aspecto de la cinta con el residuo de combustión :
2Mg + O2
1 . Tenemos la cinta de magnesio
2. Se enciende la cinta de magnesio
b) A 2ml de solución de CuSO4 0.1M agregue una lentejita de zinc metalico , observe con cuidado las coloraciones de la solución y del metal : Zn ------ plateado lustroso , Cu ------ polvo disperso marron
CuSO4 + Zn
c) Solucion de 10 ml de agua con 0.06 gr de Nitrato de plata
d) solución de nitrato de amonio 0.9 gr en 10ml de agua
e) solución de 1 gr de hidróxido de sodio en 10ml de Agua
f) solución de 0.7 gr de glucosa en 10 ml de agua
3. finalmente se enciende la cinta ,empieza a consumirse
rápidamente , expulsando una luz incandescente
SOLUCION DESCRIPCIO
Imagen donde se aprecian las 4
soluciones anteriores
Se procede a mezclar las 4 soluciones , teniendo una
sola