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UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

DIVICION DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

REPORTE DE LABORATORIOPRACTICA No. 1

VELOCIDAD DE DIFUSION DE LOS GASES. LEY DE GRAHAM

EDUARDO ESQUIVEL JUAREZ

JAVIER HERNANDEZ GARCIA

1 B

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P R A C T I C A N o. 1

VELOCIDAD DE DIFUSION DE LOS GASES. LEY DE GRAHAM

OBJETIVO: determinar la velocidad de difusin de los gases de forma experimental yterica, aplicando la ley de Graham.

FUNDAMENTO:

TEORIA CINETICA DE LOS GASES: explica el comportamiento de los gasesutilizando un modelo terico. Suministra unmodelo mecnico el cual exhibepropiedades mecnicas promedias, que estn identificadas con propiedadesmacroscpicas, tales como la presin. En este modelo, una sustancia gaseosa puraconsiste del agregado de un nmero muy grande de partculas independientesllamadas molculas, que son muy pequeas, perfectamente elsticas y estnmovindose en todas direcciones, las magnitudes de las velocidades de las molculasde los gases estn distribuidas al azar. Cuando nos referimos a las velocidades de las

molculas, las medimos respecto del centro de masas del sistema gaseoso, por tanto,la presin y la temperatura del gas no se modifican si el recipiente que lo contiene noesta en movimiento.

VELOCIDAD DE DIFUSION: La difusin es el proceso por el cual una substanciase distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en quese encuentra. La difusin es una consecuencia del movimiento continuo y elstico delas molculas gaseosas. Gases diferentes tienen distintas velocidades de difusin.Para obtener informacin cuantitativa sobre las velocidades de difusin se han hechomuchas determinaciones. En una tcnica el gas se deja pasar por orificios pequeos aun espacio totalmente vaco; la distribucin en estas condiciones se llama efusin y la

velocidad de las molculas es igual que en la difusin. Los resultados son expresadospor la ley de Graham.

PESO MOLECULAR: Es la suma de las masas atmicas (en uma) de una molcula.

LEY DE DIFUSION DE GRAHAM:"La velocidad de difusin de un gas es inversamente proporcional a laraz cuadrada de su densidad."

La difusin siempre procede de una regin de mayor concentracin a otra menosconcentrada. A pesar de que las molculas son muy grandes, el proceso de difusintoma un tiempo relativamente grande para completarse. Est relacionada con laenerga cintica de las molculas, gracias a su movimiento constante, las partculas deuna sustancia, se distribuyen uniformemente en el espacio libre.

RIESGOS:Tanto el acido clorhdrico como el hidrxido de amonio son txicos eirritantes.

PRECAUCIONES: Manipula los reactivos dentro de la campana de extraccin,utilizando guantes y lentes de seguridad.

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PARTE EXPERIMENTAL

TABLA DE REACTIVOS;

COMPUESTO FORMULA P.M. TOXICIDAD FLAMABILIDAD

ACIDOCLORHIDRICO

HCL 36.46gr/mol

TOXICO ALTAMENTEINFLAMABLE

HIDROXIDO DEAMONIO

NH4OH 35 gr./mol TOXICO NO INFLAMABLE

PROCEDIMIENTO:

Colocarlateralmente la

probeta.

Algodn con HCl.

apar y evitar mover la

probeta

Medir tiempo.

Papel indicador alfondo de la

En el cambio de color dela el indicador.

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DATOS;

COMPUESTO DISTANCIA TIEMPO RESULTADO

HCL(g) 29 cm. 12:40 min. 2.33 cm. /min.

NH3 (g) 29 cm. 3:02 min. 9.60 Cm. /min.

CALCULOS:Ten en cuenta que, aun cuando se utilizan soluciones acuosas de acido clorhdrico yde hidrxido de amonio, las molculas que se difunden en el aire son HCl(g)y NH3(g)

Calcula la velocidad de difusin del HCl (g)experimentalmente (Vel. HCL=

X/ t1 y t 2)

Calcula la velocidad de difusin del NH3(g) experimentalmente (Vel. NH3=

X/ t1 y t 2)

Calcula la velocidad relativa de los gases (VHCL/VNH3)

De acuerdo con estos resultados Cual gas se difunde ms

rpidamente?

RESPUESTA = El hidrxido de amonio

Este ultimo resultado esta de acuerdo con lo que predice la ley de

Graham?

RESPUESTA: No por que se las molculas de acido clorhdrico sonmas grandes y las que se movieron mas rpidamente fueron las deel hidrxido de amonio.

CALCULOS A MANO:

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PARTE 2.- VELOCIDAD DE DIFUSION RELATIVA (VNH3/ VHC l)

DATOS:

COMPUESTO DISTANCIA

HCL(g) 25.5 cm.

NH3(g) 27 cm.

CALCULOS; Calcula la razn de las velocidades de difusin experimental del

amoniaco y del acido clorhdrico. Utiliza la distancia recorrida por los

gases. Utiliza la ecuacin de la de velocidad: Vi = di / t

VNH3 = dNH3/ t

VHCl = dHCl / t

Como el tiempo es el mismo para las dos especies:

VNH3 / VHCl = dNH3 / dHCl

De acuerdo a los resultados obtenidos, Cul es la molcula ms

pequea?

RESPUESTA: El acido clorhdrico

Calcula la relacin de velocidades de difusin terica (VNH3 / VHCl ) de

acuerdo con la siguiente ecuacin, derivada de la de Graham;

Bolitas de algodn

Observar la formacin de

un anillo de humo blanco

Colocar horizontalmenteel tubo

Con HCl y NH4OH.(Al mismo tiempo)

Registra la distancia entre elanillo y los algodones con HCl y

NH4OH.

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Deriva esta ecuacin de la Graham.

Concuerda el resultado terico con el obtenido experimentalmente?

RESPUESTA: Si por que se tiene que mover con mayor rapidez elhidrxido de amonio ya que sus molculas son mas grandes quelas del acido clorhdrico.

Concuerdan los resultados experimentales obtenidos en la parte 1?

RESPUESTA: Si porque es ms rpido el hidrxido de amonio que elacido clorhdrico.

CALCULOS A MANO:

CONCLUCIONES:

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BIBLIOGRAFIA:

QUIMICA, RAYMOND CHANG, MAC GRAW HILL, 2002, 7EDICION.

QUIMICA, G. WILLIAM DAUB, PEARSON EDUCACION, 1996, 7EDICION.