Departamento de Química Analítica Serie 3: Equilibrio Químico

Ernesto Sánchez Mendoza | Facultad de Química, UNAM

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1. El compuesto HB+ se disocia en H+ y B con una constante de disociación Keq=10-2.3. Si inicialmente se colocan 500 mg del compuesto AB (PM: 250 g/mol) en 250 ml de disolvente, determina:

a) La reacción balanceada que se lleva a cabo y la expresión de su constante de equilibrio. b) El porciento de disociación del ácido disociado (% α). c) Las concentraciones de las especies al equilibrio.

2. Se establece el siguiente equilibrio de disociación a 298 K: A2 ⇄ 2A Suponiendo que, cuando la concentración inicial de A2 es 0.02M su grado de disociación es de

2.14%, determina: a) La expresión y el valor de la constante de Keq a esa temperatura. b) El porcentaje de disociación del I2, cuando su concentración inicial es 5X10-4 M.

3. A partir de los siguientes equilibrios y el valor de sus constantes. Ag+ + Cl- ⇄ AgCl(ac) Keq=103.3 AgCl(ac) + Cl- ⇄ AgCl2- Keq=101.96 AgCl(s) ⇄ Ag+ + Cl- Keq=10-9.7 a) Expresa y determina el valor numérico de la Keq para la siguiente reacción.

AgCl2- ⇄ AgCl(s) + Cl- b) Indica si esta reacción es cuantitativa o no cuantitativa.

4. Se pesaron las siguientes cantidades de dos reactivos, 3.4g de AgNO3 (PM=169.86 g/mol) y 2.8 g de SnCl2 (PM=189.59 g/mol). Ambos fueron disueltos en agua desionizada y la disolución se aforó a 500mL. El valor de la constante de equilibrio de la siguiente reacción redox es igual a Keq = 1021.67.

Ag+ + Sn2+ ⇄ Ag0 + Sn4+ a) Balancea la reacción y expresa su constante de equilibrio. b) Acorde con el valor de la Keq, explica lo que sucede en la disolución (análisis cualitativo). c) Calcula las concentraciones de TODAS las especies químicas al equilibrio.

5. Se desea realizar una reacción de titulación para conocer el “título exacto” de una disolución de 100 ml de Ba2+ ~0.05M. Para ello, se propone realizar una reacción de complejación tipo: Mn+ + Lm- ⇄ MmLn, el laboratorio cuenta con dos posibles valorantes: Oxalato (Ox2-) y EDTA (Y4-), ambos forman complejos con el metal de estequiometria 1:1 cuyas constantes de equilibrio son Keq = 102.1 y Keq = 107.86 respectivamente. Con base en la información anterior, realiza un “análisis teórico” sobre la eficacia de las titulaciones y contesta: a) El volumen teórico gastado al punto de equivalencia cuando se tienen los valorantes

estándarizados [Ox2-]=0.032 M y [Y4-] 0.063 M b) El porciento de cuantitatividad de ambas titulaciones. c) Con base en los resultados anteriores discute sobre la importancia de conocer las Keq

antes de proponer una titulación. d) El titulo exacto de Ba2+ si al punto de equivalencia se gastaron 82 ml de EDTA.